Bes: takrifan dalam kimia
Bes: Bahan yang menerima ion hidrogen (H⁺) atau menghasilkan ion hidroksida (OH⁻) dalam air, memberikan pH di atas 7. Bes yang larut dalam air dipanggil alkali.
Bes meneutralkan asid, membentuk garam dan biasanya air. Bes kuat seperti natrium hidroksida bercerai sepenuhnya dalam air, manakala bes lemah seperti ammonia hanya bertindak balas sebahagian dengan air. Larutan bes menukarkan litmus merah menjadi biru dan terasa licin, dan yang pekat boleh membakar kulit sama teruk seperti asid kuat.
Contoh
- Natrium hidroksida (NaOH) — digunakan dalam pembersih saluran
- Ammonia (NH₃) — dalam pembersih kaca isi rumah
- Magnesium hidroksida (Mg(OH)₂) — susu magnesia, antasid
- Natrium bikarbonat (NaHCO₃) — soda penaik, bes lemah
Pada jadual berkala
Oksida dan hidroksida logam di sebelah kiri jadual, terutamanya dalam kumpulan 1 dan 2, bersifat bes, dan logam alkali dinamakan sempena alkali kuat yang dibentuknya.