Rodiny prvků: co znamenají barvy v periodické tabulce

Co tvoří rodinu

Prvky ve stejné rodině se chovají podobně, většinou proto, že mají podobný počet vnějších elektronů, zvaných valenční elektrony. Tyto vnější elektrony rozhodují o tom, jak prvek reaguje.

Některé rodiny zabírají jediný sloupec, například 2. nebo 18. skupina. Jiné pokrývají celý blok tabulky. Barvy jsou jen kód a různé tabulky používají různé, proto vždy zkontroluj legendu.

Alkalické kovy a kovy alkalických zemin

Alkalické kovy tvoří 1. skupinu, první sloupec, kromě vodíku: lithium, sodík, draslík, rubidium, cesium a francium. Jsou tak měkké, že je lze krájet nožem, a reagují s vodou za vzniku plynného vodíku. Draslík reaguje tak prudce, že vodík vzplane světle fialovým plamenem.

Kovy alkalických zemin tvoří 2. skupinu: beryllium, hořčík, vápník, stroncium, baryum a radium. Jsou tvrdší a méně reaktivní než jejich sousedé v 1. skupině. Vápník pomáhá budovat kosti a zuby a stroncium dává ohňostrojům červenou barvu.

Přechodné a post-přechodné kovy

Přechodné kovy vyplňují široký střední blok, skupiny 3 až 12. Patří k nim železo, měď, stříbro a zlato a většina z nich je tvrdá, pevná a lesklá. Železo je ze všech kovů nejpoužívanější, většinou ve formě oceli.

Post-přechodné kovy leží vpravo od nich, těsně před schodovou čárou. Na tomto webu jsou to hliník, gallium, indium, cín, thallium, olovo, bismut a polonium. Jsou měkčí a tají snadněji než většina přechodných kovů. Gallium taje při asi 29,8 °C, takže se v ruce změní v kapalinu.

Polokovy a reaktivní nekovy

Polokovy leží podél klikaté schodové čáry: bor, křemík, germanium, arsen, antimon a tellur. Jsou částečně jako kovy a částečně ne. Křemík, po kyslíku druhý nejběžnější prvek v zemské kůře, je klíčovým materiálem počítačových čipů.

Reaktivní nekovy jsou vodík, uhlík, dusík, kyslík, fosfor, síra a selen. Většina z nich je vpravo nahoře, zatímco vodík je na vrcholu 1. skupiny, přestože to není kov. Jsou to prvky života: kyslík, uhlík, vodík a dusík tvoří asi 96 % hmotnosti tvého těla.

Halogeny a vzácné plyny

Halogeny tvoří 17. skupinu: fluor, chlor, brom, jod a astat. Jejich název znamená „tvůrci solí“, protože s kovy tvoří soli, například chlorid sodný. Sloučeniny chloru udržují bazény čisté a fluorid v zubní pastě pomáhá chránit zuby.

Vzácné plyny tvoří 18. skupinu, poslední sloupec: helium, neon, argon, krypton, xenon a radon. Jejich vnější slupky jsou zaplněné, takže téměř s ničím nereagují. Helium je lehčí než vzduch a zvedá party balónky a neon září v obchodních neonových reklamách červenooranžově.

Dva řádky dole

Lanthanoidy (57–71) a aktinoidy (89–103) jsou dva řádky vytištěné pod hlavní tabulkou. Patří do 6. a 7. periody, ale jsou přesunuty dolů, aby tabulka nebyla příliš široká.

Lanthanoidy jsou měkké stříbřité kovy, které se navzájem velmi podobají. Neodym například tvoří silné magnety ve sluchátkách a elektromotorech. Aktinoidy jsou všechny radioaktivní a uran je palivem jaderných elektráren.

Ještě jedna barva označuje supertěžké prvky od meitneria (109) po oganesson (118). Od každého bylo vytvořeno jen několik atomů, a proto tento web uvádí jejich vlastnosti jako neznámé.