Hasyum (Hs)

Hasyum özellikleri

Atom numarası

108

Atom kütlesi

277 u

Kategori

Geçiş metali

Grup

8

Periyot

7

Blok

d bloğu

Oda sıcaklığındaki hâli

Bilinmiyor

Elektronegatiflik

—

Erime noktası

—

Kaynama noktası

—

Yoğunluk

—

Değerlik elektronları

2

Yaygın yükler

+2, +3, +4, +5, +6, +8

Yükseltgenme basamakları

+8, +6, +5, +4, +3, +2

Atom yarıçapı

—

İyonlaşma enerjisi

—

Elektron ilgisi

—

Radyoaktif

Evet, kararlı izotopu yok

Keşif

1984

Hasyum elektron dizilimi

Hasyum (Hs) elementinin elektron dizilimi [Rn] 5f14 6d6 7s2 şeklindedir. 108 elektronu katmanlara 2, 8, 18, 32, 32, 14, 2 olarak dağılır.

Hasyum elementindeki proton, nötron ve elektronlar

Nötr bir Hasyum atomunda 108 proton ve 108 elektron bulunur. Çoğu Hasyum atomunda yaklaşık 169 nötron vardır: 277'e yuvarlanan atom kütlesinden atom numarası 108 çıkarılır.

Nötron sayıları yaklaşıktır: aynı elementin atomları farklı sayıda nötrona sahip olabilir (izotoplar). Atom numarası ve kütlesi

Hasyum elementinin kaç değerlik elektronu vardır?

2

Hasyum elementinin en dış s alt kabındaki elektronlar sayılırsa 2 değerlik elektronu vardır. Çoğu geçiş metali gibi bağlanmada d elektronlarını da kullanabilir.

Tüm elementleri gör: Değerlik elektronlarıyla periyodik tablo

Hasyum orbital diyagramı

Her kutu, zıt spinli (↑↓) en fazla iki elektron alan bir orbitaldir. İç katmanlar, köşeli parantez içindeki soygazla aynıdır. Elektron dizilimi nasıl yazılır?

Hasyum mol kütlesi

277 g/mol

Bir mol Hasyum atomu (6,022 × 10²³ atom) 277 gram kütleye sahiptir. Gram ile mol arasında çevirme yapmak için bu değeri kullan.

Hasyum hakkında bilgiler

• Hesaplamalar, katı hassiyumun, bilinen en yoğun element olan osmiyumdan daha yoğun olacağını öngörüyor.
• 108 proton ve 162 nötronlu hassiyum-270, boyutuna göre alışılmadık ölçüde kararlı, “çifte sihirli” deforme bir çekirdek olarak kabul edilir.
• Hasyum (Hs) elementinin atom numarası 108'dir. It was discovered in 1984.

Periyodik tablodaki konumu

Hasyum, periyodik tablonun 108. elementidir; 7. periyotta ve 8. gruptadır, d bloğundadır.

Tümü: geçiş metalleri

Hasyum kullanım alanları

Hasyumun, her seferinde yalnızca birkaç atomu üretildiği için araştırma dışında kullanımı yoktur. 2001'de GSI'daki bilim insanları bir avuç hasyum atomunu uçucu bir bileşik olan hasyum tetroksite dönüştürdü. Bu, hasyumun 8. grupta üstündeki element olan ve o da uçucu bir tetroksit oluşturan osmiyum gibi davrandığını gösterdi.

Hasyum elementini kim keşfetti?

Almanya'nın Darmstadt kentindeki GSI'da Peter Armbruster ve Gottfried Münzenberg'in ekibi, hasyumu 1984'te kurşunu demir iyonlarıyla bombardıman ederek üretti. Adını, Latince adı Hassia olan Almanya'nın Hessen eyaletinden alır.

Adı nereden geliyor?

Hasyum, Almanya'nın Hessen eyaletinin Latince adı olan Hassia'dan gelir. Element ilk kez 1984'te, Hessen'de yer alan Darmstadt'taki GSI ağır iyon araştırma merkezinde üretildi.

Keşif zaman çizelgesi