Sulfur (S)

Sifat Sulfur

Nombor atom

16

Jisim atom

32.06 u

Kategori

Bukan logam reaktif

Kumpulan

16

Kala

3

Blok

Blok p

Keadaan pada suhu bilik

Pepejal

Keelektronegatifan

2.58

Takat lebur

388.36 K (115.2 °C)

Takat didih

717.8 K (444.6 °C)

Ketumpatan

2.07 g/cm³

Elektron valens

6

Cas biasa

−2

Keadaan pengoksidaan

+6, +4, −2

Jejari atom

180 pm

Tenaga pengionan

10.36 eV

Afiniti elektron

2.077 eV

Radioaktif

Tidak, mempunyai isotop stabil

Ditemui

Purba

Konfigurasi elektron Sulfur

Konfigurasi elektron Sulfur (S) ialah [Ne] 3s2 3p4. 16 elektronnya tersusun dalam petala sebagai 2, 8, 6.

Proton, neutron dan elektron dalam Sulfur

Atom Sulfur neutral mempunyai 16 proton dan 16 elektron. Kebanyakan atom Sulfur mempunyai kira-kira 16 neutron: jisim atom dibundarkan kepada 32, ditolak nombor atom 16.

Neutron adalah anggaran: atom unsur yang sama boleh mempunyai bilangan neutron yang berbeza (isotop). Nombor atom dan jisim

Berapakah bilangan elektron valens Sulfur?

6

Sulfur mempunyai 6 elektron valens dalam petala terluarnya, petala 3. Inilah elektron yang terlibat dalam pengikatan kimia.

Lihat setiap unsur: Jadual berkala dengan elektron valens

Rajah orbital Sulfur

Setiap kotak ialah orbital yang memuatkan sehingga dua elektron dengan spin bertentangan (↑↓). Petala dalam sama seperti gas adi dalam kurungan. Cara menulis konfigurasi elektron

Jisim molar Sulfur

32.06 g/mol

Satu mol atom Sulfur (6.022 × 10²³ atom) mempunyai jisim 32.06 gram. Gunakan nilai ini untuk menukar antara gram dan mol.

Sebatian yang mengandungi Sulfur

Fakta tentang Sulfur

• Sulfur terbakar dengan nyalaan biru, menghasilkan sulfur dioksida, gas dengan bau yang tajam dan mencekik.
• Sulfur tulen hampir tidak berbau; bau telur busuk yang sering dikaitkan dengannya sebenarnya datang daripada sebatian hidrogen sulfida.
• Sulfur (S) mempunyai nombor atom 16 dan berada dalam keadaan pepejal pada suhu bilik. Ia telah dikenali sejak zaman purba.

Kedudukan dalam jadual berkala

Sulfur ialah unsur 16, dalam kala 3 dan kumpulan 16 jadual berkala, dalam blok p.

Semua bukan logam

Kegunaan Sulfur

Sulfur kebanyakannya dijadikan asid sulfurik, salah satu bahan kimia industri yang paling banyak dihasilkan, yang digunakan terutamanya untuk membuat baja fosfat. Sulfur juga digunakan untuk memvulkankan getah bagi tayar, sebagai racun kulat pada tanaman seperti anggur, dan dalam mancis serta bunga api. Hari ini kebanyakan sulfur diperoleh semula sebagai hasil sampingan pembersihan minyak dan gas asli.

Siapa yang menemui Sulfur?

Sulfur telah dikenali sejak zaman purba, apabila ia dipanggil belerang; ia wujud secara semula jadi sebagai hablur kuning berhampiran gunung berapi dan mata air panas. Antoine Lavoisier mengenalinya sebagai unsur kimia dan memasukkannya dalam senarai unsurnya pada tahun 1789.

Dari manakah nama itu berasal?

Sulfur berasal daripada perkataan Latin sulfur (juga dieja sulphur), nama yang digunakan oleh orang Rom untuk bahan kuning ini; asal usulnya yang lebih mendalam tidak diketahui. Dalam bahasa Inggeris lama ia dipanggil brimstone, yang bermaksud 'batu yang terbakar'.

Garis masa penemuan