Arah aliran jadual berkala dijelaskan

Arah aliran jejari atom

Jejari atom menurun dari kiri ke kanan merentasi kala dan meningkat ke bawah sesuatu kumpulan. Apabila bergerak ke kanan, setiap unsur menambah satu proton, tetapi elektron barunya memasuki petala terluar yang sama, di mana ia hanya melindungi elektron lain dengan lemah. Cas nukleus berkesan yang dirasai oleh elektron terluar meningkat dan menarik elektron itu lebih dekat. Apabila bergerak ke bawah, setiap kala menambah satu petala baharu yang lebih jauh daripada nukleus, jadi atom menjadi lebih besar.

Jejari yang ditunjukkan ialah jejari van der Waals daripada PubChem, dalam pikometer. Ia mengikut arah aliran dengan jelas ke bawah sesuatu kumpulan, dari litium (182 pm) kepada natrium (227 pm) kepada kalium (275 pm), tetapi kurang sekata merentasi sesuatu kala.

Arah aliran tenaga pengionan

Tenaga pengionan, iaitu tenaga yang diperlukan untuk mengeluarkan elektron terluar atom, meningkat merentasi sesuatu kala dan menurun ke bawah sesuatu kumpulan. Atom yang lebih kecil memegang elektron terluarnya dengan lebih ketat, jadi lebih banyak tenaga diperlukan untuk menariknya keluar. Dalam kala 2 hingga 6, logam alkali mempunyai nilai terendah dan gas adi yang tertinggi, dengan penurunan kecil pada kumpulan 13 dan, dalam kala 2 hingga 4, pada kumpulan 16.

Arah aliran keelektronegatifan

Keelektronegatifan, iaitu tarikan atom pada elektron yang dikongsi dalam ikatan, juga meningkat merentasi sesuatu kala dan menurun ke bawah sesuatu kumpulan, atas sebab yang sama: cas nukleus berkesan yang lebih kuat bertindak ke atas elektron yang lebih dekat dengan nukleus. Fluorin, di bahagian kanan atas, ialah unsur paling elektronegatif. Gas adi biasanya ditinggalkan, kerana helium, neon dan argon tidak membentuk sebatian.

Arah aliran sifat logam

Sifat logam menerangkan sejauh mana mudahnya atom kehilangan elektron dan berkelakuan seperti logam. Ia mengikut jejari atom: ia meningkat ke bawah sesuatu kumpulan dan menurun merentasi sesuatu kala, kerana atom besar dengan elektron terluar yang dipegang longgar melepaskannya dengan mudah. Unsur yang paling bersifat logam berada di bahagian kiri bawah, yang paling bersifat bukan logam di bahagian kanan atas, dan metaloid di sepanjang garis tangga menandakan peralihannya. Paparan logam, bukan logam dan metaloid menunjukkan pembahagian ini.

Contoh: natrium dan klorin

Natrium dan klorin terletak di hujung yang bertentangan dalam kala 3. Natrium mempunyai jejari 227 pm, tenaga pengionan pertama 5.139 eV dan keelektronegatifan 0.93. Klorin mempunyai jejari 175 pm, tenaga pengionan 12.968 eV dan keelektronegatifan 3.16. Natrium melepaskan satu elektron terluarnya dengan mudah dan klorin menarik elektron dengan kuat, jadi apabila keduanya bertindak balas, elektron berpindah daripada natrium kepada klorin, membentuk sebatian ionik natrium klorida.