Grupos e períodos da tabela periódica

Grupos: as colunas

Os grupos são numerados de 1 a 18, da esquerda para a direita. Nos grupos principais, todos os elementos de uma coluna (exceto o hélio) têm o mesmo número de elétrons de valência, então reagem de maneira semelhante: sódio e potássio reagem com a água e ambos formam íons +1. As propriedades mudam gradualmente ao descer em um grupo, à medida que os átomos ficam maiores. Nos Estados Unidos você também pode ver uma numeração mais antiga, em que os grupos 1, 2 e 13 a 18 são chamados de 1A a 8A e os metais de transição formam os grupos B.

As principais famílias por grupo

O grupo 1 reúne os metais alcalinos (o hidrogênio fica no topo, mas é um ametal), e o grupo 2 os metais alcalinoterrosos. Os grupos 3 a 12 são os metais de transição; zinco, cádmio e mercúrio, no grupo 12, são contados aqui, embora alguns químicos os excluam porque sua subcamada d está completa. O grupo 13 é o grupo do boro, o grupo 14 o grupo do carbono, o grupo 15 o grupo do nitrogênio ou pnictogênios, e o grupo 16 o grupo do oxigênio ou calcogênios. O grupo 17 contém os halogênios e o grupo 18 os gases nobres.

Os grupos 13 a 16 contêm, cada um, uma mistura de tipos de elementos, então suas células são coloridas por categoria e não por família. No grupo 14, por exemplo, o carbono é um ametal, o silício e o germânio são semimetais, e o estanho e o chumbo são metais pós-transição. Clique em uma categoria na legenda para destacá-la.

Períodos: as linhas

Os sete períodos são numerados de cima para baixo. Com uma exceção (o paládio), o número do período é igual ao número de camadas eletrônicas de um átomo: o sódio, no período 3, tem elétrons em três camadas. Os períodos ficam mais longos à medida que mais subcamadas se tornam disponíveis: o período 1 tem 2 elementos, os períodos 2 e 3 têm 8, os períodos 4 e 5 têm 18, e os períodos 6 e 7 têm 32.

A partir do período 2, as propriedades mudam passo a passo ao longo de cada linha, de metais reativos à esquerda, passando por semimetais e ametais, até um gás nobre à direita. Os lantanídeos e actinídeos, mostrados em duas linhas na parte inferior, pertencem aos períodos 6 e 7; eles são colocados ali apenas para que a tabela não fique larga demais.

Exemplo resolvido: cloro

O cloro está no grupo 17 e no período 3. O grupo 17 indica que ele é um halogênio com 7 elétrons de valência, então ganha um elétron para formar o íon Cl⁻ e se comporta como o flúor e o bromo. O período 3 indica que seus 17 elétrons ocupam três camadas, distribuídos como 2, 8, 7.