โฮลเมียม (Ho)
โฮลเมียมมีโมเมนต์แม่เหล็กสูงที่สุดตัวหนึ่งในบรรดาธาตุ และใช้รวมสนามแม่เหล็กในแม่เหล็กที่แรงมาก
สมบัติของโฮลเมียม
- เลขอะตอม
- 67
- มวลอะตอม
- 164.93 u
- ประเภท
- แลนทาไนด์
- หมู่
- —
- คาบ
- 6
- บล็อก
- บล็อก f
- สถานะที่อุณหภูมิห้อง
- ของแข็ง
- อิเล็กโทรเนกาติวิตี
- 1.23
- จุดหลอมเหลว
- 1,734 K (1,460.8 °C)
- จุดเดือด
- 2,993 K (2,719.8 °C)
- ความหนาแน่น
- 8.79 g/cm³
- รัศมีอะตอม
- 216 pm
- พลังงานไอออไนเซชัน
- 6.022 eV
- สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน
- —
- กัมมันตรังสี
- ไม่ใช่ มีไอโซโทปเสถียร
- ค้นพบเมื่อ
- 1878
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของโฮลเมียม
- การจัดเรียงอิเล็กตรอน
- [Xe] 4f11 6s2
- การจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบเต็ม
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f11 5s2 5p6 6s2
- ชั้นอิเล็กตรอน
- 2 · 8 · 18 · 29 · 8 · 2
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ โฮลเมียม (Ho) คือ [Xe] 4f11 6s2 อิเล็กตรอน 67 ตัวของธาตุนี้จัดเรียงในชั้นอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 18, 29, 8, 2
โปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนในโฮลเมียม
อะตอม โฮลเมียม ที่เป็นกลางมีโปรตอน 67 ตัวและอิเล็กตรอน 67 ตัว อะตอม โฮลเมียม ส่วนใหญ่มีนิวตรอนประมาณ 98 ตัว คือมวลอะตอมที่ปัดเป็น 165 ลบด้วยเลขอะตอม 67
จำนวนนิวตรอนเป็นค่าโดยประมาณ: อะตอมของธาตุเดียวกันมีจำนวนนิวตรอนต่างกันได้ (ไอโซโทป) เลขอะตอมและมวล
โฮลเมียม มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว
2
โฮลเมียม มี เวเลนซ์อิเล็กตรอน 2 ตัว ในชั้นนอกสุด ในฐานะธาตุบล็อก f อิเล็กตรอน 4f หรือ 5f ของธาตุนี้ก็เข้าร่วมในการสร้างพันธะได้เช่นกัน
แผนภาพออร์บิทัลของโฮลเมียม
แต่ละช่องคือออร์บิทัลที่จุอิเล็กตรอนได้สูงสุดสองตัวที่มีสปินตรงข้ามกัน (↑↓) ชั้นในเหมือนกับแก๊สมีตระกูลในวงเล็บ วิธีเขียนการจัดเรียงอิเล็กตรอน
มวลโมลาร์ของโฮลเมียม
164.93 g/mol
อะตอมโฮลเมียม หนึ่งโมล (6.022 × 10²³ อะตอม) มีมวล 164.93 กรัม ใช้ค่านี้เปลี่ยนระหว่างกรัมกับโมล
ข้อเท็จจริงของโฮลเมียม
- โฮลเมียมมีโมเมนต์แม่เหล็กสูงที่สุดตัวหนึ่งในบรรดาธาตุ และใช้รวมสนามแม่เหล็กในแม่เหล็กที่แรงมาก
- โฮลเมียม (Ho) มีเลขอะตอม 67 และมีสถานะของแข็ง ที่อุณหภูมิห้อง It was discovered in 1878.
ตำแหน่งในตารางธาตุ
โฮลเมียม เป็นธาตุที่ 67 อยู่ในคาบที่ 6 ของตารางธาตุ เป็นหนึ่งใน แลนทาไนด์ ในบล็อก f ซึ่งแสดงในแถวใต้ตารางหลัก
การใช้ประโยชน์จากโฮลเมียม
โฮลเมียมใช้ในเลเซอร์โฮลเมียม ซึ่งแพทย์ใช้สลายนิ่วในไตและรักษาต่อมลูกหมากโต แสงของมันถูกน้ำดูดซับอย่างแรง จึงไม่ทะลุลึกเข้าไปในเนื้อเยื่อ โฮลเมียมออกไซด์เป็นมาตรฐานสำหรับตรวจสอบความแม่นยำของความยาวคลื่นของสเปกโตรมิเตอร์ โฮลเมียมยังทำให้แก้วและเพชรเทียมคิวบิกเซอร์โคเนียมีสีเหลืองหรือแดง แต่การใช้งานถูกจำกัดด้วยความหายากและราคา
ใครค้นพบโฮลเมียม
มาร์ก เดอลาฟงแตน และฌัก-หลุยส์ โซเรต นักเคมีชาวสวิส ตรวจพบโฮลเมียมด้วยสเปกโทรสโกปีที่เจนีวาในปี 1878 และเปร์ เตโอดอร์ เคลเว นักเคมีชาวสวีเดน แยกมันออกจากเออร์เบียมออกไซด์ได้อย่างอิสระในปี 1879 เคลเวตั้งชื่อตามโฮลเมีย ซึ่งเป็นชื่อภาษาละตินของสตอกโฮล์ม
ชื่อมีที่มาจากไหน
โฮลเมียมมาจากโฮลเมีย ชื่อภาษาละตินของสตอกโฮล์ม เมืองหลวงของสวีเดน เปร์ เตโอดอร์ เคลเว ชาวสตอกโฮล์มผู้ระบุธาตุนี้ในปี 1879 ตั้งชื่อตามเมืองบ้านเกิดของเขา
แลนทาไนด์
เปรียบเทียบโฮลเมียม
คำถามที่พบบ่อย
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ โฮลเมียม เป็นอย่างไร
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ โฮลเมียม (Ho) คือ [Xe] 4f11 6s2 อิเล็กตรอน 67 ตัวของธาตุนี้จัดเรียงในชั้นอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 18, 29, 8, 2
โฮลเมียม มีโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนอย่างละกี่ตัว
อะตอม โฮลเมียม ที่เป็นกลางมีโปรตอน 67 ตัวและอิเล็กตรอน 67 ตัว อะตอม โฮลเมียม ส่วนใหญ่มีนิวตรอนประมาณ 98 ตัว คือมวลอะตอมที่ปัดเป็น 165 ลบด้วยเลขอะตอม 67
โฮลเมียม มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว
โฮลเมียม มี เวเลนซ์อิเล็กตรอน 2 ตัว ในชั้นนอกสุด ในฐานะธาตุบล็อก f อิเล็กตรอน 4f หรือ 5f ของธาตุนี้ก็เข้าร่วมในการสร้างพันธะได้เช่นกัน
มวลโมลาร์ของ โฮลเมียม คือเท่าใด
มวลโมลาร์ของ โฮลเมียม คือ 164.93 g/mol ซึ่งเป็นตัวเลขเดียวกับมวลอะตอมของธาตุนี้ คือ 164.93 u
โฮลเมียม เป็นโลหะหรือไม่
ใช่ โฮลเมียม เป็น แลนทาไนด์ จึงเป็นโลหะ
โฮลเมียม เป็นกัมมันตรังสีหรือไม่
โฮลเมียม ทั่วไปไม่เป็นกัมมันตรังสี เพราะมีไอโซโทปเสถียรอย่างน้อยหนึ่งชนิด แต่เช่นเดียวกับทุกธาตุ ธาตุนี้ก็มีไอโซโทปกัมมันตรังสีด้วย ซึ่งส่วนใหญ่สร้างขึ้นในห้องปฏิบัติการ
โฮลเมียม อยู่ที่ใดในตารางธาตุ
โฮลเมียม เป็นธาตุที่ 67 อยู่ในคาบที่ 6 ของตารางธาตุ เป็นหนึ่งใน แลนทาไนด์ ในบล็อก f ซึ่งแสดงในแถวใต้ตารางหลัก