Grupo 17: a coluna dos halogênios, de cima a baixo

Sete elétrons externos: ns² np⁵

Cada configuração termina em ns² np⁵, do flúor ([He] 2s² 2p⁵) ao astato ([Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁵). Mais um elétron completa o octeto, então a carga usual é −1, como em F⁻, Cl⁻ e I⁻, e nas moléculas cada átomo normalmente forma uma ligação covalente.

O flúor, o elemento mais eletronegativo, é sempre −1. Quando ligados ao oxigênio, os membros mais pesados assumem estados de oxidação positivos: o cloro é +1 no hipoclorito da água sanitária (ClO⁻) e +7 no perclorato (ClO₄⁻), e o iodo também chega a +7.

Lendo as tendências em números

A eletronegatividade cai de forma constante ao descer no grupo: 3,98 para o flúor, 3,16 para o cloro, 2,96 para o bromo, 2,66 para o iodo e 2,2 para o astato. A primeira energia de ionização cai de 17,423 eV para o flúor para 10,451 eV para o iodo.

Os pontos de fusão e de ebulição aumentam à medida que as moléculas crescem, e preveem o estado de cada elemento à temperatura ambiente, cerca de 298 K. O cloro ferve a 239,11 K, então é um gás. O bromo funde a 265,8 K e ferve a 332 K, então é um líquido. O iodo só funde a 386,85 K, então é um sólido.

Onde você encontra o grupo 17

Os íons cloreto ajudam a equilibrar os fluidos do seu corpo e formam o ácido clorídrico do seu estômago, e sua tireoide precisa de iodo para produzir seus hormônios. Cerca de um quinto dos medicamentos modernos contém flúor. Os CFCs, compostos de cloro e flúor que já foram usados em aerossóis e geladeiras, danificaram a camada de ozônio e foram eliminados pelo Protocolo de Montreal, de 1987.

Grupo 17 versus os halogênios

A família dos halogênios neste site lista cinco elementos, porque o tenessino (117) é pouco conhecido para ser classificado com confiança. Produzido pela primeira vez em 2010 e nomeado em homenagem ao estado americano do Tennessee, ele só existiu poucos átomos de cada vez, então suas propriedades são previstas. Cálculos sugerem que o tenessino, e talvez até o astato, seria mais metálico que um halogênio típico.