Bohr (Bh)

Właściwości: Bohr

Liczba atomowa

107

Masa atomowa

270 u

Kategoria

Metal przejściowy

Grupa

7

Okres

7

Blok

blok d

Stan w temp. pokojowej

Nieznany

Elektroujemność

—

Temperatura topnienia

—

Temperatura wrzenia

—

Gęstość

—

Elektrony walencyjne

2

Typowe ładunki

+3, +4, +5, +7

Stopnie utlenienia

+7, +5, +4, +3

Promień atomowy

—

Energia jonizacji

—

Powinowactwo elektronowe

—

Promieniotwórczy

Tak, brak trwałych izotopów

Odkryty

1981

Konfiguracja elektronowa: Bohr

Konfiguracja elektronowa pierwiastka Bohr (Bh) to [Rn] 5f14 6d5 7s2. Jego 107 elektronów jest rozmieszczonych na powłokach jako 2, 8, 18, 32, 32, 13, 2.

Protony, neutrony i elektrony: Bohr

Obojętny atom Bohr ma 107 protonów i 107 elektronów. Większość atomów Bohr ma około 163 neutronów: masa atomowa zaokrąglona do 270 minus liczba atomowa 107.

Liczba neutronów jest przybliżona: atomy tego samego pierwiastka mogą mieć różną liczbę neutronów (izotopy). Liczba atomowa i masa

Ile elektronów walencyjnych ma Bohr?

2

Bohr ma 2 elektron walencyjny, licząc elektrony na zewnętrznej podpowłoce s. Jak większość metali przejściowych, może też używać elektronów d w wiązaniach.

Zobacz każdy pierwiastek: Układ okresowy z elektronami walencyjnymi

Schemat orbitalny: Bohr

Każde pole to orbital, który mieści do dwóch elektronów o przeciwnych spinach (↑↓). Wewnętrzne powłoki są takie same jak w gazie szlachetnym w nawiasie. Jak zapisywać konfiguracje elektronowe

Masa molowa: Bohr

270 g/mol

Jeden mol atomów (Bohr), czyli 6,022 × 10²³ atomów, ma masę 270 g. Użyj tej wartości do przeliczania między gramami a molami.

Ciekawostki: Bohr

• Nazwa nielsbohr została pierwotnie zaproponowana dla pierwiastka 107, zanim skrócono ją do bohr.
• Bohr był pierwszym z sześciu pierwiastków superciężkich, o numerach od 107 do 112, wytworzonych po raz pierwszy w GSI w Darmstadt.
• Pierwiastek Bohr (Bh) ma liczbę atomową 107. It was discovered in 1981.

Położenie w układzie okresowym

Bohr to pierwiastek o numerze 107, w okresie 7 i grupie 7 układu okresowego, w bloku d.

Wszystkie: metale przejściowe

Zastosowania: Bohr

Bohr nie ma zastosowań poza badaniami, ponieważ wytworzono go tylko w kilku atomach. W 2000 roku naukowcy z Instytutu Paula Scherrera w Szwajcarii przekształcili zaledwie garstkę atomów boru w lotny chlorek tlenku. Eksperyment wykazał, że bohr zachowuje się jak ren, pierwiastek nad nim w 7. grupie, zgodnie z przewidywaniami układu okresowego.

Kto odkrył pierwiastek Bohr?

Zespół kierowany przez Petera Armbrustera i Gottfrieda Münzenberga w GSI w Darmstadt w Niemczech po raz pierwszy przekonująco otrzymał bohr w 1981 roku, bombardując bizmut jonami chromu. Nazwano go od duńskiego fizyka Nielsa Bohra.

Skąd pochodzi nazwa?

Bohr upamiętnia Nielsa Bohra, duńskiego fizyka, którego model atomu z elektronami na ustalonych poziomach energetycznych pomógł położyć podwaliny pod teorię kwantową. Pierwiastek po raz pierwszy otrzymano w 1981 roku w Darmstadt w Niemczech.

Oś czasu odkryć