هاسيوم (Hs)
تتنبأ الحسابات بأن الهاسيوم الصلب سيكون أكثف من الأوزميوم، أكثف عنصر معروف بكميات كبيرة.
خصائص هاسيوم
- العدد الذري
- 108
- الكتلة الذرية
- ٢٧٧ u
- الفئة
- فلز انتقالي
- المجموعة
- 8
- الدورة
- 7
- الكتلة
- الكتلة d
- الحالة في درجة حرارة الغرفة
- غير معروف
- الكثافة
- —
- الشحنات الشائعة
- +2, +3, +4, +5, +6, +8
- حالات التأكسد
- +8, +6, +5, +4, +3, +2
- الألفة الإلكترونية
- —
- مشع
- نعم، بلا نظائر مستقرة
- سنة الاكتشاف
- 1984
التوزيع الإلكتروني لـهاسيوم
- التوزيع الإلكتروني
- [Rn] 5f14 6d6 7s2
- التوزيع الإلكتروني الكامل
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d6 7s2
- مستويات الطاقة
- 2 · 8 · 18 · 32 · 32 · 14 · 2
التوزيع الإلكتروني لعنصر هاسيوم (Hs) هو [Rn] 5f14 6d6 7s2. وتتوزع إلكتروناته الـ108 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 32, 32, 14, 2.
البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في هاسيوم
ذرة هاسيوم المتعادلة فيها 108 بروتونًا و108 إلكترونًا. ومعظم ذرات هاسيوم فيها نحو 169 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 277، مطروحًا منها العدد الذري 108.
عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة
كم عدد إلكترونات التكافؤ في هاسيوم؟
2
في هاسيوم يوجد 2 إلكترونا تكافؤ، بعدّ الإلكترونات في المستوى الفرعي s الخارجي. ومثل معظم الفلزات الانتقالية يمكنه أيضًا استخدام إلكترونات d في الترابط.
مخطط مدارات هاسيوم
كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني
الكتلة المولية لـهاسيوم
٢٧٧ g/mol
مول واحد من ذرات هاسيوم (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ٢٧٧ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.
حقائق عن هاسيوم
- تتنبأ الحسابات بأن الهاسيوم الصلب سيكون أكثف من الأوزميوم، أكثف عنصر معروف بكميات كبيرة.
- يُعدّ الهاسيوم-270، بنواته ذات 108 بروتونات و162 نيوترونًا، نواة مشوّهة «سحرية مزدوجة»، مستقرة على غير المعتاد بالنسبة لحجمها.
- العدد الذري لـهاسيوم (Hs) هو 108. It was discovered in 1984.
الموضع في الجدول الدوري
هاسيوم هو العنصر 108، في الدورة 7 والمجموعة 8 من الجدول الدوري، في الكتلة d.
استخدامات هاسيوم
لا استخدامات للهاسيوم خارج البحث، إذ لا يُصنع منه سوى بضع ذرات في كل مرة. ففي عام 2001 حوّل علماء في GSI حفنة قليلة من ذرات الهاسيوم إلى رباعي أكسيد الهاسيوم، وهو مركب متطاير. وبيّن ذلك أن الهاسيوم يتصرف مثل الأوزميوم، العنصر الذي فوقه في المجموعة 8، والذي يكوّن بدوره رباعي أكسيد متطايرًا.
من اكتشف هاسيوم؟
صنع فريق بيتر أرمبروستر وغوتفريد مونتسنبرغ في GSI في دارمشتات بألمانيا الهاسيوم عام 1984 بقصف الرصاص بأيونات الحديد. وسُمّي نسبةً إلى ولاية هيسن الألمانية، واسمها اللاتيني Hassia.
من أين يأتي الاسم؟
يأتي اسم الهاسيوم من Hassia، وهو الاسم اللاتيني لولاية هيسن الألمانية. وقد صُنع العنصر لأول مرة عام 1984 في مركز GSI لأبحاث الأيونات الثقيلة في دارمشتات، الواقعة في هيسن.
المجموعة نفسها
قارن هاسيوم
الأسئلة الشائعة
ما التوزيع الإلكتروني لعنصر هاسيوم؟
التوزيع الإلكتروني لعنصر هاسيوم (Hs) هو [Rn] 5f14 6d6 7s2. وتتوزع إلكتروناته الـ108 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 32, 32, 14, 2.
كم عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في هاسيوم؟
ذرة هاسيوم المتعادلة فيها 108 بروتونًا و108 إلكترونًا. ومعظم ذرات هاسيوم فيها نحو 169 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 277، مطروحًا منها العدد الذري 108.
كم عدد إلكترونات التكافؤ في هاسيوم؟
في هاسيوم يوجد 2 إلكترونا تكافؤ، بعدّ الإلكترونات في المستوى الفرعي s الخارجي. ومثل معظم الفلزات الانتقالية يمكنه أيضًا استخدام إلكترونات d في الترابط.
ما الكتلة المولية لعنصر هاسيوم؟
الكتلة المولية لعنصر هاسيوم هي ٢٧٧ g/mol. وهو العدد نفسه للكتلة الذرية، ٢٧٧ u.
هل هاسيوم فلز؟
نعم. هاسيوم هو فلز انتقالي، لذا فهو فلز.
هل هاسيوم مشع؟
نعم. ليس لـهاسيوم نظائر مستقرة، لذا فإن كل ذراته مشعة وتتفكك في النهاية إلى عناصر أخرى.
أين يقع هاسيوم في الجدول الدوري؟
هاسيوم هو العنصر 108، في الدورة 7 والمجموعة 8 من الجدول الدوري، في الكتلة d.