Hassium (Hs)

Eigenschappen van Hassium

Atoomnummer

108

Atoommassa

277 u

Categorie

Overgangsmetaal

Groep

8

Periode

7

Blok

d-blok

Toestand bij kamertemp.

Onbekend

Elektronegativiteit

—

Smeltpunt

—

Kookpunt

—

Dichtheid

—

Valentie-elektronen

2

Gangbare ladingen

+2, +3, +4, +5, +6, +8

Oxidatietoestanden

+8, +6, +5, +4, +3, +2

Atoomstraal

—

Ionisatie-energie

—

Elektronenaffiniteit

—

Radioactief

Ja, geen stabiele isotopen

Ontdekt

1984

Elektronenconfiguratie van Hassium

De elektronenconfiguratie van Hassium (Hs) is [Rn] 5f14 6d6 7s2. De 108 elektronen zijn in schillen verdeeld als 2, 8, 18, 32, 32, 14, 2.

Protonen, neutronen en elektronen in Hassium

Een neutraal atoom Hassium heeft 108 protonen en 108 elektronen. De meeste atomen Hassium hebben ongeveer 169 neutronen: de atoommassa afgerond op 277, min het atoomnummer 108.

Het aantal neutronen is bij benadering: atomen van hetzelfde element kunnen een verschillend aantal neutronen hebben (isotopen). Atoomnummer en massa

Hoeveel valentie-elektronen heeft Hassium?

2

Hassium heeft 2 valentie-elektronen, als je de elektronen in de buitenste s-subschil meetelt. Zoals de meeste overgangsmetalen kan het ook d-elektronen gebruiken bij binding.

Bekijk elk element: Periodiek systeem met valentie-elektronen

Orbitaaldiagram van Hassium

Elk vakje is een orbitaal die maximaal twee elektronen met tegengestelde spin (↑↓) bevat. De binnenste schillen zijn gelijk aan het edelgas tussen haakjes. Elektronenconfiguraties opschrijven

Molaire massa van Hassium

277 g/mol

Eén mol atomen Hassium (6,022 × 10²³ atomen) heeft een massa van 277 gram. Gebruik deze waarde om tussen gram en mol om te rekenen.

Feiten over Hassium

• Berekeningen voorspellen dat vast hassium dichter zou zijn dan osmium, het dichtste bekende element in bulk.
• Hassium-270, met 108 protonen en 162 neutronen, wordt beschouwd als een ‘dubbel magische’ vervormde kern, ongewoon stabiel voor zijn grootte.
• Hassium (Hs) heeft atoomnummer 108. It was discovered in 1984.

Positie in het periodiek systeem

Hassium is element 108, in periode 7 en groep 8 van het periodiek systeem, in het d-blok.

Alle overgangsmetalen

Toepassingen van Hassium

Hassium heeft geen toepassingen buiten onderzoek, omdat er slechts enkele atomen tegelijk worden gemaakt. In 2001 zetten wetenschappers bij GSI een handvol hassiumatomen om in hassiumtetroxide, een vluchtige verbinding. Dit toonde aan dat hassium zich gedraagt als osmium, het element erboven in groep 8, dat ook een vluchtig tetroxide vormt.

Wie ontdekte Hassium?

Het team van Peter Armbruster en Gottfried Münzenberg bij GSI in Darmstadt, Duitsland, maakte hassium in 1984 door lood met ijzerionen te beschieten. Het is genoemd naar de Duitse deelstaat Hessen, waarvan de Latijnse naam Hassia is.

Waar komt de naam vandaan?

Hassium komt van Hassia, de Latijnse naam voor de Duitse deelstaat Hessen. Het element werd in 1984 voor het eerst gemaakt bij het zware-ionenonderzoekscentrum GSI in Darmstadt, dat in Hessen ligt.

Ontdekkingstijdlijn