Lantan (La)

Lantan özellikleri

Atom numarası

57

Atom kütlesi

138,91 u

Kategori

Lantanit

Grup

—

Periyot

6

Blok

f bloğu

Oda sıcaklığındaki hâli

Katı

Elektronegatiflik

1,1

Erime noktası

1.193 K (919,8 °C)

Kaynama noktası

3.737 K (3.463,8 °C)

Yoğunluk

6,162 g/cm³

Değerlik elektronları

2

Yaygın yükler

+3

Yükseltgenme basamakları

+3

Atom yarıçapı

240 pm

İyonlaşma enerjisi

5,577 eV

Elektron ilgisi

0,5 eV

Radyoaktif

Hayır, kararlı izotopları var

Keşif

1839

Lantan elektron dizilimi

Lantan (La) elementinin elektron dizilimi [Xe] 5d1 6s2 şeklindedir. 57 elektronu katmanlara 2, 8, 18, 18, 9, 2 olarak dağılır.

Lantan elementindeki proton, nötron ve elektronlar

Nötr bir Lantan atomunda 57 proton ve 57 elektron bulunur. Çoğu Lantan atomunda yaklaşık 82 nötron vardır: 139'e yuvarlanan atom kütlesinden atom numarası 57 çıkarılır.

Nötron sayıları yaklaşıktır: aynı elementin atomları farklı sayıda nötrona sahip olabilir (izotoplar). Atom numarası ve kütlesi

Lantan elementinin kaç değerlik elektronu vardır?

2

Lantan elementinin en dış katmanında 2 değerlik elektronu vardır. f bloğu elementi olduğu için 4f ya da 5f elektronları da bağlanmaya katılabilir.

Tüm elementleri gör: Değerlik elektronlarıyla periyodik tablo

Lantan orbital diyagramı

Her kutu, zıt spinli (↑↓) en fazla iki elektron alan bir orbitaldir. İç katmanlar, köşeli parantez içindeki soygazla aynıdır. Elektron dizilimi nasıl yazılır?

Lantan mol kütlesi

138,91 g/mol

Bir mol Lantan atomu (6,022 × 10²³ atom) 138,91 gram kütleye sahiptir. Gram ile mol arasında çevirme yapmak için bu değeri kullan.

Lantan hakkında bilgiler

• Lantan, lantandan lütesyuma kadar uzanan 15 elementlik sıra olan lantanitlere adını verir.
• Nadir toprak metali diye anılmasına rağmen lantan Dünya kabuğunda kurşundan daha boldur.
• Lantan (La) elementinin atom numarası 57'dir ve oda sıcaklığında katı haldedir. It was discovered in 1839.

Periyodik tablodaki konumu

Lantan, periyodik tablonun 57. elementidir ve 6. periyottadır. Ana tablonun altındaki satırlarda gösterilen f bloğundaki Lantanitler serisinden biridir.

Tümü: lantanitler

Lantan kullanım alanları

Lantanın en büyük kullanım alanı, ham petrolü benzine ve diğer yakıtlara parçalayan katalizörlerdir. Lantan oksit, kamera ve teleskop mercekleri için yüksek kaliteli optik cam yapar; lantan–nikel alaşımı ise birçok hibrit araçtakiler de dahil olmak üzere nikel–metal hidrür pillerde kullanılır. Lantan karbonat, böbrek hastalığı olan kişilerin kandaki fosfat düzeyini kontrol etmesine yardımcı olan bir ilaçtır.

Lantan elementini kim keşfetti?

İsveçli kimyager Carl Gustaf Mosander, lantanı 1839'da Stockholm'de, bir seryum nitrat örneğinde gizli kalmış yeni bir oksit bulduğunda keşfetti. Adını 'gizli kalmak' anlamına gelen Yunanca lanthanein sözcüğünden verdi.

Adı nereden geliyor?

Lantan, 'gizli kalmak' anlamına gelen Yunanca lanthanein sözcüğünden gelir. Carl Gustaf Mosander adı 1839'da, element seryum bileşiklerinde daha önceki kimyagerlerin fark etmediği şekilde saklandığı için seçti.

Keşif zaman çizelgesi