Calcium (Ca)

Propriétés de Calcium

Numéro atomique

20

Masse atomique

40,078 u

Catégorie

Métal alcalino-terreux

Groupe

2

Période

4

Bloc

Bloc s

État à temp. ambiante

Solide

Électronégativité

1

Point de fusion

1 115 K (841,8 °C)

Point d'ébullition

1 757 K (1 483,8 °C)

Masse volumique

1,54 g/cm³

Électrons de valence

2

Charges courantes

+2

Degrés d'oxydation

+2

Rayon atomique

231 pm

Énergie d'ionisation

6,113 eV

Affinité électronique

—

Radioactif

Non, a des isotopes stables

Découverte

1808

Configuration électronique de Calcium

La configuration électronique de Calcium (Ca) est [Ar] 4s2. Ses 20 électrons sont répartis en couches ainsi : 2, 8, 8, 2.

Protons, neutrons et électrons de Calcium

Un atome neutre de Calcium possède 20 protons et 20 électrons. La plupart des atomes de Calcium ont environ 20 neutrons : la masse atomique arrondie à 40, moins le numéro atomique 20.

Le nombre de neutrons est approximatif : les atomes d'un même élément peuvent avoir des nombres de neutrons différents (isotopes). Numéro atomique et masse

Combien d'électrons de valence possède Calcium ?

2

Calcium a  2 électrons de valence dans sa couche externe, la couche 4. Ce sont les électrons impliqués dans les liaisons chimiques.

Voir tous les éléments : Tableau périodique avec les électrons de valence

Diagramme orbitalaire de Calcium

Chaque case est une orbitale pouvant contenir jusqu'à deux électrons de spins opposés (↑↓). Les couches internes sont les mêmes que celles du gaz noble entre crochets. Écrire des configurations électroniques

Masse molaire de Calcium

40,078 g/mol

Une mole d'atomes de Calcium (6,022 × 10²³ atomes) a une masse de 40,078 grammes. Utilisez cette valeur pour convertir entre grammes et moles.

Composés contenant Calcium

Faits sur Calcium

• Le calcium est le métal le plus abondant dans le corps humain, et environ 99 % de celui-ci est stocké dans les os et les dents.
• Le calcaire, la craie et le marbre sont tous des formes de carbonate de calcium, et beaucoup de calcaire s’est formé à partir de coquilles et de squelettes d’anciennes créatures marines.
• Le numéro atomique de Calcium (Ca) est 20, et il se présente à l’état solide à température ambiante. It was discovered in 1808.

Position dans le tableau périodique

Calcium est l'élément n° 20, de la période 4 et du groupe 2 du tableau périodique, dans le bloc s.

Famille : métaux alcalino-terreux

Usages de Calcium

Les composés du calcium sont à la base de l’industrie de la construction : le calcaire est chauffé pour fabriquer de la chaux et du ciment, et le gypse (sulfate de calcium) est utilisé dans le plâtre et les plaques de plâtre. En sidérurgie, la chaux élimine des impuretés comme le phosphore et la silice sous forme de laitier. Le carbonate de calcium est utilisé dans les antiacides, les compléments de calcium et comme charge dans le papier et les plastiques, et le calcium métallique sert à extraire d’autres métaux de leurs composés.

Qui a découvert Calcium ?

Humphry Davy a isolé le calcium en 1808 à Londres, par électrolyse d’un mélange de chaux et d’oxyde de mercure(II). La chaux elle-même, un composé du calcium, était utilisée dans la construction depuis l’Antiquité.

D'où vient le nom ?

Calcium vient du latin calx (génitif calcis), qui signifie « chaux », le composé du calcium obtenu en chauffant du calcaire. Humphry Davy a nommé le métal en 1808 après l’avoir isolé à partir de la chaux.

Chronologie des découvertes