Kumpulan dan kala dalam jadual berkala

Kumpulan: lajur

Kumpulan dinomborkan 1 hingga 18 dari kiri ke kanan. Dalam kumpulan utama, setiap unsur dalam satu lajur (selain helium) mempunyai bilangan elektron valens yang sama, jadi ia bertindak balas dengan cara yang serupa: natrium dan kalium kedua-duanya bertindak balas dengan air dan kedua-duanya membentuk ion +1. Sifat berubah secara beransur-ansur ke bawah sesuatu kumpulan apabila atom menjadi lebih besar. Di Amerika Syarikat, anda mungkin juga melihat penomboran yang lebih lama, yang mana kumpulan 1, 2 dan 13 hingga 18 dipanggil 1A hingga 8A dan logam peralihan membentuk kumpulan B.

Keluarga utama mengikut kumpulan

Kumpulan 1 mengandungi logam alkali (hidrogen terletak di bahagian atas tetapi ialah bukan logam), dan kumpulan 2 logam alkali bumi. Kumpulan 3 hingga 12 ialah logam peralihan; zink, kadmium dan merkuri dalam kumpulan 12 dikira di sini, walaupun sesetengah ahli kimia tidak memasukkannya kerana subpetala d mereka penuh. Kumpulan 13 ialah kumpulan boron, kumpulan 14 kumpulan karbon, kumpulan 15 kumpulan nitrogen atau piknogen, dan kumpulan 16 kumpulan oksigen atau kalkogen. Kumpulan 17 mengandungi halogen dan kumpulan 18 gas adi.

Kumpulan 13 hingga 16 masing-masing mengandungi campuran jenis unsur, jadi selnya diwarnakan mengikut kategori dan bukannya mengikut keluarga. Dalam kumpulan 14, sebagai contoh, karbon ialah bukan logam, silikon dan germanium ialah metaloid, dan timah serta plumbum ialah logam pasca-peralihan. Klik satu kategori dalam petunjuk untuk menyerlahkannya.

Kala: baris

Tujuh kala dinomborkan dari atas ke bawah. Dengan satu pengecualian (paladium), nombor kala sama dengan bilangan petala elektron yang dimiliki oleh atom: natrium, dalam kala 3, mempunyai elektron dalam tiga petala. Kala menjadi lebih panjang apabila lebih banyak subpetala tersedia: kala 1 mempunyai 2 unsur, kala 2 dan 3 mempunyai 8, kala 4 dan 5 mempunyai 18, dan kala 6 dan 7 mempunyai 32.

Dari kala 2 seterusnya, sifat berubah selangkah demi selangkah merentasi setiap baris, daripada logam reaktif di sebelah kiri melalui metaloid dan bukan logam kepada gas adi di sebelah kanan. Lantanida dan aktinida, yang ditunjukkan dalam dua baris di bahagian bawah, tergolong dalam kala 6 dan 7; ia diletakkan di sana hanya supaya jadual tidak terlalu lebar.

Contoh penyelesaian: klorin

Klorin berada dalam kumpulan 17 dan kala 3. Kumpulan 17 memberitahu anda bahawa ia ialah halogen dengan 7 elektron valens, jadi ia memperoleh satu elektron untuk membentuk ion Cl⁻ dan berkelakuan seperti fluorin dan bromin. Kala 3 memberitahu anda bahawa 17 elektronnya menduduki tiga petala, disusun 2, 8, 7.