Réaction d'oxydoréduction : définition en chimie
Réaction d'oxydoréduction: Une réaction au cours de laquelle des électrons sont transférés d'une substance à une autre, de sorte qu'une substance est oxydée et une autre réduite.
Le nom associe réduction et oxydation, qui se produisent toujours ensemble. La substance qui gagne des électrons est l'oxydant, celle qui en perd est le réducteur. Les chimistes suivent les réactions d'oxydoréduction grâce aux nombres d'oxydation, qui augmentent pour la substance oxydée et diminuent pour la substance réduite. Les piles, la corrosion, la combustion, la photosynthèse et la respiration reposent toutes sur des réactions d'oxydoréduction.
Exemples
- Zinc dans une solution de sulfate de cuivre : Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu
- Sodium brûlant dans le dichlore : 2Na + Cl₂ → 2NaCl
- Minerai de fer réduit dans un haut fourneau : Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂
- Une batterie lithium-ion qui alimente un téléphone
Dans le tableau périodique
Les métaux réactifs situés à gauche du tableau sont de forts réducteurs, tandis que les non-métaux réactifs situés en haut à droite, comme le fluor et l'oxygène, sont de forts oxydants.