Tabela periódica com valores de eletronegatividade

O que significa eletronegatividade

Quando dois átomos compartilham um par de elétrons, o par nem sempre é compartilhado igualmente. O átomo mais eletronegativo atrai os elétrons para mais perto e adquire uma leve carga negativa, deixando o outro átomo levemente positivo. A eletronegatividade não pode ser medida diretamente em um único átomo; é uma escala relativa calculada a partir das energias das ligações químicas.

Os valores aqui usam a escala de Pauling, introduzida por Linus Pauling em 1932, que não tem unidades. A maioria dos metais tem valores abaixo de 2, os semimetais ficam perto de 2 e os ametais estão acima de 2, com o hidrogênio em 2,2. Cada célula mostra o valor abaixo do nome do elemento, e a legenda sob a tabela mostra a escala de cores, de baixo a alto.

A tendência da eletronegatividade

A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita em um período. Cada passo acrescenta um próton ao núcleo, enquanto os novos elétrons entram na mesma camada externa e blindam mal uns aos outros, de modo que o núcleo atrai com mais força os elétrons de ligação. No período 2 os valores sobem de forma constante do lítio ao flúor.

A eletronegatividade diminui ao descer em um grupo. Cada novo período acrescenta uma camada eletrônica, então os elétrons de ligação ficam mais longe do núcleo e mais blindados em relação a ele. Entre os halogênios, os valores caem do flúor, passando pelo cloro e pelo bromo, até o iodo.

Exceções e valores ausentes

Hélio, neônio e argônio não têm valor de Pauling porque não formam compostos estáveis, então suas células mostram um traço. Criptônio, xenônio e radônio têm valores, porque podem formar compostos, principalmente com o flúor. Os valores dos actinídeos mais pesados são estimativas aproximadas, e não se conhece nenhum para os elementos superpesados.

Alguns elementos mais pesados quebram a tendência regular. O gálio é ligeiramente mais eletronegativo que o alumínio acima dele, porque os dez elétrons d adicionados no intervalo blindam mal o núcleo. O ouro é incomumente eletronegativo para um metal, o suficiente para formar o íon aureto, Au⁻, em compostos como o aureto de césio (CsAu).

Usando a eletronegatividade para prever ligações

A diferença de eletronegatividade entre dois átomos indica que tipo de ligação eles formam. Como regra prática, uma diferença abaixo de cerca de 0,4 dá uma ligação covalente apolar, uma diferença entre cerca de 0,4 e 1,7 dá uma ligação covalente polar, e uma diferença maior dá uma ligação iônica. Os livros traçam esses limites de formas ligeiramente diferentes, então trate-os como uma orientação.

Exemplo: na água, o oxigênio tem eletronegatividade de 3,44 e o hidrogênio, 2,2. A diferença é 3,44 − 2,2 = 1,24, então cada ligação O–H é covalente polar, com a extremidade do oxigênio levemente negativa. No cloreto de sódio a diferença é 3,16 − 0,93 = 2,23, grande o bastante para o cloro tomar completamente o elétron externo do sódio e formar uma ligação iônica.