Selen (Se)

Właściwości: Selen

Liczba atomowa

34

Masa atomowa

78,971 u

Kategoria

Niemetal reaktywny

Grupa

16

Okres

4

Blok

blok p

Stan w temp. pokojowej

Ciało stałe

Elektroujemność

2,55

Temperatura topnienia

494 K (220,9 °C)

Temperatura wrzenia

958 K (684,8 °C)

Gęstość

4,81 g/cm³

Elektrony walencyjne

6

Typowe ładunki

−2

Stopnie utlenienia

+6, +4, −2

Promień atomowy

190 pm

Energia jonizacji

9,752 eV

Powinowactwo elektronowe

2,021 eV

Promieniotwórczy

Nie, ma trwałe izotopy

Odkryty

1817

Konfiguracja elektronowa: Selen

Konfiguracja elektronowa pierwiastka Selen (Se) to [Ar] 3d10 4s2 4p4. Jego 34 elektronów jest rozmieszczonych na powłokach jako 2, 8, 18, 6.

Protony, neutrony i elektrony: Selen

Obojętny atom Selen ma 34 protonów i 34 elektronów. Większość atomów Selen ma około 45 neutronów: masa atomowa zaokrąglona do 79 minus liczba atomowa 34.

Liczba neutronów jest przybliżona: atomy tego samego pierwiastka mogą mieć różną liczbę neutronów (izotopy). Liczba atomowa i masa

Ile elektronów walencyjnych ma Selen?

6

Selen ma 6 elektrony walencyjne na powłoce zewnętrznej, czyli powłoce 4. To elektrony biorące udział w tworzeniu wiązań chemicznych.

Zobacz każdy pierwiastek: Układ okresowy z elektronami walencyjnymi

Schemat orbitalny: Selen

Każde pole to orbital, który mieści do dwóch elektronów o przeciwnych spinach (↑↓). Wewnętrzne powłoki są takie same jak w gazie szlachetnym w nawiasie. Jak zapisywać konfiguracje elektronowe

Masa molowa: Selen

78,971 g/mol

Jeden mol atomów (Selen), czyli 6,022 × 10²³ atomów, ma masę 78,971 g. Użyj tej wartości do przeliczania między gramami a molami.

Ciekawostki: Selen

• Nazwa selenu pochodzi od Selene, greckiej bogini Księżyca.
• Jego przewodnictwo elektryczne rośnie pod wpływem światła, co sprawiło, że był kluczowy dla wczesnych kserokopiarek i światłomierzy.
• Pierwiastek Selen (Se) ma liczbę atomową 34, a jego stan skupienia w temperaturze pokojowej to ciało stałe. It was discovered in 1817.

Położenie w układzie okresowym

Selen to pierwiastek o numerze 34, w okresie 4 i grupie 16 układu okresowego, w bloku p.

Wszystkie: niemetale

Zastosowania: Selen

Selen stosuje się w produkcji szkła, zarówno do neutralizowania zielonego odcienia powodowanego przez zanieczyszczenia żelazem, jak i do nadawania szkłu czerwonego koloru. Dodaje się go do nawozów i pasz dla zwierząt w regionach z glebami ubogimi w selen, a siarczek selenu jest substancją czynną w niektórych szamponach przeciwłupieżowych. Związki selenu stosuje się też w niektórych cienkowarstwowych ogniwach słonecznych.

Kto odkrył pierwiastek Selen?

Szwedzcy chemicy Jöns Jacob Berzelius i Johan Gottlieb Gahn odkryli selen w 1817 roku w czerwonawym szlamie z zakładu kwasu siarkowego w Gripsholm w Szwecji. Berzelius początkowo pomylił go z tellurem.

Skąd pochodzi nazwa?

Nazwa selenu pochodzi od greckiego selene, oznaczającego „Księżyc”. Jöns Jacob Berzelius nazwał go w 1817 roku, ponieważ bardzo przypominał tellur, nazwany od Ziemi (łac. tellus).

Oś czasu odkryć