Periyodik tabloda gruplar ve periyotlar nedir?

Gruplar: 18 sütun

Gruplar soldan sağa 1'den 18'e kadar numaralandırılır. Bu, kimya adlandırma kurallarını belirleyen uluslararası kuruluş IUPAC'ın önerdiği numaralandırmadır. Birçok Amerikan ders kitabı ise yalnızca ana grupları 1A'dan 8A'ya kadar numaralandıran eski bir sistem de kullanır; bu yüzden 17. grubun 7A, 18. grubun 8A diye anıldığını görebilirsin.

1, 2 ve 13–18. gruplar ana gruplardır. Tablonun ortasındaki 3–12. gruplar geçiş metallerini barındırır.

Bir gruptaki elementler neden benzer davranır?

Aynı ana gruptaki elementlerin dış elektron dizilimi aynıdır. Lityum ([He] 2s¹), sodyum ([Ne] 3s¹) ve potasyumun ([Ar] 4s¹) her birinin tek bir değerlik elektronu vardır; bunu kolayca vererek Na⁺ gibi +1 iyonları oluştururlar. Üçünün de suyla tepkimeye girip hidrojen gazı ve bir hidroksit oluşturan yumuşak, parlak metaller olmasının nedeni budur.

Aynı fikir tablonun sağ tarafında da işler. Flor, klor, brom ve iyodun her birinin yedi değerlik elektronu vardır (ns² np⁵) ve bir elektron daha alarak Cl⁻ gibi −1 iyonları oluştururlar. Sonuç olarak her biri sodyumla aynı 1:1 oranında birleşir: NaF, NaCl, NaBr ve NaI.

Ana grupların adları

1. grup, hidrojen dışında, alkali metalleri barındırır: lityum, sodyum, potasyum, rubidyum, sezyum ve fransiyum. 2. grup, berilyumdan radyuma kadar toprak alkali metalleri barındırır. 3–12. gruplar demir, bakır, gümüş ve altın gibi gündelik metalleri de içeren geçiş metalleridir.

13. grup bor grubu, 14. grup karbon grubudur. 15. grup piknojenler de denen azot grubu, 16. grup kalkojenler de denen oksijen grubudur. 17. grup flor, klor, brom ve iyot gibi halojenleri, 18. grup helyum, neon, argon, kripton, ksenon ve radon gibi soy gazları barındırır.

Periyotlar: 7 satır

Periyotlar yukarıdan aşağı 1'den 7'ye kadar numaralandırılır. Periyot numarası, bir atomun kullandığı en dıştaki elektron kabuğuna eşittir: sodyumdan argona kadar 3. periyottaki her elementin değerlik elektronları üçüncü kabuktadır (3s ve 3p).

Her periyot farklı bir alt kabuk takımını doldurduğu için periyotların uzunlukları farklıdır. 1. periyotta yalnızca 2 element (hidrojen ve helyum) vardır, 2. ve 3. periyotların her birinde 8, 4. ve 5. periyotların her birinde 18, 6. ve 7. periyotların her birinde ise ana tablonun altında gösterilen lantanit ve aktinitler sayılırsa 32 element vardır.

Bir periyot boyunca ne değişir?

Bir periyot boyunca soldan sağa ilerlerken her elementin bir öncekinden bir proton ve bir elektron fazlası vardır. Fazladan elektronlar aynı dış kabuğa girer, çekirdeğin artan pozitif yükü ise onları daha sıkı çeker.

Sonuç olarak atomlar genellikle küçülür, elektronegatiflik ve iyonlaşma enerjisi artar ve elementler metalden ametale dönüşür. 3. periyot bunu açıkça gösterir: sodyum, magnezyum ve alüminyum metaldir, silisyum yarı metaldir, fosfor, kükürt ve klor ametaldir, argon ise bir soy gazdır. Elektronegatiflik sodyum için 0,93'ten klor için 3,16'ya yükselir.

Bir elementin grubunu ve periyodunu bulma

Bir elementin konumunu elektron dizilimine bakarak bulabilirsin. En yüksek kabuk numarası periyodu verir. s bloğu elementleri için grup numarası dış elektron sayısına eşittir; p bloğu elementleri için buna 10 ekle. Kükürt [Ne] 3s² 3p⁴'tür: en yüksek kabuğu 3'tür, yani 3. periyottadır ve 6 dış elektronu onu 16. gruba yerleştirir. Kalsiyum [Ar] 4s²'dir, yani 4. periyotta, 2. gruptadır.

Helyum dikkat edilmesi gereken elementtir. Yalnızca 2 elektronu (1s²) vardır ama diğer soy gazlar gibi dış kabuğu dolu olduğu için 18. gruptadır.