Окисно-відновна реакція: визначення в хімії
Окисно-відновна реакція: Реакція, під час якої електрони переходять від однієї речовини до іншої, так що одна речовина окиснюється, а інша відновлюється.
Назва поєднує відновлення й окиснення, які завжди відбуваються разом. Речовина, що приєднує електрони, є окисником, а та, що їх втрачає, — відновником. Хіміки відстежують окисно-відновні реакції за допомогою ступенів окиснення: вони зростають у речовини, що окиснюється, і знижуються в речовини, що відновлюється. Від окисно-відновних реакцій залежать батареї, корозія, горіння, фотосинтез і дихання.
Приклади
- Цинк у розчині купрум(II) сульфату: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu
- Натрій, що горить у хлорі: 2Na + Cl₂ → 2NaCl
- Залізна руда, відновлена в доменній печі: Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂
- Літій-йонна батарея, що живить телефон
У періодичній таблиці
Активні метали ліворуч у таблиці — сильні відновники, а активні неметали у правому верхньому куті, як-от фтор і кисень, — сильні окисники.