Antimoon (Sb)
Antimoonverbindingen worden veel gebruikt als brandvertragers in kunststoffen en textiel.
Eigenschappen van Antimoon
- Atoomnummer
- 51
- Atoommassa
- 121,76 u
- Categorie
- Halfmetaal
- Groep
- 15
- Periode
- 5
- Blok
- p-blok
- Elektronegativiteit
- 2,05
- Smeltpunt
- 903,78 K (630,6 °C)
- Kookpunt
- 1.908 K (1.634,8 °C)
- Dichtheid
- 6,697 g/cm³
- Oxidatietoestanden
- +5, +3, −3
- Atoomstraal
- 206 pm
- Ionisatie-energie
- 8,64 eV
- Elektronenaffiniteit
- 1,07 eV
- Radioactief
- Nee, heeft stabiele isotopen
- Ontdekt
- Oudheid
Elektronenconfiguratie van Antimoon
- Elektronenconfiguratie
- [Kr] 4d10 5s2 5p3
- Volledige elektronenconfiguratie
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p3
- Elektronenschillen
- 2 · 8 · 18 · 18 · 5
De elektronenconfiguratie van Antimoon (Sb) is [Kr] 4d10 5s2 5p3. De 51 elektronen zijn in schillen verdeeld als 2, 8, 18, 18, 5.
Protonen, neutronen en elektronen in Antimoon
Een neutraal atoom Antimoon heeft 51 protonen en 51 elektronen. De meeste atomen Antimoon hebben ongeveer 71 neutronen: de atoommassa afgerond op 122, min het atoomnummer 51.
Het aantal neutronen is bij benadering: atomen van hetzelfde element kunnen een verschillend aantal neutronen hebben (isotopen). Atoomnummer en massa
Hoeveel valentie-elektronen heeft Antimoon?
5
Antimoon heeft 5 valentie-elektronen in de buitenste schil, schil 5. Dit zijn de elektronen die bij chemische binding betrokken zijn.
Bekijk elk element: Periodiek systeem met valentie-elektronen
Orbitaaldiagram van Antimoon
Elk vakje is een orbitaal die maximaal twee elektronen met tegengestelde spin (↑↓) bevat. De binnenste schillen zijn gelijk aan het edelgas tussen haakjes. Elektronenconfiguraties opschrijven
Molaire massa van Antimoon
121,76 g/mol
Eén mol atomen Antimoon (6,022 × 10²³ atomen) heeft een massa van 121,76 gram. Gebruik deze waarde om tussen gram en mol om te rekenen.
Feiten over Antimoon
- Antimoonverbindingen worden veel gebruikt als brandvertragers in kunststoffen en textiel.
- De oude Egyptenaren gebruikten het antimoonmineraal stibniet als zwarte oogmake-up.
- Antimoon (Sb) heeft atoomnummer 51 en is bij kamertemperatuur een vast. Het is al sinds de oudheid bekend.
Positie in het periodiek systeem
Antimoon is element 51, in periode 5 en groep 15 van het periodiek systeem, in het p-blok.
Toepassingen van Antimoon
Antimoon wordt vooral in verbindingen gebruikt en minder als zuiver metaal. Kleine hoeveelheden maken lood harder voor autoaccu's, kabelmantels en munitie, en antimoontrioxide is een katalysator bij de productie van het PET-plastic van drankflessen. Antimoonverbindingen helpen ook luchtbellen uit glas te verwijderen, en de halfgeleider indiumantimonide wordt gebruikt in infraroodsensoren.
Wie ontdekte Antimoon?
Antimoon en zijn verbindingen zijn al sinds de oudheid bekend. Het symbool Sb komt van de Latijnse naam stibium.
Waar komt de naam vandaan?
Antimoon komt van het middeleeuwse Latijnse antimonium, een woord van onzekere herkomst dat door alchemisten werd gebruikt. Het symbool Sb komt van het Latijnse stibium, de naam voor stibniet, een antimoonmineraal dat in de oudheid als zwarte oogmake-up werd gebruikt.
Zelfde groep
Antimoon vergelijken
Veelgestelde vragen
Wat is de elektronenconfiguratie van Antimoon?
De elektronenconfiguratie van Antimoon (Sb) is [Kr] 4d10 5s2 5p3. De 51 elektronen zijn in schillen verdeeld als 2, 8, 18, 18, 5.
Hoeveel protonen, neutronen en elektronen heeft Antimoon?
Een neutraal atoom Antimoon heeft 51 protonen en 51 elektronen. De meeste atomen Antimoon hebben ongeveer 71 neutronen: de atoommassa afgerond op 122, min het atoomnummer 51.
Hoeveel valentie-elektronen heeft Antimoon?
Antimoon heeft 5 valentie-elektronen in de buitenste schil, schil 5. Dit zijn de elektronen die bij chemische binding betrokken zijn.
Wat is de molaire massa van Antimoon?
De molaire massa van Antimoon is 121,76 g/mol. Dit is hetzelfde getal als de atoommassa, 121,76 u.
Is Antimoon een metaal?
Niet helemaal. Antimoon is een halfmetaal, met eigenschappen tussen die van metalen en niet-metalen in.
Is Antimoon radioactief?
Gewoon Antimoon is niet radioactief: het heeft minstens één stabiele isotoop. Zoals elk element heeft het ook radioactieve isotopen, de meeste daarvan gemaakt in laboratoria.
Waar staat Antimoon in het periodiek systeem?
Antimoon is element 51, in periode 5 en groep 15 van het periodiek systeem, in het p-blok.