Stikstof (N)
Stikstof vormt ongeveer 78% van de lucht die we inademen, naar volume.
Eigenschappen van Stikstof
- Atoommassa
- 14,007 u
- Categorie
- Reactief niet-metaal
- Groep
- 15
- Periode
- 2
- Blok
- p-blok
- Elektronegativiteit
- 3,04
- Smeltpunt
- 63,15 K (-210 °C)
- Kookpunt
- 77,36 K (-195,8 °C)
- Dichtheid
- 1,251 g/L
- Oxidatietoestanden
- +5, +4, +3, +2, +1, −1, −2, −3
- Atoomstraal
- 155 pm
- Ionisatie-energie
- 14,534 eV
- Elektronenaffiniteit
- —
- Radioactief
- Nee, heeft stabiele isotopen
- Ontdekt
- 1772
Elektronenconfiguratie van Stikstof
- Elektronenconfiguratie
- [He] 2s2 2p3
- Volledige elektronenconfiguratie
- 1s2 2s2 2p3
- Elektronenschillen
- 2 · 5
De elektronenconfiguratie van Stikstof (N) is [He] 2s2 2p3. De 7 elektronen zijn in schillen verdeeld als 2, 5.
Protonen, neutronen en elektronen in Stikstof
Een neutraal atoom Stikstof heeft 7 protonen en 7 elektronen. De meeste atomen Stikstof hebben ongeveer 7 neutronen: de atoommassa afgerond op 14, min het atoomnummer 7.
Het aantal neutronen is bij benadering: atomen van hetzelfde element kunnen een verschillend aantal neutronen hebben (isotopen). Atoomnummer en massa
Hoeveel valentie-elektronen heeft Stikstof?
5
Stikstof heeft 5 valentie-elektronen in de buitenste schil, schil 2. Dit zijn de elektronen die bij chemische binding betrokken zijn.
Bekijk elk element: Periodiek systeem met valentie-elektronen
Orbitaaldiagram van Stikstof
Elk vakje is een orbitaal die maximaal twee elektronen met tegengestelde spin (↑↓) bevat. De binnenste schillen zijn gelijk aan het edelgas tussen haakjes. Elektronenconfiguraties opschrijven
Molaire massa van Stikstof
14,007 g/mol
Eén mol atomen Stikstof (6,022 × 10²³ atomen) heeft een massa van 14,007 gram. Gebruik deze waarde om tussen gram en mol om te rekenen.
Verbindingen met Stikstof
Feiten over Stikstof
- Stikstof vormt ongeveer 78% van de lucht die we inademen, naar volume.
- Levende wezens hebben stikstof nodig om eiwitten en DNA te maken, maar de meeste kunnen stikstofgas niet rechtstreeks gebruiken en zijn afhankelijk van microben die het ‘vastleggen’ in bruikbare verbindingen.
- Stikstof (N) heeft atoomnummer 7 en is bij kamertemperatuur een gas. It was discovered in 1772.
Positie in het periodiek systeem
Stikstof is element 7, in periode 2 en groep 15 van het periodiek systeem, in het p-blok.
Toepassingen van Stikstof
Stikstof wordt op enorme schaal omgezet in ammoniak om meststoffen te maken, en in salpeterzuur voor explosieven en andere chemicaliën. Omdat het onreactief is, wordt stikstofgas in voedselverpakkingen gepompt, zoals zakken chips, om de inhoud vers te houden, en het beschermt elektronica tijdens de productie. Vloeibare stikstof, bij −196 °C, bevriest voedsel snel, bewaart biologische monsters en wordt gebruikt om wratten te verwijderen.
Wie ontdekte Stikstof?
De Schotse arts Daniel Rutherford ontdekte stikstof in 1772 in Edinburgh, door het deel van de lucht te isoleren dat verbranding en ademhaling niet ondersteunde, wat hij ‘schadelijke lucht’ noemde. Carl Wilhelm Scheele, Henry Cavendish en Joseph Priestley bestudeerden het gas ongeveer in dezelfde tijd onafhankelijk van elkaar.
Waar komt de naam vandaan?
Het Engelse nitrogen betekent ‘salpetervormer’, van niter (salpeter) en het Griekse genes, ‘vormend’, omdat het gas een bestanddeel van salpeter is. Jean-Antoine Chaptal bedacht de naam in 1790; niter zelf gaat terug op het Griekse nitron.
Zelfde groep
Stikstof vergelijken
Veelgestelde vragen
Wat is de elektronenconfiguratie van Stikstof?
De elektronenconfiguratie van Stikstof (N) is [He] 2s2 2p3. De 7 elektronen zijn in schillen verdeeld als 2, 5.
Hoeveel protonen, neutronen en elektronen heeft Stikstof?
Een neutraal atoom Stikstof heeft 7 protonen en 7 elektronen. De meeste atomen Stikstof hebben ongeveer 7 neutronen: de atoommassa afgerond op 14, min het atoomnummer 7.
Hoeveel valentie-elektronen heeft Stikstof?
Stikstof heeft 5 valentie-elektronen in de buitenste schil, schil 2. Dit zijn de elektronen die bij chemische binding betrokken zijn.
Wat is de molaire massa van Stikstof?
De molaire massa van Stikstof is 14,007 g/mol. Dit is hetzelfde getal als de atoommassa, 14,007 u.
Is Stikstof een metaal?
Nee. Stikstof is een reactief niet-metaal, dus het is een niet-metaal.
Is Stikstof radioactief?
Gewoon Stikstof is niet radioactief: het heeft minstens één stabiele isotoop. Zoals elk element heeft het ook radioactieve isotopen, de meeste daarvan gemaakt in laboratoria.
Waar staat Stikstof in het periodiek systeem?
Stikstof is element 7, in periode 2 en groep 15 van het periodiek systeem, in het p-blok.