Iodo (I)

Propriedades de Iodo

Número atômico

53

Massa atômica

126,9 u

Categoria

Halogênio

Grupo

17

Período

5

Bloco

bloco p

Estado à temp. ambiente

Sólido

Eletronegatividade

2,66

Ponto de fusão

386,85 K (113,7 °C)

Ponto de ebulição

457,4 K (184,2 °C)

Densidade

4,933 g/cm³

Elétrons de valência

7

Cargas comuns

−1

Estados de oxidação

+7, +5, +1, −1

Raio atômico

198 pm

Energia de ionização

10,451 eV

Afinidade eletrônica

3,059 eV

Radioativo

Não, tem isótopos estáveis

Descoberta

1811

Configuração eletrônica de Iodo

A configuração eletrônica de Iodo (I) é [Kr] 4d10 5s2 5p5. Seus 53 elétrons estão distribuídos em camadas como 2, 8, 18, 18, 7.

Prótons, nêutrons e elétrons de Iodo

Um átomo neutro de Iodo tem 53 prótons e 53 elétrons. A maioria dos átomos de Iodo tem cerca de 74 nêutrons: a massa atômica arredondada para 127, menos o número atômico 53.

O número de nêutrons é aproximado: átomos do mesmo elemento podem ter números diferentes de nêutrons (isótopos). Número atômico e massa

Quantos elétrons de valência tem Iodo?

7

Iodo tem 7 elétrons de valência na camada mais externa, a camada 5. Esses são os elétrons envolvidos nas ligações químicas.

Veja todos os elementos: Tabela periódica com elétrons de valência

Diagrama de orbitais de Iodo

Cada quadrado é um orbital que comporta até dois elétrons com spins opostos (↑↓). As camadas internas são iguais às do gás nobre entre colchetes. Como escrever configurações eletrônicas

Massa molar de Iodo

126,9 g/mol

Um mol de átomos de Iodo (6,022 × 10²³ átomos) tem massa de 126,9 gramas. Use esse valor para converter entre gramas e mols.

Compostos que contêm Iodo

Fatos sobre Iodo

• O iodo é o elemento mais pesado que se sabe ser necessário ao corpo humano.
• O iodo deixa o amido azul-escuro quase preto, o que o torna um teste simples para detectar amido em alimentos e em laboratórios escolares.
• Iodo (I) tem número atômico 53 e, à temperatura ambiente, apresenta-se no estado sólido. It was discovered in 1811.

Posição na tabela periódica

O elemento Iodo é o de número 53, no período 5 e no grupo 17 da tabela periódica, no bloco p.

Ver todos: halogênios

Usos de Iodo

O iodo é adicionado ao sal de cozinha para prevenir a deficiência de iodo, porque a glândula tireoide precisa dele para produzir hormônios. Soluções de iodo e iodopovidona são antissépticos comuns para limpar a pele e feridas. Compostos de iodo são usados como meios de contraste em radiografias, nas películas polarizadoras de telas LCD e como catalisadores industriais, enquanto o iodo-131 radioativo é usado no tratamento de algumas doenças da tireoide e de alguns cânceres.

Quem descobriu Iodo?

O químico francês Bernard Courtois descobriu o iodo em 1811, enquanto extraía substâncias de cinzas de algas marinhas para fazer salitre, quando a adição de ácido sulfúrico liberou um vapor violeta. Seu nome vem do grego iodes, que significa “violeta”.

De onde vem o nome?

Iodo vem do grego iodes, que significa “de cor violeta”. Joseph Louis Gay-Lussac propôs o nome em 1813, por causa do impressionante vapor violeta que sobe quando o elemento é aquecido.

Linha do tempo das descobertas