Oplosbaarheidstabel en oplosbaarheidsregels voor ionverbindingen
De tabel laat zien of gangbare ionverbindingen bij ongeveer 25 °C in water oplossen. Gebruik hem samen met de oplosbaarheidsregels hieronder om te voorspellen welke reacties een neerslag vormen.
| NH₄⁺ | Na⁺ | K⁺ | Mg²⁺ | Ca²⁺ | Ba²⁺ | Al³⁺ | Fe²⁺ | Fe³⁺ | Cu²⁺ | Zn²⁺ | Ag⁺ | Pb²⁺ | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| NO₃⁻ | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S |
| Cl⁻ | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | I | sS |
| SO₄²⁻ | S | S | S | S | sS | I | S | S | S | S | S | sS | I |
| CO₃²⁻ | S | S | S | I | I | I | – | I | – | I | I | I | I |
| OH⁻ | S | S | S | I | sS | S | I | I | I | I | I | – | I |
| PO₄³⁻ | S | S | S | I | I | I | I | I | I | I | I | I | I |
| S²⁻ | S | S | S | – | – | – | – | I | I | I | I | I | I |
| CH₃COO⁻ | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | sS | S |
Vuistregels bij ongeveer 25 °C. Nitraten, acetaten en zouten van groep 1 en ammonium zijn bijna altijd oplosbaar.
Zo lees je de tabel
Positieve ionen (kationen) staan bovenaan en negatieve ionen (anionen) langs de zijkant. Het vakje waar een rij en een kolom elkaar kruisen beschrijft de verbinding van die twee ionen, gekleurd volgens de legenda: oplosbaar, slecht oplosbaar, onoplosbaar, of reageert met water / bestaat niet. Aluminiumcarbonaat kan bijvoorbeeld niet in water worden gemaakt, omdat het uiteenvalt in aluminiumhydroxide en koolstofdioxide.
De oplosbaarheidsregels
Alle nitraten zijn oplosbaar, en bijna alle acetaten ook; zilveracetaat is slechts matig oplosbaar. Zouten van natrium, kalium en ammonium zijn altijd oplosbaar, evenals bijna alle andere zouten van groep 1.
Chloriden zijn oplosbaar, behalve zilverchloride, dat onoplosbaar is, en lood(II)chloride, dat slecht oplosbaar is. Sulfaten zijn oplosbaar, behalve bariumsulfaat en lood(II)sulfaat, die onoplosbaar zijn, en calciumsulfaat en zilversulfaat, die slecht oplosbaar zijn.
Carbonaten, fosfaten en sulfiden zijn onoplosbaar of vallen in water uiteen, tenzij ze natrium, kalium of ammonium bevatten. De meeste hydroxiden zijn ook onoplosbaar; de uitzonderingen zijn natrium-, kalium-, ammonium- en bariumhydroxide, die oplosbaar zijn, en calciumhydroxide, dat slecht oplosbaar is.
Uitgewerkt voorbeeld: een neerslag voorspellen
Wat gebeurt er als een zilvernitraatoplossing wordt gemengd met een natriumchlorideoplossing? Wissel de partners om om de mogelijke producten te vinden: zilverchloride (AgCl) en natriumnitraat (NaNO₃). Natriumnitraat is oplosbaar, maar zilverchloride is onoplosbaar, dus er ontstaat een witte neerslag. De netto ionvergelijking is Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s). Als beide mogelijke producten oplosbaar zijn, zoals bij het mengen van natriumchloride en kaliumnitraat, ontstaat er geen neerslag.
Beperkingen van de tabel
De oplosbaarheid verandert met de temperatuur en onoplosbaar betekent nooit nul: van elk zout lost een heel klein beetje op. De tabel is een verzameling vuistregels voor kamertemperatuur, geen exacte metingen.
Veelgestelde vragen
Is AgCl oplosbaar in water?
Nee. Zilverchloride is onoplosbaar, daarom ontstaat een witte neerslag als je zilvernitraat toevoegt aan een oplossing met chloride-ionen. Deze reactie is de standaardtest voor chloride.
Is BaSO₄ oplosbaar in water?
Nee, bariumsulfaat is onoplosbaar. Er lost zo weinig van op dat patiënten het veilig kunnen slikken als contrastmiddel voor röntgenfoto's, hoewel opgeloste bariumionen giftig zijn.
Is CaCO₃ oplosbaar in water?
Calciumcarbonaat is onoplosbaar in zuiver water, maar lost op in zuren en geeft daarbij koolstofdioxide af. Regenwater met opgeloste koolstofdioxide lost kalksteen langzaam op, waardoor veel grotten ontstaan.
Wat betekent slecht oplosbaar?
Een slecht oplosbare verbinding lost maar weinig op. Een gangbare vuistregel noemt een verbinding oplosbaar boven ongeveer 1 g per 100 mL water, slecht oplosbaar tussen 0,1 en 1 g en onoplosbaar onder 0,1 g, hoewel leerboeken deze grenzen verschillend trekken.