pH: takrifan dalam kimia
pH: Skala yang mengukur sejauh mana berasid atau bersifat bes sesuatu larutan berasaskan air, berdasarkan kepekatan ion hidrogennya. Pada 25 °C, pH 7 ialah neutral, nilai di bawah 7 berasid dan nilai di atas 7 bersifat bes.
pH ditakrifkan sebagai logaritma negatif kepekatan ion hidrogen, pH = −log[H⁺], jadi setiap langkah satu unit ialah perubahan sepuluh kali ganda. Larutan pH 3 oleh itu mempunyai sepuluh kali lebih banyak H⁺ daripada larutan pH 4 dan seribu kali lebih banyak daripada larutan pH 6. pH diukur dengan penunjuk, jalur ujian atau meter pH, dan kebanyakan larutan harian berada antara 0 dan 14, walaupun asid dan bes yang sangat pekat boleh melebihi julat itu.
Contoh
- Jus lemon — kira-kira pH 2
- Air tulen pada 25 °C — pH 7
- Darah manusia — pH 7.35 hingga 7.45
- Pembersih ammonia isi rumah — kira-kira pH 11
Pada jadual berkala
Oksida logam dari sebelah kiri jadual, seperti Na₂O dan CaO, menghasilkan larutan dengan pH tinggi dalam air, manakala oksida bukan logam dari sebelah kanan, seperti SO₂ dan CO₂, menghasilkan pH rendah.