Reacción redox: definición en química
Reacción redox: Una reacción en la que se transfieren electrones de una sustancia a otra, de modo que una sustancia se oxida y otra se reduce.
El nombre combina reducción y oxidación, que siempre ocurren juntas. La sustancia que gana electrones es el agente oxidante, y la que los pierde es el agente reductor. Los químicos siguen las reacciones redox con los números de oxidación, que aumentan en la sustancia oxidada y disminuyen en la reducida. Las pilas, la corrosión, la combustión, la fotosíntesis y la respiración dependen de reacciones redox.
Ejemplos
- Zinc en una disolución de sulfato de cobre: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu
- Sodio ardiendo en cloro: 2Na + Cl₂ → 2NaCl
- Mineral de hierro reducido en un alto horno: Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂
- Una batería de iones de litio que alimenta un teléfono
En la tabla periódica
Los metales reactivos de la izquierda de la tabla son fuertes agentes reductores, mientras que los no metales reactivos de la parte superior derecha, como el flúor y el oxígeno, son fuertes agentes oxidantes.