Kalcium (Ca)

Egenskaper hos Kalcium

Atomnummer

20

Atommassa

40,078 u

Kategori

Jordalkalimetall

Grupp

2

Period

4

Block

s-block

Tillstånd vid rumstemp.

Fast

Elektronegativitet

1

Smältpunkt

1 115 K (841,8 °C)

Kokpunkt

1 757 K (1 483,8 °C)

Densitet

1,54 g/cm³

Valenselektroner

2

Vanliga laddningar

+2

Oxidationstal

+2

Atomradie

231 pm

Joniseringsenergi

6,113 eV

Elektronaffinitet

—

Radioaktivt

Nej, har stabila isotoper

Upptäckt

1808

Elektronkonfiguration för Kalcium

Elektronkonfigurationen för Kalcium (Ca) är [Ar] 4s2. Dess 20 elektroner är fördelade på skal som 2, 8, 8, 2.

Protoner, neutroner och elektroner i Kalcium

En neutral atom av Kalcium har 20 protoner och 20 elektroner. De flesta atomer av Kalcium har ungefär 20 neutroner: atommassan avrundad till 40, minus atomnumret 20.

Neutronerna är ungefärliga: atomer av samma grundämne kan ha olika antal neutroner (isotoper). Atomnummer och massa

Hur många valenselektroner har Kalcium?

2

Kalcium har 2 valenselektroner i sitt yttersta skal, skal 4. Det är de elektroner som deltar i kemiska bindningar.

Se alla grundämnen: Periodiskt system med valenselektroner

Orbitaldiagram för Kalcium

Varje ruta är en orbital som rymmer upp till två elektroner med motsatta spinn (↑↓). De inre skalen är desamma som ädelgasen inom hakparentes. Hur man skriver elektronkonfigurationer

Molmassa för Kalcium

40,078 g/mol

En mol Kalcium-atomer (6,022 × 10²³ atomer) har massan 40,078 gram. Använd värdet för att omvandla mellan gram och mol.

Föreningar som innehåller Kalcium

Fakta om Kalcium

• Kalcium är den vanligaste metallen i människokroppen, och cirka 99 % av det lagras i skelett och tänder.
• Kalksten, krita och marmor är alla former av kalciumkarbonat, och mycket kalksten bildades av skal och skelett från forntida havsdjur.
• Kalcium (Ca) har atomnummer 20 och har aggregationstillståndet fast vid rumstemperatur. It was discovered in 1808.

Plats i periodiska systemet

Kalcium är grundämne 20, i period 4 och grupp 2 i periodiska systemet, i s-blocket.

Alla alkaliska jordartsmetaller

Användning av Kalcium

Kalciumföreningar är byggindustrins grund: kalksten värms för att göra bränd kalk och cement, och gips (kalciumsulfat) används i puts och gipsskivor. Vid ståltillverkning avlägsnar kalk föroreningar som fosfor och kiseldioxid som slagg. Kalciumkarbonat används i syraneutraliserande medel, kalciumtillskott och som fyllnadsmedel i papper och plast, och kalciummetall används för att utvinna andra metaller ur deras föreningar.

Vem upptäckte Kalcium?

Humphry Davy isolerade kalcium 1808 i London, genom elektrolys av en blandning av kalk och kvicksilver(II)oxid. Själva kalken, en kalciumförening, hade använts vid byggande sedan antiken.

Varifrån kommer namnet?

Kalcium kommer från latinets calx (genitiv calcis), som betyder ”kalk”, den kalciumförening som framställs genom att värma kalksten. Humphry Davy gav metallen dess namn 1808 efter att ha isolerat den ur kalk.

Upptäcktstidslinje