Tabela periódica com primeiras energias de ionização

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1HHidrogênio13,6 eV 2HeHélio24,59 eV 3LiLítio5,39 eV 4BeBerílio9,32 eV 5BBoro8,3 eV 6CCarbono11,26 eV 7NNitrogênio14,53 eV 8OOxigênio13,62 eV 9FFlúor17,42 eV 10NeNeônio21,56 eV 11NaSódio5,14 eV 12MgMagnésio7,65 eV 13AlAlumínio5,99 eV 14SiSilício8,15 eV 15PFósforo10,49 eV 16SEnxofre10,36 eV 17ClCloro12,97 eV 18ArArgônio15,76 eV 19KPotássio4,34 eV 20CaCálcio6,11 eV 21ScEscândio6,56 eV 22TiTitânio6,83 eV 23VVanádio6,75 eV 24CrCromo6,77 eV 25MnManganês7,43 eV 26FeFerro7,9 eV 27CoCobalto7,88 eV 28NiNíquel7,64 eV 29CuCobre7,73 eV 30ZnZinco9,39 eV 31GaGálio6 eV 32GeGermânio7,9 eV 33AsArsênio9,82 eV 34SeSelênio9,75 eV 35BrBromo11,81 eV 36KrCriptônio14 eV 37RbRubídio4,18 eV 38SrEstrôncio5,7 eV 39YÍtrio6,22 eV 40ZrZircônio6,63 eV 41NbNióbio6,76 eV 42MoMolibdênio7,09 eV 43TcTecnécio7,28 eV 44RuRutênio7,36 eV 45RhRódio7,46 eV 46PdPaládio8,34 eV 47AgPrata7,58 eV 48CdCádmio8,99 eV 49InÍndio5,79 eV 50SnEstanho7,34 eV 51SbAntimônio8,64 eV 52TeTelúrio9,01 eV 53IIodo10,45 eV 54XeXenônio12,13 eV 55CsCésio3,89 eV 56BaBário5,21 eV 57LaLantânio5,58 eV 58CeCério5,54 eV 59PrPraseodímio5,46 eV 60NdNeodímio5,52 eV 61PmPromécio5,55 eV 62SmSamário5,64 eV 63EuEurópio5,67 eV 64GdGadolínio6,15 eV 65TbTérbio5,86 eV 66DyDisprósio5,94 eV 67HoHólmio6,02 eV 68ErÉrbio6,11 eV 69TmTúlio6,18 eV 70YbItérbio6,25 eV 71LuLutécio5,43 eV 72HfHáfnio6,82 eV 73TaTântalo7,89 eV 74WTungstênio7,98 eV 75ReRênio7,88 eV 76OsÓsmio8,7 eV 77IrIrídio9,1 eV 78PtPlatina9 eV 79AuOuro9,23 eV 80HgMercúrio10,44 eV 81TlTálio6,11 eV 82PbChumbo7,42 eV 83BiBismuto7,29 eV 84PoPolônio8,42 eV 85AtAstato9,5 eV 86RnRadônio10,74 eV 87FrFrâncio3,9 eV 88RaRádio5,28 eV 89AcActínio5,17 eV 90ThTório6,08 eV 91PaProtactínio5,89 eV 92UUrânio6,19 eV 93NpNetúnio6,27 eV 94PuPlutônio6,06 eV 95AmAmerício5,99 eV 96CmCúrio6,02 eV 97BkBerquélio6,23 eV 98CfCalifórnio6,3 eV 99EsEinstênio6,42 eV 100FmFérmio6,5 eV 101MdMendelévio6,58 eV 102NoNobélio6,65 eV 103LrLaurêncio— 104RfRutherfórdio— 105DbDúbnio— 106SgSeabórgio— 107BhBóhrio— 108HsHássio— 109MtMeitnério— 110DsDarmstádio— 111RgRoentgênio— 112CnCopernício— 113NhNihônio— 114FlFleróvio— 115McMoscóvio— 116LvLivermório— 117TsTenesso— 118OgOganésson— 57–71La–LuLantanídeos 89–103Ac–LrActinídeos

Tabela periódica dos elementos

Passe o mouse sobre um elemento para ver seus dados. Clique para abrir a página completa.

Metal alcalino Metal alcalinoterroso Metal de transição Metal pós-transição Semimetal Não metal reativo Halogênio Gás nobre Lantanídeo Actinídeo Propriedades desconhecidas
Baixo · 3,89 eV24,59 eV · Alto —

Deslize para o lado para ver a tabela inteira →

A energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo. Esta tabela mostra a primeira energia de ionização de cada elemento em elétrons-volt (eV). Ela aumenta da esquerda para a direita em um período e diminui ao descer em um grupo, então o hélio é o átomo mais difícil de ionizar e o césio o mais fácil.

Valores mais altos e mais baixos

Maior
Hélio · 24,59 eV
Menor
Césio · 3,89 eV

Variação de energia de ionização do elemento 1 ao 118

Uma barra por elemento, em ordem de número atômico. As linhas tracejadas marcam o gás nobre que encerra cada período, então os picos que se repetem mostram o padrão periódico. Passe o mouse sobre uma barra para ver seu valor; a tabela abaixo lista todos.

24,59 eV He Ne Ar Kr Xe Rn Og H (1): 13,6 eV He (2): 24,59 eV Li (3): 5,39 eV Be (4): 9,32 eV B (5): 8,3 eV C (6): 11,26 eV N (7): 14,53 eV O (8): 13,62 eV F (9): 17,42 eV Ne (10): 21,56 eV Na (11): 5,14 eV Mg (12): 7,65 eV Al (13): 5,99 eV Si (14): 8,15 eV P (15): 10,49 eV S (16): 10,36 eV Cl (17): 12,97 eV Ar (18): 15,76 eV K (19): 4,34 eV Ca (20): 6,11 eV Sc (21): 6,56 eV Ti (22): 6,83 eV V (23): 6,75 eV Cr (24): 6,77 eV Mn (25): 7,43 eV Fe (26): 7,9 eV Co (27): 7,88 eV Ni (28): 7,64 eV Cu (29): 7,73 eV Zn (30): 9,39 eV Ga (31): 6 eV Ge (32): 7,9 eV As (33): 9,82 eV Se (34): 9,75 eV Br (35): 11,81 eV Kr (36): 14 eV Rb (37): 4,18 eV Sr (38): 5,7 eV Y (39): 6,22 eV Zr (40): 6,63 eV Nb (41): 6,76 eV Mo (42): 7,09 eV Tc (43): 7,28 eV Ru (44): 7,36 eV Rh (45): 7,46 eV Pd (46): 8,34 eV Ag (47): 7,58 eV Cd (48): 8,99 eV In (49): 5,79 eV Sn (50): 7,34 eV Sb (51): 8,64 eV Te (52): 9,01 eV I (53): 10,45 eV Xe (54): 12,13 eV Cs (55): 3,89 eV Ba (56): 5,21 eV La (57): 5,58 eV Ce (58): 5,54 eV Pr (59): 5,46 eV Nd (60): 5,52 eV Pm (61): 5,55 eV Sm (62): 5,64 eV Eu (63): 5,67 eV Gd (64): 6,15 eV Tb (65): 5,86 eV Dy (66): 5,94 eV Ho (67): 6,02 eV Er (68): 6,11 eV Tm (69): 6,18 eV Yb (70): 6,25 eV Lu (71): 5,43 eV Hf (72): 6,82 eV Ta (73): 7,89 eV W (74): 7,98 eV Re (75): 7,88 eV Os (76): 8,7 eV Ir (77): 9,1 eV Pt (78): 9 eV Au (79): 9,23 eV Hg (80): 10,44 eV Tl (81): 6,11 eV Pb (82): 7,42 eV Bi (83): 7,29 eV Po (84): 8,42 eV At (85): 9,5 eV Rn (86): 10,74 eV Fr (87): 3,9 eV Ra (88): 5,28 eV Ac (89): 5,17 eV Th (90): 6,08 eV Pa (91): 5,89 eV U (92): 6,19 eV Np (93): 6,27 eV Pu (94): 6,06 eV Am (95): 5,99 eV Cm (96): 6,02 eV Bk (97): 6,23 eV Cf (98): 6,3 eV Es (99): 6,42 eV Fm (100): 6,5 eV Md (101): 6,58 eV No (102): 6,65 eV

O que significa primeira energia de ionização

A primeira energia de ionização é a energia necessária para remover o elétron mais fracamente preso de um átomo neutro na fase gasosa: X(g) → X⁺(g) + e⁻. Os valores aqui estão em elétrons-volt por átomo; para converter em quilojoules por mol, usados em muitos livros didáticos, multiplique por 96,485. Cada célula mostra o valor em eV, e o laurêncio e os elementos mais pesados, sem valor informado, mostram um traço.

Remover um segundo elétron sempre exige mais energia que o primeiro, e o salto é enorme quando o elétron seguinte viria de uma camada interna completa. O sódio perde um elétron com facilidade, mas quase nunca um segundo, e é por isso que forma Na⁺ e não Na²⁺.

A tendência ao longo dos períodos e ao descer nos grupos

A energia de ionização aumenta ao longo de um período. A carga nuclear cresce enquanto os elétrons externos permanecem na mesma camada, então ficam mais presos. Os períodos 2 a 6 começam, cada um, com um metal alcalino, que tem o menor valor de sua linha, e terminam com um gás nobre, que tem o maior.

A energia de ionização diminui ao descer em um grupo. Cada nova camada coloca o elétron externo mais longe do núcleo e atrás de mais elétrons internos, então é mais fácil removê-lo. É por isso que os metais alcalinos reagem de forma mais violenta com a água quanto mais abaixo estão no grupo 1.

Exceções à tendência

Duas pequenas quedas interrompem o aumento ao longo de cada período. O boro tem energia de ionização menor que o berílio (8,298 eV contra 9,323 eV) porque seu elétron externo está em uma subcamada 2p, de maior energia e parcialmente blindada pelos elétrons 2s. O oxigênio é menor que o nitrogênio (13,618 eV contra 14,534 eV) porque seu quarto elétron 2p precisa dividir um orbital, e a repulsão entre os elétrons emparelhados facilita a remoção de um deles. As mesmas quedas aparecem no período 3, do magnésio para o alumínio e do fósforo para o enxofre.

Mais abaixo, os elementos que vêm depois de uma subcamada d ou f completa seguram seus elétrons com mais força que o esperado, porque os elétrons d e f blindam mal o núcleo. O gálio é ligeiramente mais difícil de ionizar que o alumínio, e o ouro muito mais difícil que a prata.

Exemplo resolvido: sódio

A primeira energia de ionização do sódio é 5,139 eV. Multiplicando por 96,485, obtém-se cerca de 495,8 kJ/mol, o valor encontrado na maioria dos livros didáticos. Compare com o neônio, o gás nobre logo antes dele, com 21,565 eV: remover um elétron do neônio significa invadir uma camada completa, o que exige cerca de quatro vezes mais energia.

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Primeira energia de ionização dos 118 elementos (eV)

Clique no título de uma coluna para ordenar.

Primeira energia de ionização dos 118 elementos (eV)
1 Hidrogênio H 13,598
2 Hélio He 24,587
3 Lítio Li 5,392
4 Berílio Be 9,323
5 Boro B 8,298
6 Carbono C 11,26
7 Nitrogênio N 14,534
8 Oxigênio O 13,618
9 Flúor F 17,423
10 Neônio Ne 21,565
11 Sódio Na 5,139
12 Magnésio Mg 7,646
13 Alumínio Al 5,986
14 Silício Si 8,152
15 Fósforo P 10,487
16 Enxofre S 10,36
17 Cloro Cl 12,968
18 Argônio Ar 15,76
19 Potássio K 4,341
20 Cálcio Ca 6,113
21 Escândio Sc 6,561
22 Titânio Ti 6,828
23 Vanádio V 6,746
24 Cromo Cr 6,767
25 Manganês Mn 7,434
26 Ferro Fe 7,902
27 Cobalto Co 7,881
28 Níquel Ni 7,64
29 Cobre Cu 7,726
30 Zinco Zn 9,394
31 Gálio Ga 5,999
32 Germânio Ge 7,9
33 Arsênio As 9,815
34 Selênio Se 9,752
35 Bromo Br 11,814
36 Criptônio Kr 14
37 Rubídio Rb 4,177
38 Estrôncio Sr 5,695
39 Ítrio Y 6,217
40 Zircônio Zr 6,634
41 Nióbio Nb 6,759
42 Molibdênio Mo 7,092
43 Tecnécio Tc 7,28
44 Rutênio Ru 7,361
45 Ródio Rh 7,459
46 Paládio Pd 8,337
47 Prata Ag 7,576
48 Cádmio Cd 8,994
49 Índio In 5,786
50 Estanho Sn 7,344
51 Antimônio Sb 8,64
52 Telúrio Te 9,01
53 Iodo I 10,451
54 Xenônio Xe 12,13
55 Césio Cs 3,894
56 Bário Ba 5,212
57 Lantânio La 5,577
58 Cério Ce 5,539
59 Praseodímio Pr 5,464
60 Neodímio Nd 5,525
61 Promécio Pm 5,55
62 Samário Sm 5,644
63 Európio Eu 5,67
64 Gadolínio Gd 6,15
65 Térbio Tb 5,864
66 Disprósio Dy 5,939
67 Hólmio Ho 6,022
68 Érbio Er 6,108
69 Túlio Tm 6,184
70 Itérbio Yb 6,254
71 Lutécio Lu 5,426
72 Háfnio Hf 6,825
73 Tântalo Ta 7,89
74 Tungstênio W 7,98
75 Rênio Re 7,88
76 Ósmio Os 8,7
77 Irídio Ir 9,1
78 Platina Pt 9
79 Ouro Au 9,226
80 Mercúrio Hg 10,438
81 Tálio Tl 6,108
82 Chumbo Pb 7,417
83 Bismuto Bi 7,289
84 Polônio Po 8,417
85 Astato At 9,5
86 Radônio Rn 10,745
87 Frâncio Fr 3,9
88 Rádio Ra 5,279
89 Actínio Ac 5,17
90 Tório Th 6,08
91 Protactínio Pa 5,89
92 Urânio U 6,194
93 Netúnio Np 6,266
94 Plutônio Pu 6,06
95 Amerício Am 5,993
96 Cúrio Cm 6,02
97 Berquélio Bk 6,23
98 Califórnio Cf 6,3
99 Einstênio Es 6,42
100 Férmio Fm 6,5
101 Mendelévio Md 6,58
102 Nobélio No 6,65
103 Laurêncio Lr —
104 Rutherfórdio Rf —
105 Dúbnio Db —
106 Seabórgio Sg —
107 Bóhrio Bh —
108 Hássio Hs —
109 Meitnério Mt —
110 Darmstádio Ds —
111 Roentgênio Rg —
112 Copernício Cn —
113 Nihônio Nh —
114 Fleróvio Fl —
115 Moscóvio Mc —
116 Livermório Lv —
117 Tenesso Ts —
118 Oganésson Og —

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