Scheikundewoordenboek

De minimale energie die botsende deeltjes moeten hebben om een reactie te laten plaatsvinden, met het symbool Eₐ. Lees meer →

Een enkel product dat ontstaat wanneer twee of meer moleculen zich direct verbinden, met behoud van al hun atomen. Het ontstaat vaak wanneer het ene molecuul een elektronenpaar afstaat aan een ander. Lees meer →

Elk element in groep 1 van het periodiek systeem behalve waterstof: lithium, natrium, kalium, rubidium, cesium en francium. Lees meer →

Een van twee of meer verschillende vormen van hetzelfde element in dezelfde fysische toestand, waarbij de atomen anders zijn gebonden of gerangschikt. Lees meer →

In staat om zowel een waterstofion (H⁺, een proton) af te staan als op te nemen. Water en het waterstofcarbonaation (HCO₃⁻) zijn veelvoorkomende voorbeelden. Lees meer →

In staat om zowel als zuur als als base te reageren. Aluminiumoxide, zinkoxide en water zijn voorbeelden. Lees meer →

Een negatief geladen ion, gevormd wanneer een atoom of groep atomen een of meer elektronen opneemt. Lees meer →

Het kleinste deeltje van een element dat nog de chemische eigenschappen van dat element heeft. Het bestaat uit een piepkleine kern van protonen en neutronen, omgeven door elektronen. Lees meer →

De massa van een atoom, meestal gegeven in atomaire massa-eenheden (u), waarbij één eenheid een twaalfde is van de massa van een koolstof-12-atoom. De waarde die voor een element wordt vermeld is het gemiddelde voor zijn natuurlijke mengsel van isotopen. Lees meer →

Het aantal protonen in de kern van een atoom, met het symbool Z. Het identificeert het element: elk atoom met 6 protonen is koolstof. Lees meer →

Een maat voor de grootte van een atoom, meestal genomen als de helft van de afstand tussen de kernen van twee identieke atomen die aan elkaar gebonden zijn. Lees meer →

Een stof die in water waterstofionen (H⁺) opneemt of hydroxide-ionen (OH⁻) produceert, met een pH boven 7. Basen die in water oplossen heten logen. Lees meer →

Een van vier gebieden van het periodiek systeem, het s-, p-, d- en f-blok, genoemd naar het type subschil waarin de elektronen met de hoogste energie van elk element zitten. Lees meer →

Een oplossing die verandering van de pH tegengaat wanneer kleine hoeveelheden zuur of base worden toegevoegd. Meestal bevat ze een zwak zuur en de geconjugeerde base daarvan, of een zwakke base en het geconjugeerde zuur daarvan. Lees meer →

De toestand van een omkeerbare reactie waarin de heen- en terugreactie even snel verlopen, zodat de hoeveelheden reactanten en producten constant blijven. Lees meer →

Een blijvende aantrekking tussen atomen of ionen die ze bij elkaar houdt in moleculen, kristallen en metalen. Lees meer →

Een manier om een stof op te schrijven met elementsymbolen en cijfers in subscript die laten zien welke elementen erin zitten en in welke verhouding. Lees meer →

Een proces waarin een of meer stoffen (reactanten) door het verbreken en vormen van chemische bindingen worden omgezet in nieuwe stoffen (producten). Lees meer →

Een mengsel waarin kleine deeltjes, ruwweg 1 tot 1000 nanometer groot, door een andere stof verspreid zijn en niet bezinken. Lees meer →

De hoeveelheid opgeloste stof die in een bepaalde hoeveelheid oplossing of oplosmiddel aanwezig is. Lees meer →

De overgang van een gas of damp naar een vloeistof, meestal wanneer het afkoelt. In de scheikunde duidt het woord ook reacties aan waarbij twee moleculen zich verbinden en een klein molecuul zoals water afgeven. Lees meer →

De elektrostatische kracht die tegengesteld geladen deeltjes naar elkaar toe trekt, zoals een positieve kern en een negatief elektron. Lees meer →

Een chemische binding waarin twee atomen een of meer elektronenparen delen. Ze ontstaat meestal tussen niet-metaalatomen. Lees meer →

Een klein stukje materie, zoals een atoom, molecuul of ion, of een subatomair deeltje zoals een proton, neutron of elektron. Lees meer →

De massa van een stof per volume-eenheid, berekend als dichtheid = massa ÷ volume. Lees meer →

Elk element van groep 18: helium, neon, argon, krypton, xenon en radon, samen met het synthetische element oganesson. De natuurlijk voorkomende zijn kleurloze, reukloze gassen die zelden reageren. Lees meer →

Een geleider waardoor elektrische stroom een elektrolyt binnenkomt of verlaat, zoals in een batterij of een elektrolysecel. Lees meer →

Een stof die elektriciteit geleidt wanneer ze gesmolten of in water opgelost is, omdat ze ionen vormt die vrij kunnen bewegen. Lees meer →

Een klein subatomair deeltje met een negatieve elektrische lading (−1) dat de ruimte rond de kern van een atoom inneemt. Lees meer →

Hoe sterk een atoom de gedeelde elektronen in een chemische binding aantrekt. Fluor is het meest elektronegatieve element. Lees meer →

De energieverandering wanneer een neutraal atoom in de gasfase een elektron opneemt en een negatief ion vormt. Halogenen hebben bijzonder hoge elektronenaffiniteiten. Lees meer →

De rangschikking van de elektronen van een atoom in schillen, subschillen en orbitalen, geschreven als een rij zoals 1s² 2s² 2p⁶ voor neon. Lees meer →

Een zuivere stof die uit slechts één soort atoom bestaat, bepaald door het aantal protonen in de kern (het atoomnummer). Lees meer →

De eenvoudigste verhouding in gehele getallen van de atomen van elk element in een verbinding. Lees meer →

Beschrijft een proces of reactie dat energie, meestal als warmte, uit de omgeving opneemt, zodat de omgeving kouder wordt. De enthalpieverandering (ΔH) is positief. Lees meer →

Een thermodynamische grootheid, H, die de warmte-inhoud van een systeem beschrijft; haar verandering, ΔH, is gelijk aan de warmte die een reactie bij constante druk opneemt of afgeeft. Lees meer →

Een maat voor hoe verspreid de energie en deeltjes van een systeem zijn, vaak losjes beschreven als wanorde. Het symbool is S. Lees meer →

Beschrijft een proces of reactie dat energie, meestal als warmte, aan de omgeving afgeeft, zodat de omgeving warmer wordt. De enthalpieverandering (ΔH) is negatief. Lees meer →

Het scheiden van een stof uit een mengsel, vaak door die selectief in een oplosmiddel op te lossen. Het woord wordt ook gebruikt voor het winnen van een metaal uit zijn erts. Lees meer →

De elektrische lading van één mol elektronen, ongeveer 96.485 coulomb. Deze waarde heet de constante van Faraday (F). Lees meer →

Het aantal golfperioden dat per seconde een punt passeert, gemeten in hertz (Hz). Lees meer →

Het ongewenste gesteente en de ongewenste mineralen die in een erts met het waardevolle mineraal zijn gemengd en die bij het winnen van het metaal moeten worden verwijderd. Lees meer →

Het aantal deeltjes in één mol van een stof: precies 6,02214076 × 10²³, meestal afgerond tot 6,022 × 10²³. Lees meer →

Een zich herhalende verstoring die energie van de ene plaats naar de andere draagt, beschreven door haar golflengte, frequentie en amplitude. Lees meer →

Een verticale kolom van het periodiek systeem. Elementen in dezelfde groep hebben meestal evenveel buitenste elektronen en vergelijkbare chemische eigenschappen. Lees meer →

De rangschikking van de elektronen in een atoom, ion of molecuul met de laagste energie. Lees meer →

Een element met eigenschappen die tussen die van metalen en niet-metalen in liggen. Boor, silicium, germanium, arseen, antimoon en telluur worden meestal als halfmetalen gerekend. Lees meer →

De tijd die nodig is voordat de helft van de radioactieve kernen in een monster is vervallen, met het symbool t½. Lees meer →

Elk element in groep 17 van het periodiek systeem: fluor, chloor, broom, jood, astaat en tennessine. De naam betekent zoutvormer. Lees meer →

Niet uniform — de verschillende delen zijn zichtbaar of te scheiden, zoals bij zand gemengd met water. Lees meer →

Overal uniform — elk monster heeft dezelfde samenstelling en hetzelfde uiterlijk, zoals in zout water of lucht. Lees meer →

Het mengen van atoomorbitalen op één atoom tot nieuwe, gelijkwaardige hybride orbitalen die voor binding worden gebruikt, zoals de sp³-orbitalen van koolstof in methaan. Lees meer →

Solvatatie waarbij het oplosmiddel water is, of een reactie waarbij water aan een verbinding wordt toegevoegd. Lees meer →

Een denkbeeldig gas waarvan de deeltjes geen ruimte innemen en elkaar niet aantrekken of afstoten, zodat het precies de ideale gaswet PV = nRT volgt. Lees meer →

Een stof die van kleur verandert om een verandering in omstandigheden aan te geven, meestal of een oplossing zuur of basisch is. Lees meer →

Zeer onreactief. De edelgassen worden vaak inerte gassen genoemd, hoewel sommige ervan verbindingen kunnen vormen. Lees meer →

Een atoom of groep atomen die elektronen heeft opgenomen of afgestaan en daardoor een elektrische lading heeft. Lees meer →

Een chemische binding die ontstaat door de aantrekking tussen tegengesteld geladen ionen, meestal nadat een metaalatoom elektronen overdraagt aan een niet-metaalatoom. Lees meer →

De minimale energie die nodig is om het losst gebonden elektron uit een neutraal atoom in de gasfase te verwijderen: X(g) → X⁺(g) + e⁻. Lees meer →

Atomen van hetzelfde element met een verschillend aantal neutronen, zoals koolstof-12 en koolstof-14. Lees meer →

Een stof die een chemische reactie versnelt zonder zelf verbruikt te worden. Lees meer →

Een positief geladen ion, gevormd wanneer een atoom of groep atomen een of meer elektronen verliest. Lees meer →

Het kleine, dichte, positief geladen centrum van een atoom, opgebouwd uit protonen en neutronen. Het bevat bijna de hele massa van het atoom. Lees meer →

De temperatuur waarbij de dampspanning van een vloeistof gelijk is aan de druk eromheen, zodat er in de hele vloeistof dampbellen ontstaan. Lees meer →

De regelmatige, zich herhalende driedimensionale rangschikking van deeltjes (atomen, ionen of moleculen) in een kristallijne vaste stof. Lees meer →

Een eigenschap van materie die elektrische aantrekking of afstoting veroorzaakt. Protonen hebben een positieve lading en elektronen een even grote negatieve lading. Lees meer →

Het proces waarbij een metaal met een of meer andere elementen wordt gecombineerd, meestal door ze samen te smelten, om een legering met verbeterde eigenschappen te maken. Lees meer →

Een mengsel van een metaal met een of meer andere elementen, meestal andere metalen, zoals brons (koper + tin) of staal (ijzer + koolstof). Lees meer →

De hoeveelheid materie in een voorwerp. In tegenstelling tot gewicht verandert massa niet met de zwaartekracht. Lees meer →

Het totale aantal protonen en neutronen in de kern van een atoom, met het symbool A. Lees meer →

Twee of meer stoffen die fysisch gecombineerd zijn en elk hun eigen eigenschappen behouden. Mengsels kunnen meestal worden gescheiden met fysische methoden zoals filtreren, indampen of destilleren. Lees meer →

Een element, of een mengsel van elementen zoals een legering, dat meestal glanst, warmte en elektriciteit goed geleidt en kan worden gehamerd of gebogen zonder te breken. Lees meer →

De aantrekking tussen positief geladen metaalionen en de zee van gedelokaliseerde elektronen die zich er vrij tussen beweegt. Lees meer →

Een vereenvoudigde voorstelling van iets dat te klein, te groot of te complex is om direct te observeren, gebruikt om waarnemingen te verklaren en voorspellingen te doen. Modellen kunnen voorwerpen, tekeningen, vergelijkingen of ideeën zijn. Lees meer →

De SI-eenheid voor hoeveelheid stof. Eén mol bevat precies 6,02214076 × 10²³ deeltjes, vaak afgerond tot 6,022 × 10²³ (het getal van Avogadro). Lees meer →

De concentratie van een oplossing uitgedrukt als mol opgeloste stof per liter oplossing, geschreven als mol/L of M. Lees meer →

Een groep van twee of meer atomen die door covalente bindingen bij elkaar worden gehouden, zoals O₂ of H₂O. Het is de kleinste eenheid van een covalente stof die haar chemische eigenschappen behoudt. Lees meer →

Een formule die het werkelijke aantal atomen van elk element in één molecuul van een stof toont, zoals C₆H₁₂O₆ voor glucose. Lees meer →

Een lengte-eenheid gelijk aan een miljardste van een meter (10⁻⁹ m), met het symbool nm. Lees meer →

Een onoplosbare vaste stof die tijdens een chemische reactie uit een oplossing ontstaat. Als werkwoord betekent neerslaan dat een stof als vaste stof uit de oplossing komt. Lees meer →

Zonder totale elektrische lading, of, voor een oplossing, noch zuur noch basisch (pH 7 bij 25 °C). Lees meer →

Een reactie tussen een zuur en een base waarbij een zout en meestal water ontstaan, zodat hun zure en basische eigenschappen elkaar opheffen. Lees meer →

Een elektrisch neutraal subatomair deeltje in de kern, met een massa die iets groter is dan die van een proton. Lees meer →

Een element dat de eigenschappen van metalen mist: niet-metalen geleiden warmte en elektriciteit meestal slecht en hun vaste stoffen zijn dof en broos. Lees meer →

Beschrijft een stof, kern of deeltje dat de neiging heeft te veranderen, uiteen te vallen, te reageren of te vervallen in plaats van te blijven zoals het is. Lees meer →

Beschrijft orbitalen of andere kwantumtoestanden die precies dezelfde energie hebben, zoals de drie p-orbitalen van één subschil. Lees meer →

De stof die in een oplossing is opgelost, meestal het bestanddeel dat in de kleinere hoeveelheid aanwezig is. Lees meer →

De stof die een opgeloste stof oplost om een oplossing te vormen, meestal het bestanddeel dat in de grotere hoeveelheid aanwezig is. Lees meer →

Een homogeen mengsel waarin een of meer stoffen (opgeloste stoffen) gelijkmatig zijn opgelost in een andere (het oplosmiddel). Lees meer →

Een gebied rondom een kern waar een elektron het meest waarschijnlijk wordt aangetroffen. Elke orbitaal bevat maximaal twee elektronen, en die moeten tegengestelde spins hebben. Lees meer →

Een metaal in het d-blok van het periodiek systeem, groep 3 tot 12. Strikt genomen is het een element waarvan de atomen of gangbare ionen een gedeeltelijk gevulde d-subschil hebben. Lees meer →

Verlies van elektronen door een stof tijdens een reactie, waardoor het oxidatiegetal toeneemt. Het kan ook opname van zuurstof of verlies van waterstof betekenen. Lees meer →

Een horizontale rij van het periodiek systeem. Er zijn zeven perioden, en de elementen in elke periode staan in volgorde van oplopend atoomnummer. Lees meer →

Een schaal die meet hoe zuur of basisch een waterige oplossing is, op basis van haar concentratie waterstofionen. Bij 25 °C is pH 7 neutraal, zijn waarden onder 7 zuur en waarden boven 7 basisch. Lees meer →

Een ongelijke verdeling van elektrische lading in een binding of molecuul, waardoor het ene uiteinde een gedeeltelijk negatieve lading (δ−) krijgt en het andere een gedeeltelijk positieve lading (δ+). Lees meer →

De stoffen die door een chemische reactie ontstaan, aan de rechterkant van een reactievergelijking geschreven. Lees meer →

Een positief geladen subatomair deeltje (+1) dat in de kern van elk atoom zit. Het aantal protonen is het atoomnummer en bepaalt welk element een atoom is. Lees meer →

Het spontaan uitzenden van straling door onstabiele atoomkernen wanneer ze vervallen tot stabielere kernen. Lees meer →

De beginstoffen in een chemische reactie, aan de linkerkant van een reactievergelijking geschreven. Lees meer →

Een reactie waarbij elektronen van de ene stof naar de andere worden overgedragen, zodat de ene stof wordt geoxideerd en de andere wordt gereduceerd. Lees meer →

Opname van elektronen door een stof tijdens een reactie, waardoor het oxidatiegetal afneemt. Het kan ook verlies van zuurstof of opname van waterstof betekenen. Lees meer →

Elektronen vullen orbitalen van gelijke energie één voor één, met parallelle spins, voordat ze zich paren. Lees meer →

Een groep elektronen in een atoom die hetzelfde hoofdenergieniveau delen, genummerd n = 1, 2, 3 enzovoort vanaf de kern naar buiten. Het wordt ook een energieniveau genoemd. Lees meer →

De temperatuur waarbij een vaste stof bij een bepaalde druk in een vloeistof verandert. Voor een zuivere stof is het gelijk aan het vriespunt. Lees meer →

Het proces waarbij oplosmiddelmoleculen opgeloste deeltjes zoals ionen of moleculen omringen en ermee wisselwerken. Lees meer →

Een oplossing waarvan de concentratie nauwkeurig bekend is en die als referentie wordt gebruikt om de concentratie van een andere oplossing te meten. Lees meer →

Materie met een uniforme, vaste samenstelling en vaste eigenschappen — een element of een verbinding. Ook wel zuivere stof genoemd. Lees meer →

Het berekenen van de hoeveelheden reactanten en producten in chemische reacties, op basis van de molverhoudingen in een kloppende reactievergelijking. Lees meer →

De overgang van een vaste stof direct naar een gas, zonder eerst vloeibaar te worden. Lees meer →

Een verzameling orbitalen binnen een schil die allemaal dezelfde vorm hebben, aangeduid met s, p, d of f. Het is een andere naam voor een subniveau. Lees meer →

Een onderverdeling van een elektronenenergieniveau (schil), aangeduid met s, p, d of f. Deze subschillen bevatten maximaal 2, 6, 10 en 14 elektronen. Lees meer →

Een heterogeen mengsel waarin deeltjes groter dan ongeveer 1000 nanometer door een vloeistof of gas verspreid zijn, maar bezinken als je het laat staan. Lees meer →

Een maat voor hoe heet of koud iets is, gerelateerd aan de gemiddelde kinetische energie van zijn deeltjes. Lees meer →

Een laboratoriummethode om de concentratie van een oplossing te bepalen door die te laten reageren met een afgemeten volume van een oplossing met bekende concentratie. Lees meer →

Bestaand uit twee atomen. Waterstof, stikstof, zuurstof, fluor, chloor, broom en jodium komen voor als tweeatomige moleculen: H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂, Br₂ en I₂. Lees meer →

De elektronen in de buitenste schil van een atoom; zij nemen deel aan chemische binding. Lees meer →

Een stof die bestaat uit twee of meer verschillende elementen die in een vaste verhouding chemisch gebonden zijn, zoals water (H₂O) of natriumchloride (NaCl). Lees meer →

Een snelle reactie tussen een brandstof en zuurstof waarbij energie vrijkomt als warmte en meestal ook licht. In het dagelijks leven noemen we dit branden. Lees meer →

De overgang van een vloeistof naar een gas (damp) aan het oppervlak, bij temperaturen onder het kookpunt. Lees meer →

Beschrijft een stof die bij normale temperaturen gemakkelijk verdampt, zoals reinigingsalcohol of aceton. Lees meer →

De hoeveelheid driedimensionale ruimte die een stof of voorwerp inneemt. Lees meer →

Beschrijft een atoom of ion dat, net als waterstof, slechts één elektron heeft, zoals He⁺ of Li²⁺. Zo'n deeltje heet ook een waterstofachtig atoom. Lees meer →

Een ionaire verbinding opgebouwd uit positieve ionen (kationen) en negatieve ionen (anionen), meestal gevormd wanneer een zuur met een base reageert. Keukenzout, natriumchloride, is het bekendste voorbeeld. Lees meer →

Een stof die waterstofionen (H⁺) aan andere stoffen afstaat. In water verhogen zuren de concentratie H⁺-ionen en geven ze een pH onder 7. Lees meer →