Układ okresowy z pierwszymi energiami jonizacji

Drukuj
1HWodór13,6 eV 2HeHel24,59 eV 3LiLit5,39 eV 4BeBeryl9,32 eV 5BBor8,3 eV 6CWęgiel11,26 eV 7NAzot14,53 eV 8OTlen13,62 eV 9FFluor17,42 eV 10NeNeon21,56 eV 11NaSód5,14 eV 12MgMagnez7,65 eV 13AlGlin5,99 eV 14SiKrzem8,15 eV 15PFosfor10,49 eV 16SSiarka10,36 eV 17ClChlor12,97 eV 18ArArgon15,76 eV 19KPotas4,34 eV 20CaWapń6,11 eV 21ScSkand6,56 eV 22TiTytan6,83 eV 23VWanad6,75 eV 24CrChrom6,77 eV 25MnMangan7,43 eV 26FeŻelazo7,9 eV 27CoKobalt7,88 eV 28NiNikiel7,64 eV 29CuMiedź7,73 eV 30ZnCynk9,39 eV 31GaGal6 eV 32GeGerman7,9 eV 33AsArsen9,82 eV 34SeSelen9,75 eV 35BrBrom11,81 eV 36KrKrypton14 eV 37RbRubid4,18 eV 38SrStront5,7 eV 39YItr6,22 eV 40ZrCyrkon6,63 eV 41NbNiob6,76 eV 42MoMolibden7,09 eV 43TcTechnet7,28 eV 44RuRuten7,36 eV 45RhRod7,46 eV 46PdPallad8,34 eV 47AgSrebro7,58 eV 48CdKadm8,99 eV 49InInd5,79 eV 50SnCyna7,34 eV 51SbAntymon8,64 eV 52TeTellur9,01 eV 53IJod10,45 eV 54XeKsenon12,13 eV 55CsCez3,89 eV 56BaBar5,21 eV 57LaLantan5,58 eV 58CeCer5,54 eV 59PrPrazeodym5,46 eV 60NdNeodym5,52 eV 61PmPromet5,55 eV 62SmSamar5,64 eV 63EuEurop5,67 eV 64GdGadolin6,15 eV 65TbTerb5,86 eV 66DyDysproz5,94 eV 67HoHolm6,02 eV 68ErErb6,11 eV 69TmTul6,18 eV 70YbIterb6,25 eV 71LuLutet5,43 eV 72HfHafn6,82 eV 73TaTantal7,89 eV 74WWolfram7,98 eV 75ReRen7,88 eV 76OsOsm8,7 eV 77IrIryd9,1 eV 78PtPlatyna9 eV 79AuZłoto9,23 eV 80HgRtęć10,44 eV 81TlTal6,11 eV 82PbOłów7,42 eV 83BiBizmut7,29 eV 84PoPolon8,42 eV 85AtAstat9,5 eV 86RnRadon10,74 eV 87FrFrans3,9 eV 88RaRad5,28 eV 89AcAktyn5,17 eV 90ThTor6,08 eV 91PaProtaktyn5,89 eV 92UUran6,19 eV 93NpNeptun6,27 eV 94PuPluton6,06 eV 95AmAmeryk5,99 eV 96CmKiur6,02 eV 97BkBerkel6,23 eV 98CfKaliforn6,3 eV 99EsEinstein6,42 eV 100FmFerm6,5 eV 101MdMendelew6,58 eV 102NoNobel6,65 eV 103LrLorens— 104RfRutherford— 105DbDubn— 106SgSeaborg— 107BhBohr— 108HsHas— 109MtMeitner— 110DsDarmstadt— 111RgRentgen— 112CnKopernik— 113NhNihon— 114FlFlerow— 115McMoskow— 116LvLiwermor— 117TsTenes— 118OgOganeson— 57–71La–LuLantanowce 89–103Ac–LrAktynowce

Układ okresowy pierwiastków

Najedź na pierwiastek, aby zobaczyć jego dane. Kliknij, aby otworzyć jego pełną stronę.

Litowiec Berylowiec Metal przejściowy Metal pogranicza Półmetal Niemetal reaktywny Fluorowiec Gaz szlachetny Lantanowiec Aktynowiec Nieznane właściwości
Niska · 3,89 eV24,59 eV · Wysoka —

Przesuń w bok, aby zobaczyć całą tabelę →

Energia jonizacji to energia potrzebna do oderwania elektronu od atomu. Ta tabela pokazuje pierwszą energię jonizacji każdego pierwiastka w elektronowoltach (eV). Rośnie od lewej do prawej w okresie i maleje w dół grupy, więc hel jest atomem najtrudniejszym do zjonizowania, a cez najłatwiejszym.

Najwyższe i najniższe wartości

Najwyższa
Hel · 24,59 eV
Najniższa
Cez · 3,89 eV

Zmiana właściwości (energia jonizacji) od pierwiastka 1 do 118

Jeden słupek na pierwiastek, w kolejności liczby atomowej. Linie przerywane oznaczają gaz szlachetny kończący każdy okres, więc powtarzające się szczyty pokazują okresowość. Najedź na słupek, aby zobaczyć wartość; tabela poniżej podaje je wszystkie.

24,59 eV He Ne Ar Kr Xe Rn Og H (1): 13,6 eV He (2): 24,59 eV Li (3): 5,39 eV Be (4): 9,32 eV B (5): 8,3 eV C (6): 11,26 eV N (7): 14,53 eV O (8): 13,62 eV F (9): 17,42 eV Ne (10): 21,56 eV Na (11): 5,14 eV Mg (12): 7,65 eV Al (13): 5,99 eV Si (14): 8,15 eV P (15): 10,49 eV S (16): 10,36 eV Cl (17): 12,97 eV Ar (18): 15,76 eV K (19): 4,34 eV Ca (20): 6,11 eV Sc (21): 6,56 eV Ti (22): 6,83 eV V (23): 6,75 eV Cr (24): 6,77 eV Mn (25): 7,43 eV Fe (26): 7,9 eV Co (27): 7,88 eV Ni (28): 7,64 eV Cu (29): 7,73 eV Zn (30): 9,39 eV Ga (31): 6 eV Ge (32): 7,9 eV As (33): 9,82 eV Se (34): 9,75 eV Br (35): 11,81 eV Kr (36): 14 eV Rb (37): 4,18 eV Sr (38): 5,7 eV Y (39): 6,22 eV Zr (40): 6,63 eV Nb (41): 6,76 eV Mo (42): 7,09 eV Tc (43): 7,28 eV Ru (44): 7,36 eV Rh (45): 7,46 eV Pd (46): 8,34 eV Ag (47): 7,58 eV Cd (48): 8,99 eV In (49): 5,79 eV Sn (50): 7,34 eV Sb (51): 8,64 eV Te (52): 9,01 eV I (53): 10,45 eV Xe (54): 12,13 eV Cs (55): 3,89 eV Ba (56): 5,21 eV La (57): 5,58 eV Ce (58): 5,54 eV Pr (59): 5,46 eV Nd (60): 5,52 eV Pm (61): 5,55 eV Sm (62): 5,64 eV Eu (63): 5,67 eV Gd (64): 6,15 eV Tb (65): 5,86 eV Dy (66): 5,94 eV Ho (67): 6,02 eV Er (68): 6,11 eV Tm (69): 6,18 eV Yb (70): 6,25 eV Lu (71): 5,43 eV Hf (72): 6,82 eV Ta (73): 7,89 eV W (74): 7,98 eV Re (75): 7,88 eV Os (76): 8,7 eV Ir (77): 9,1 eV Pt (78): 9 eV Au (79): 9,23 eV Hg (80): 10,44 eV Tl (81): 6,11 eV Pb (82): 7,42 eV Bi (83): 7,29 eV Po (84): 8,42 eV At (85): 9,5 eV Rn (86): 10,74 eV Fr (87): 3,9 eV Ra (88): 5,28 eV Ac (89): 5,17 eV Th (90): 6,08 eV Pa (91): 5,89 eV U (92): 6,19 eV Np (93): 6,27 eV Pu (94): 6,06 eV Am (95): 5,99 eV Cm (96): 6,02 eV Bk (97): 6,23 eV Cf (98): 6,3 eV Es (99): 6,42 eV Fm (100): 6,5 eV Md (101): 6,58 eV No (102): 6,65 eV

Co oznacza pierwsza energia jonizacji

Pierwsza energia jonizacji to energia potrzebna do oderwania najsłabiej związanego elektronu od jednego obojętnego atomu w fazie gazowej: X(g) → X⁺(g) + e⁻. Wartości podane tu są w elektronowoltach na atom; aby przeliczyć je na kilodżule na mol używane w wielu podręcznikach, pomnóż przez 96,485. Każde pole pokazuje wartość w eV, a lorens i cięższe pierwiastki, dla których nie podano wartości, pokazują kreskę.

Oderwanie drugiego elektronu zawsze wymaga więcej energii niż pierwszego, a skok jest ogromny, gdy kolejny elektron pochodziłby z pełnej powłoki wewnętrznej. Sód łatwo traci jeden elektron, ale prawie nigdy drugi, dlatego tworzy Na⁺, a nie Na²⁺.

Trend wzdłuż okresów i w dół grup

Energia jonizacji rośnie wzdłuż okresu. Ładunek jądra rośnie, podczas gdy elektrony zewnętrzne pozostają na tej samej powłoce, więc są trzymane mocniej. Każdy z okresów od 2 do 6 zaczyna się od litowca, który ma najniższą wartość w swoim wierszu, i kończy gazem szlachetnym, który ma najwyższą.

Energia jonizacji maleje w dół grupy. Każda nowa powłoka umieszcza elektron zewnętrzny dalej od jądra i za większą liczbą elektronów wewnętrznych, więc łatwiej go oderwać. Dlatego litowce reagują z wodą tym gwałtowniej, im niżej są w grupie 1.

Wyjątki od trendu

Dwa niewielkie spadki przerywają wzrost wzdłuż każdego okresu. Bor ma niższą energię jonizacji niż beryl (8,298 eV wobec 9,323 eV), ponieważ jego elektron zewnętrzny znajduje się na podpowłoce 2p, która ma wyższą energię i jest częściowo ekranowana przez elektrony 2s. Tlen ma niższą niż azot (13,618 eV wobec 14,534 eV), ponieważ jego czwarty elektron 2p musi dzielić orbital, a odpychanie między sparowanymi elektronami ułatwia oderwanie jednego z nich. Te same spadki pojawiają się w okresie 3, od magnezu do glinu i od fosforu do siarki.

Niżej pierwiastki następujące po zapełnionej podpowłoce d lub f trzymają swoje elektrony mocniej, niż można by oczekiwać, ponieważ elektrony d i f słabo ekranują jądro. Gal jest nieco trudniej zjonizować niż glin, a złoto znacznie trudniej niż srebro.

Przykład krok po kroku: sód

Pierwsza energia jonizacji sodu wynosi 5,139 eV. Pomnożenie przez 96,485 daje około 495,8 kJ/mol, czyli wartość znaną z większości podręczników. Porównaj neon, gaz szlachetny tuż przed nim, z 21,565 eV: oderwanie elektronu od neonu oznacza naruszenie pełnej powłoki, co wymaga około czterokrotnie więcej energii.

Lekcja

Tendencje okresowe

 Wersja do druku

Układ okresowy do druku

Pierwsza energia jonizacji wszystkich 118 pierwiastków (eV)

Kliknij nagłówek kolumny, aby posortować.

Pierwsza energia jonizacji wszystkich 118 pierwiastków (eV)
1 Wodór H 13,598
2 Hel He 24,587
3 Lit Li 5,392
4 Beryl Be 9,323
5 Bor B 8,298
6 Węgiel C 11,26
7 Azot N 14,534
8 Tlen O 13,618
9 Fluor F 17,423
10 Neon Ne 21,565
11 Sód Na 5,139
12 Magnez Mg 7,646
13 Glin Al 5,986
14 Krzem Si 8,152
15 Fosfor P 10,487
16 Siarka S 10,36
17 Chlor Cl 12,968
18 Argon Ar 15,76
19 Potas K 4,341
20 Wapń Ca 6,113
21 Skand Sc 6,561
22 Tytan Ti 6,828
23 Wanad V 6,746
24 Chrom Cr 6,767
25 Mangan Mn 7,434
26 Żelazo Fe 7,902
27 Kobalt Co 7,881
28 Nikiel Ni 7,64
29 Miedź Cu 7,726
30 Cynk Zn 9,394
31 Gal Ga 5,999
32 German Ge 7,9
33 Arsen As 9,815
34 Selen Se 9,752
35 Brom Br 11,814
36 Krypton Kr 14
37 Rubid Rb 4,177
38 Stront Sr 5,695
39 Itr Y 6,217
40 Cyrkon Zr 6,634
41 Niob Nb 6,759
42 Molibden Mo 7,092
43 Technet Tc 7,28
44 Ruten Ru 7,361
45 Rod Rh 7,459
46 Pallad Pd 8,337
47 Srebro Ag 7,576
48 Kadm Cd 8,994
49 Ind In 5,786
50 Cyna Sn 7,344
51 Antymon Sb 8,64
52 Tellur Te 9,01
53 Jod I 10,451
54 Ksenon Xe 12,13
55 Cez Cs 3,894
56 Bar Ba 5,212
57 Lantan La 5,577
58 Cer Ce 5,539
59 Prazeodym Pr 5,464
60 Neodym Nd 5,525
61 Promet Pm 5,55
62 Samar Sm 5,644
63 Europ Eu 5,67
64 Gadolin Gd 6,15
65 Terb Tb 5,864
66 Dysproz Dy 5,939
67 Holm Ho 6,022
68 Erb Er 6,108
69 Tul Tm 6,184
70 Iterb Yb 6,254
71 Lutet Lu 5,426
72 Hafn Hf 6,825
73 Tantal Ta 7,89
74 Wolfram W 7,98
75 Ren Re 7,88
76 Osm Os 8,7
77 Iryd Ir 9,1
78 Platyna Pt 9
79 Złoto Au 9,226
80 Rtęć Hg 10,438
81 Tal Tl 6,108
82 Ołów Pb 7,417
83 Bizmut Bi 7,289
84 Polon Po 8,417
85 Astat At 9,5
86 Radon Rn 10,745
87 Frans Fr 3,9
88 Rad Ra 5,279
89 Aktyn Ac 5,17
90 Tor Th 6,08
91 Protaktyn Pa 5,89
92 Uran U 6,194
93 Neptun Np 6,266
94 Pluton Pu 6,06
95 Ameryk Am 5,993
96 Kiur Cm 6,02
97 Berkel Bk 6,23
98 Kaliforn Cf 6,3
99 Einstein Es 6,42
100 Ferm Fm 6,5
101 Mendelew Md 6,58
102 Nobel No 6,65
103 Lorens Lr —
104 Rutherford Rf —
105 Dubn Db —
106 Seaborg Sg —
107 Bohr Bh —
108 Has Hs —
109 Meitner Mt —
110 Darmstadt Ds —
111 Rentgen Rg —
112 Kopernik Cn —
113 Nihon Nh —
114 Flerow Fl —
115 Moskow Mc —
116 Liwermor Lv —
117 Tenes Ts —
118 Oganeson Og —

Więcej widoków układu okresowego

Ładunki Elektroujemność Elektrony walencyjne Masa atomowa Nazwy i symbole Metale, niemetale i półmetale Konfiguracja elektronowa Grupy i okresy Trendy okresowe Stopnie utlenienia Promień atomowy Bloki (s, p, d, f) Stany skupienia Temperatura topnienia Temperatura wrzenia Gęstość