Zasada – definicja w chemii
Zasada: Substancja przyjmująca jony wodorowe (H⁺) lub wytwarzająca w wodzie jony wodorotlenkowe (OH⁻), dająca pH powyżej 7. Zasady rozpuszczalne w wodzie nazywa się ługami (alkaliami).
Zasady neutralizują kwasy, tworząc sól i zwykle wodę. Mocne zasady, takie jak wodorotlenek sodu, dysocjują w wodzie całkowicie, a słabe zasady, takie jak amoniak, reagują z wodą tylko częściowo. Roztwory zasadowe zmieniają czerwony lakmus na niebieski i są śliskie w dotyku, a stężone mogą poparzyć skórę równie mocno jak mocne kwasy.
Przykłady
- Wodorotlenek sodu (NaOH) — stosowany w środkach do udrażniania rur
- Amoniak (NH₃) — w domowych środkach do mycia szyb
- Wodorotlenek magnezu (Mg(OH)₂) — mleko magnezjowe, środek zobojętniający kwas żołądkowy
- Wodorowęglan sodu (NaHCO₃) — soda oczyszczona, słaba zasada
W układzie okresowym
Tlenki i wodorotlenki metali po lewej stronie układu, zwłaszcza w grupach 1 i 2, są zasadowe, a metale alkaliczne są tak nazwane od mocnych ługów, które tworzą.