Redoxreaktion: definition i kemi
Redoxreaktion: En reaktion där elektroner överförs från ett ämne till ett annat, så att ett ämne oxideras och ett annat reduceras.
Namnet kombinerar reduktion och oxidation, som alltid sker samtidigt. Ämnet som tar upp elektroner är oxidationsmedlet, och det som avger dem är reduktionsmedlet. Kemister följer redoxreaktioner med oxidationstal, som ökar för det ämne som oxideras och minskar för det ämne som reduceras. Batterier, korrosion, förbränning, fotosyntes och cellandning beror alla på redoxreaktioner.
Exempel
- Zink i kopparsulfatlösning: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu
- Natrium som brinner i klor: 2Na + Cl₂ → 2NaCl
- Järnmalm som reduceras i en masugn: Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂
- Ett litiumjonbatteri som driver en telefon
I periodiska systemet
Reaktiva metaller till vänster i systemet är starka reduktionsmedel, medan reaktiva icke-metaller uppe till höger, som fluor och syre, är starka oxidationsmedel.