Elementenfamilies: wat de kleuren in het periodiek systeem betekenen

Wat een familie maakt

Elementen in dezelfde familie gedragen zich op vergelijkbare manieren, vooral omdat ze een vergelijkbaar aantal buitenste elektronen hebben, valentie-elektronen genoemd. Deze buitenste elektronen bepalen hoe een element reageert.

Sommige families staan in één kolom, zoals groep 2 of groep 18. Andere beslaan een heel blok van het systeem. De kleuren zijn slechts een code en verschillende systemen gebruiken verschillende kleuren, dus controleer altijd de legenda.

Alkalimetalen en aardalkalimetalen

De alkalimetalen zijn groep 1, de eerste kolom, behalve waterstof: lithium, natrium, kalium, rubidium, cesium en francium. Ze zijn zacht genoeg om met een mes te snijden en ze reageren met water tot waterstofgas. Kalium reageert zo heftig dat het waterstof vlam vat met een lila vlam.

De aardalkalimetalen zijn groep 2: beryllium, magnesium, calcium, strontium, barium en radium. Ze zijn harder en minder reactief dan hun buren in groep 1. Calcium helpt bij het opbouwen van je botten en tanden, en strontium geeft vuurwerk zijn rode kleur.

Overgangsmetalen en metalen na de overgangsmetalen

De overgangsmetalen vullen het brede middenblok, groepen 3 tot 12. Ze omvatten ijzer, koper, zilver en goud, en de meeste zijn hard, sterk en glanzend. IJzer is het meest gebruikte metaal van allemaal, vooral in de vorm van staal.

De metalen na de overgangsmetalen staan rechts daarvan, vlak voor de trap. Op deze site zijn dat aluminium, gallium, indium, tin, thallium, lood, bismut en polonium. Ze zijn zachter en smelten gemakkelijker dan de meeste overgangsmetalen. Gallium smelt bij ongeveer 29,8 °C, dus het wordt vloeibaar in je hand.

Metalloïden en reactieve niet-metalen

De metalloïden liggen langs de zigzaggende trap: boor, silicium, germanium, arseen, antimoon en telluur. Ze lijken deels op metalen en deels niet. Silicium, na zuurstof het meest voorkomende element in de aardkorst, is het belangrijkste materiaal in computerchips.

De reactieve niet-metalen zijn waterstof, koolstof, stikstof, zuurstof, fosfor, zwavel en seleen. De meeste staan rechtsboven, terwijl waterstof bovenaan groep 1 staat, ook al is het geen metaal. Het zijn de elementen van het leven: zuurstof, koolstof, waterstof en stikstof vormen ongeveer 96% van de massa van je lichaam.

Halogenen en edelgassen

De halogenen zijn groep 17: fluor, chloor, broom, jood en astaat. Hun naam betekent “zoutvormer”, omdat ze met metalen reageren tot zouten zoals natriumchloride. Chloorverbindingen houden zwembaden schoon, en fluoride in tandpasta helpt je tanden te beschermen.

De edelgassen zijn groep 18, de laatste kolom: helium, neon, argon, krypton, xenon en radon. Hun buitenste schillen zijn vol, dus ze reageren nauwelijks met iets. Helium is lichter dan lucht en laat feestballonnen opstijgen, en neon gloeit rood-oranje in lichtreclames.

De twee rijen onderaan

De lanthaniden (57–71) en de actiniden (89–103) zijn de twee rijen die onder het hoofdsysteem worden afgedrukt. Ze horen thuis in periode 6 en 7 maar zijn naar beneden verplaatst zodat het systeem niet te breed wordt.

De lanthaniden zijn zachte, zilverkleurige metalen die erg op elkaar lijken. Neodymium maakt bijvoorbeeld de sterke magneten in oordopjes en elektromotoren. De actiniden zijn allemaal radioactief, en uranium is de brandstof van kerncentrales.

Nog een kleur markeert de superzware elementen van meitnerium (109) tot oganesson (118). Van elk zijn er maar een paar atomen gemaakt, dus deze site vermeldt hun eigenschappen als onbekend.