Redoxní reakce: definice v chemii
Redoxní reakce: Reakce, při které se elektrony přenášejí z jedné látky na druhou, takže jedna látka se oxiduje a jiná redukuje.
Název spojuje redukci a oxidaci, které probíhají vždy společně. Látka, která elektrony přijímá, je oxidační činidlo, a ta, která je odevzdává, je redukční činidlo. Chemici sledují redoxní reakce pomocí oxidačních čísel, která rostou u oxidované látky a klesají u redukované látky. Na redoxních reakcích závisejí baterie, koroze, hoření, fotosyntéza i dýchání.
Příklady
- Zinek v roztoku síranu měďnatého: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu
- Hoření sodíku v chloru: 2Na + Cl₂ → 2NaCl
- Redukce železné rudy ve vysoké peci: Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂
- Lithium-iontová baterie napájející telefon
V periodické tabulce
Reaktivní kovy na levé straně tabulky jsou silná redukční činidla, zatímco reaktivní nekovy vpravo nahoře, například fluor a kyslík, jsou silná oxidační činidla.