Carbono (C)

Propriedades de Carbono

Número atômico

6

Massa atômica

12,011 u

Categoria

Não metal reativo

Grupo

14

Período

2

Bloco

bloco p

Estado à temp. ambiente

Sólido

Eletronegatividade

2,55

Ponto de fusão

3.823 K (3.549,8 °C)

Ponto de ebulição

4.098 K (3.824,8 °C)

Densidade

2,267 g/cm³

Elétrons de valência

4

Cargas comuns

+4, −4

Estados de oxidação

+4, +2, −4

Raio atômico

170 pm

Energia de ionização

11,26 eV

Afinidade eletrônica

1,263 eV

Radioativo

Não, tem isótopos estáveis

Descoberta

Antiguidade

Configuração eletrônica de Carbono

A configuração eletrônica de Carbono (C) é [He] 2s2 2p2. Seus 6 elétrons estão distribuídos em camadas como 2, 4.

Prótons, nêutrons e elétrons de Carbono

Um átomo neutro de Carbono tem 6 prótons e 6 elétrons. A maioria dos átomos de Carbono tem cerca de 6 nêutrons: a massa atômica arredondada para 12, menos o número atômico 6.

O número de nêutrons é aproximado: átomos do mesmo elemento podem ter números diferentes de nêutrons (isótopos). Número atômico e massa

Quantos elétrons de valência tem Carbono?

4

Carbono tem 4 elétrons de valência na camada mais externa, a camada 2. Esses são os elétrons envolvidos nas ligações químicas.

Veja todos os elementos: Tabela periódica com elétrons de valência

Diagrama de orbitais de Carbono

Cada quadrado é um orbital que comporta até dois elétrons com spins opostos (↑↓). As camadas internas são iguais às do gás nobre entre colchetes. Como escrever configurações eletrônicas

Massa molar de Carbono

12,011 g/mol

Um mol de átomos de Carbono (6,022 × 10²³ átomos) tem massa de 12,011 gramas. Use esse valor para converter entre gramas e mols.

Compostos que contêm Carbono

Fatos sobre Carbono

• O diamante e a grafita são ambos carbono puro — só muda a forma como os átomos estão ligados.
• Todas as formas de vida conhecidas são construídas sobre a química do carbono.
• Carbono (C) tem número atômico 6 e, à temperatura ambiente, apresenta-se no estado sólido. É conhecido desde a Antiguidade.

Posição na tabela periódica

O elemento Carbono é o de número 6, no período 2 e no grupo 14 da tabela periódica, no bloco p.

Ver todos: não metais

Usos de Carbono

O carbono na forma de coque é usado para extrair o ferro de seu minério, e adicionar um pouco de carbono ao ferro produz o aço. A grafita vai em lápis, lubrificantes e nos ânodos de baterias de íons de lítio, enquanto o carvão ativado filtra água e ar. A fibra de carbono produz peças leves e resistentes para bicicletas e aeronaves, o negro de fumo reforça os pneus de automóveis, e os diamantes industriais equipam as pontas de ferramentas de corte e perfuração.

Quem descobriu Carbono?

O carbono é conhecido desde a Antiguidade na forma de carvão vegetal e fuligem. Antoine Lavoisier o listou como elemento químico em 1789, e em 1797 Smithson Tennant mostrou que o diamante é feito de carbono puro.

De onde vem o nome?

Carbono vem do latim carbo, que significa “carvão vegetal” ou “carvão”, a forma do elemento que as pessoas melhor conheciam. Químicos franceses, entre eles Antoine Lavoisier, introduziram o nome carbone em 1787.

Linha do tempo das descobertas