𬭶的性质
𬭶的电子排布
- 电子排布
- [Rn] 5f14 6d6 7s2
- 完整电子排布
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d6 7s2
- 电子层
- 2 · 8 · 18 · 32 · 32 · 14 · 2
𬭶（Hs）的电子排布为 [Rn] 5f14 6d6 7s2。它的 108 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 32, 32, 14, 2。
𬭶中的质子、中子和电子
中性的𬭶原子有 108 个质子和 108 个电子。大多数𬭶原子约有 169 个中子：即原子质量取整为 277，再减去原子序数 108。
中子数是近似值：同一元素的原子可以有不同的中子数（同位素）。 原子序数与质量
𬭶有多少个价电子？
2
𬭶有 2 个价电子，按最外层 s 亚层中的电子数计算。与大多数过渡金属一样，它也可以使用 d 电子成键。
𬭶的轨道图
每个方框是一个轨道，最多容纳两个自旋相反的电子（↑↓）。内层电子与括号中的稀有气体相同。 如何书写电子排布式
𬭶的摩尔质量
277 g/mol
1 摩尔𬭶原子（6.022 × 10²³ 个原子）的质量为 277 克。可用这个数值在克与摩尔之间换算。
𬭶的知识
- 计算预测，固态𬭶的密度会比锇还大，而锇是已知块状物质中密度最大的元素。
- 拥有 108 个质子和 162 个中子的𬭶-270 被认为是“双幻数”变形核，就其大小而言异常稳定。
- 𬭶（Hs）的原子序数是 108。 It was discovered in 1984.
在元素周期表中的位置
𬭶是第 108 号元素，位于元素周期表的第 7 周期、第 8 族，属于 d 区。
𬭶的用途
𬭶除研究外没有其他用途，因为一次只能制得几个原子。2001年，GSI的科学家把少数几个𬭶原子变成了易挥发的四氧化𬭶。这表明𬭶的行为与它在第8族中上方的元素锇相似，锇同样能形成易挥发的四氧化物。
谁发现了𬭶？
1984年，德国达姆施塔特GSI的彼得·阿姆布鲁斯特和戈特弗里德·明岑贝格团队用铁离子轰击铅，制得了𬭶。它以德国黑森州命名，该州的拉丁语名称是 Hassia。
名称从何而来？
𬭶源自 Hassia，这是德国黑森州的拉丁语名称。这一元素于1984年在位于黑森州的达姆施塔特GSI重离子研究中心首次制得。
同族元素
对比𬭶
常见问题
𬭶的电子排布是什么？
𬭶（Hs）的电子排布为 [Rn] 5f14 6d6 7s2。它的 108 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 32, 32, 14, 2。
𬭶有多少个质子、中子和电子？
中性的𬭶原子有 108 个质子和 108 个电子。大多数𬭶原子约有 169 个中子：即原子质量取整为 277，再减去原子序数 108。
𬭶有多少个价电子？
𬭶有 2 个价电子，按最外层 s 亚层中的电子数计算。与大多数过渡金属一样，它也可以使用 d 电子成键。
𬭶的摩尔质量是多少？
𬭶的摩尔质量为 277 g/mol。这与它的原子质量 277 u 数值相同。
𬭶是金属吗？
是。𬭶属于一种过渡金属，所以是金属。
𬭶有放射性吗？
有。𬭶没有稳定的同位素，所以它的所有原子都具有放射性，最终会衰变成其他元素。
𬭶在元素周期表中的什么位置？
𬭶是第 108 号元素，位于元素周期表的第 7 周期、第 8 族，属于 d 区。