هولميوم (Ho)
للهولميوم من أعلى العزوم المغناطيسية بين العناصر، ويُستخدم لتركيز المجالات في المغناطيسات القوية جدًا.
خصائص هولميوم
- العدد الذري
- 67
- الكتلة الذرية
- ١٦٤٫٩٣ u
- الفئة
- لانثانيد
- المجموعة
- —
- الدورة
- 6
- الكتلة
- الكتلة f
- السالبية الكهربائية
- ١٫٢٣
- نقطة الانصهار
- ١٬٧٣٤ K (١٬٤٦٠٫٨ °C)
- نقطة الغليان
- ٢٬٩٩٣ K (٢٬٧١٩٫٨ °C)
- الكثافة
- ٨٫٧٩ g/cm³
- نصف القطر الذري
- ٢١٦ pm
- طاقة التأين
- ٦٫٠٢٢ eV
- الألفة الإلكترونية
- —
- مشع
- لا، له نظائر مستقرة
- سنة الاكتشاف
- 1878
التوزيع الإلكتروني لـهولميوم
- التوزيع الإلكتروني
- [Xe] 4f11 6s2
- التوزيع الإلكتروني الكامل
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f11 5s2 5p6 6s2
- مستويات الطاقة
- 2 · 8 · 18 · 29 · 8 · 2
التوزيع الإلكتروني لعنصر هولميوم (Ho) هو [Xe] 4f11 6s2. وتتوزع إلكتروناته الـ67 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 29, 8, 2.
البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في هولميوم
ذرة هولميوم المتعادلة فيها 67 بروتونًا و67 إلكترونًا. ومعظم ذرات هولميوم فيها نحو 98 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 165، مطروحًا منها العدد الذري 67.
عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة
كم عدد إلكترونات التكافؤ في هولميوم؟
2
في هولميوم يوجد 2 إلكترونا تكافؤ في مستواه الخارجي. وبما أنه عنصر من الكتلة f، يمكن لإلكترونات 4f أو 5f فيه أن تشارك أيضًا في الترابط.
مخطط مدارات هولميوم
كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني
الكتلة المولية لـهولميوم
١٦٤٫٩٣ g/mol
مول واحد من ذرات هولميوم (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ١٦٤٫٩٣ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.
حقائق عن هولميوم
- للهولميوم من أعلى العزوم المغناطيسية بين العناصر، ويُستخدم لتركيز المجالات في المغناطيسات القوية جدًا.
- العدد الذري لـهولميوم (Ho) هو 67، وحالته في درجة حرارة الغرفة صلب. It was discovered in 1878.
الموضع في الجدول الدوري
هولميوم هو العنصر 67، في الدورة 6 من الجدول الدوري. وهو أحد اللانثانيدات في الكتلة f، الظاهرة في الصفوف أسفل الجدول الرئيسي.
استخدامات هولميوم
يُستخدم الهولميوم في ليزرات الهولميوم، التي يستعين بها الأطباء لتفتيت حصى الكلى وعلاج تضخم البروستاتا؛ ويمتص الماء ضوءها بقوة، لذا لا يصل إلى عمق الأنسجة. ويُعد أكسيد الهولميوم معيارًا للتحقق من دقة الطول الموجي في المطيافات. كما يلوّن الهولميوم الزجاج والزركونيا المكعبة بالأصفر أو الأحمر، لكن ندرته وتكلفته تحدّان من استخداماته.
من اكتشف هولميوم؟
رصد الكيميائيان السويسريان مارك ديلافونتين وجاك-لوي سوريه الهولميوم طيفيًا في جنيف عام 1878، وفصله الكيميائي السويدي بير تيودور كليف بصورة مستقلة عن أكسيد الإربيوم عام 1879. وسمّاه كليف نسبةً إلى Holmia، وهو الاسم اللاتيني لستوكهولم.
من أين يأتي الاسم؟
يأتي اسم الهولميوم من Holmia، وهو الاسم اللاتيني لستوكهولم، عاصمة السويد. وقد سمّاه بير تيودور كليف، وهو من أبناء ستوكهولم وتعرّف على العنصر عام 1879، نسبةً إلى مدينته.
لانثانيد
قارن هولميوم
الأسئلة الشائعة
ما التوزيع الإلكتروني لعنصر هولميوم؟
التوزيع الإلكتروني لعنصر هولميوم (Ho) هو [Xe] 4f11 6s2. وتتوزع إلكتروناته الـ67 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 29, 8, 2.
كم عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في هولميوم؟
ذرة هولميوم المتعادلة فيها 67 بروتونًا و67 إلكترونًا. ومعظم ذرات هولميوم فيها نحو 98 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 165، مطروحًا منها العدد الذري 67.
كم عدد إلكترونات التكافؤ في هولميوم؟
في هولميوم يوجد 2 إلكترونا تكافؤ في مستواه الخارجي. وبما أنه عنصر من الكتلة f، يمكن لإلكترونات 4f أو 5f فيه أن تشارك أيضًا في الترابط.
ما الكتلة المولية لعنصر هولميوم؟
الكتلة المولية لعنصر هولميوم هي ١٦٤٫٩٣ g/mol. وهو العدد نفسه للكتلة الذرية، ١٦٤٫٩٣ u.
هل هولميوم فلز؟
نعم. هولميوم هو لانثانيد، لذا فهو فلز.
هل هولميوم مشع؟
هولميوم العادي ليس مشعًا: له نظير مستقر واحد على الأقل. ومثل كل عنصر، له أيضًا نظائر مشعة، صُنع معظمها في المختبرات.
أين يقع هولميوم في الجدول الدوري؟
هولميوم هو العنصر 67، في الدورة 6 من الجدول الدوري. وهو أحد اللانثانيدات في الكتلة f، الظاهرة في الصفوف أسفل الجدول الرئيسي.