Reação redox: definição em química
Reação redox: Uma reação em que elétrons são transferidos de uma substância para outra, de modo que uma substância é oxidada e outra é reduzida.
O nome combina redução e oxidação, que sempre ocorrem juntas. A substância que ganha elétrons é o agente oxidante, e a que os perde é o agente redutor. Os químicos acompanham as reações redox por meio dos números de oxidação, que aumentam para a substância oxidada e diminuem para a substância reduzida. Pilhas, corrosão, combustão, fotossíntese e respiração dependem de reações redox.
Exemplos
- Zinco em solução de sulfato de cobre: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu
- Sódio queimando em cloro: 2Na + Cl₂ → 2NaCl
- Minério de ferro reduzido em um alto-forno: Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂
- Uma bateria de íons de lítio alimentando um celular
Na tabela periódica
Os metais reativos do lado esquerdo da tabela são fortes agentes redutores, enquanto os ametais reativos no canto superior direito, como o flúor e o oxigênio, são fortes agentes oxidantes.