خصائص يود
- العدد الذري
- 53
- الكتلة الذرية
- ١٢٦٫٩ u
- الفئة
- هالوجين
- المجموعة
- 17
- الدورة
- 5
- الكتلة
- الكتلة p
- السالبية الكهربائية
- ٢٫٦٦
- نقطة الانصهار
- ٣٨٦٫٨٥ K (١١٣٫٧ °C)
- نقطة الغليان
- ٤٥٧٫٤ K (١٨٤٫٢ °C)
- الكثافة
- ٤٫٩٣٣ g/cm³
- حالات التأكسد
- +7, +5, +1, −1
- نصف القطر الذري
- ١٩٨ pm
- طاقة التأين
- ١٠٫٤٥١ eV
- الألفة الإلكترونية
- ٣٫٠٥٩ eV
- مشع
- لا، له نظائر مستقرة
- سنة الاكتشاف
- 1811
التوزيع الإلكتروني لـيود
- التوزيع الإلكتروني
- [Kr] 4d10 5s2 5p5
- التوزيع الإلكتروني الكامل
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p5
- مستويات الطاقة
- 2 · 8 · 18 · 18 · 7
التوزيع الإلكتروني لعنصر يود (I) هو [Kr] 4d10 5s2 5p5. وتتوزع إلكتروناته الـ53 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 18, 7.
البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في يود
ذرة يود المتعادلة فيها 53 بروتونًا و53 إلكترونًا. ومعظم ذرات يود فيها نحو 74 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 127، مطروحًا منها العدد الذري 53.
عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة
كم عدد إلكترونات التكافؤ في يود؟
7
في يود يوجد 7 إلكترونات تكافؤ في مستواه الخارجي، المستوى 5. وهذه هي الإلكترونات المشاركة في الترابط الكيميائي.
مخطط مدارات يود
كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني
الكتلة المولية لـيود
١٢٦٫٩ g/mol
مول واحد من ذرات يود (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ١٢٦٫٩ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.
مركبات تحتوي يود
حقائق عن يود
- اليود أثقل عنصر معروف أن جسم الإنسان يحتاج إليه.
- يحوّل اليود النشا إلى لون أزرق داكن مائل إلى السواد، مما يجعله اختبارًا بسيطًا للكشف عن النشا في الأطعمة وفي مختبرات المدارس.
- العدد الذري لـيود (I) هو 53، وحالته في درجة حرارة الغرفة صلب. It was discovered in 1811.
الموضع في الجدول الدوري
يود هو العنصر 53، في الدورة 5 والمجموعة 17 من الجدول الدوري، في الكتلة p.
استخدامات يود
يُضاف اليود إلى ملح الطعام للوقاية من نقص اليود، لأن الغدة الدرقية تحتاج إليه لصنع هرموناتها. وتُعد محاليل اليود والبوفيدون اليود مطهّرات شائعة لتنظيف الجلد والجروح. وتُستخدم مركبات اليود عوامل تباين في التصوير بالأشعة السينية، وفي الأغشية المستقطِبة لشاشات LCD، ومحفزات صناعية، بينما يُستخدم اليود-131 المشع في علاج بعض أمراض الغدة الدرقية وسرطاناتها.
من اكتشف يود؟
اكتشف الكيميائي الفرنسي برنار كورتوا اليود عام 1811 أثناء استخلاصه مواد كيميائية من رماد الأعشاب البحرية لصنع الملح الصخري (نترات البوتاسيوم)، حين أدت إضافة حمض الكبريتيك إلى انطلاق بخار بنفسجي. ويأتي اسمه من الكلمة اليونانية iodes التي تعني «بنفسجي».
من أين يأتي الاسم؟
يأتي اسم اليود من الكلمة اليونانية iodes التي تعني «بنفسجي اللون». وقد اقترح جوزيف لوي غي-لوساك الاسم عام 1813 نسبةً إلى البخار البنفسجي اللافت الذي يتصاعد عند تسخين العنصر.
المجموعة نفسها
قارن يود
الأسئلة الشائعة
ما التوزيع الإلكتروني لعنصر يود؟
التوزيع الإلكتروني لعنصر يود (I) هو [Kr] 4d10 5s2 5p5. وتتوزع إلكتروناته الـ53 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 18, 7.
كم عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في يود؟
ذرة يود المتعادلة فيها 53 بروتونًا و53 إلكترونًا. ومعظم ذرات يود فيها نحو 74 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 127، مطروحًا منها العدد الذري 53.
كم عدد إلكترونات التكافؤ في يود؟
في يود يوجد 7 إلكترونات تكافؤ في مستواه الخارجي، المستوى 5. وهذه هي الإلكترونات المشاركة في الترابط الكيميائي.
ما الكتلة المولية لعنصر يود؟
الكتلة المولية لعنصر يود هي ١٢٦٫٩ g/mol. وهو العدد نفسه للكتلة الذرية، ١٢٦٫٩ u.
هل يود فلز؟
لا. يود هو هالوجين، لذا فهو لافلز.
هل يود مشع؟
يود العادي ليس مشعًا: له نظير مستقر واحد على الأقل. ومثل كل عنصر، له أيضًا نظائر مشعة، صُنع معظمها في المختبرات.
أين يقع يود في الجدول الدوري؟
يود هو العنصر 53، في الدورة 5 والمجموعة 17 من الجدول الدوري، في الكتلة p.