Elektronegatiflik değerleriyle periyodik tablo

Yazdır
1HHidrojen2,2 2HeHelyum— 3LiLityum0,98 4BeBerilyum1,57 5BBor2,04 6CKarbon2,55 7NAzot3,04 8OOksijen3,44 9FFlor3,98 10NeNeon— 11NaSodyum0,93 12MgMagnezyum1,31 13AlAlüminyum1,61 14SiSilisyum1,9 15PFosfor2,19 16SKükürt2,58 17ClKlor3,16 18ArArgon— 19KPotasyum0,82 20CaKalsiyum1 21ScSkandiyum1,36 22TiTitanyum1,54 23VVanadyum1,63 24CrKrom1,66 25MnMangan1,55 26FeDemir1,83 27CoKobalt1,88 28NiNikel1,91 29CuBakır1,9 30ZnÇinko1,65 31GaGalyum1,81 32GeGermanyum2,01 33AsArsenik2,18 34SeSelenyum2,55 35BrBrom2,96 36KrKripton3 37RbRubidyum0,82 38SrStronsiyum0,95 39Yİtriyum1,22 40ZrZirkonyum1,33 41NbNiyobyum1,6 42MoMolibden2,16 43TcTeknesyum1,9 44RuRutenyum2,2 45RhRodyum2,28 46PdPaladyum2,2 47AgGümüş1,93 48CdKadmiyum1,69 49Inİndiyum1,78 50SnKalay1,96 51SbAntimon2,05 52TeTellür2,1 53Iİyot2,66 54XeKsenon2,6 55CsSezyum0,79 56BaBaryum0,89 57LaLantan1,1 58CeSeryum1,12 59PrPraseodim1,13 60NdNeodim1,14 61PmPrometyum— 62SmSamaryum1,17 63EuEvropiyum1,2 64GdGadolinyum1,2 65TbTerbiyum1,2 66DyDisprozyum1,22 67HoHolmiyum1,23 68ErErbiyum1,24 69TmTülyum1,25 70Ybİterbiyum1,1 71LuLutesyum1,27 72HfHafniyum1,3 73TaTantal1,5 74WTungsten2,36 75ReRenyum1,9 76OsOsmiyum2,2 77Irİridyum2,2 78PtPlatin2,28 79AuAltın2,54 80HgCıva2 81TlTalyum1,62 82PbKurşun2,33 83BiBizmut2,02 84PoPolonyum2 85AtAstatin2,2 86RnRadon2,2 87FrFransiyum0,79 88RaRadyum0,9 89AcAktinyum1,1 90ThToryum1,3 91PaProtaktinyum1,5 92UUranyum1,38 93NpNeptünyum1,36 94PuPlütonyum1,28 95AmAmerikyum1,3 96CmKüriyum1,3 97BkBerkelyum1,3 98CfKaliforniyum1,3 99EsAynştaynyum1,3 100FmFermiyum1,3 101MdMendelevyum1,3 102NoNobelyum1,3 103LrLavrensiyum1,3 104RfRutherfordiyum— 105DbDubniyum— 106SgSeaborgiyum— 107BhBohriyum— 108HsHasyum— 109MtMeitneryum— 110DsDarmstadtiyum— 111RgRöntgenyum— 112CnKopernikyum— 113NhNihonyum— 114FlFlerovyum— 115McMoskovyum— 116LvLivermoryum— 117TsTennessin— 118OgOganesson— 57–71La–LuLantanitler 89–103Ac–LrAktinitler

Elementlerin Periyodik Tablosu

Verilerini görmek için bir elementin üzerine gel. Tam sayfasını açmak için tıkla.

Alkali metal Toprak alkali metal Geçiş metali Geçiş sonrası metal Yarı metal Aktif ametal Halojen Soygaz Lantanit Aktinit Özellikleri bilinmiyor
Düşük · 0,793,98 · Yüksek —

Tablonun tamamını görmek için yana kaydır →

Elektronegatiflik, bir atomun kimyasal bağdaki ortak elektronları kendine ne kadar güçlü çektiğinin ölçüsüdür. Bu çizelge her elementi Pauling elektronegatifliğine göre renklendirir: değerler bir periyot boyunca soldan sağa artar ve bir grup boyunca aşağı doğru azalır; bu yüzden sağ üstteki flor en elektronegatif element, sol alttaki sezyum ve fransiyum ise en az elektronegatif elementlerdir.

En yüksek ve en düşük değerler

En yüksek
Flor · 3,98
En düşük
Sezyum · 0,79

elektronegatiflik 1. elementten 118. elemente nasıl değişir

Her element için bir çubuk, atom numarası sırasında. Kesikli çizgiler her periyodu bitiren soygazı işaretler; böylece tekrarlanan tepeler periyodik düzeni gösterir. Değerini görmek için bir çubuğun üzerine gel; aşağıdaki tablo hepsini listeler.

3,98 He Ne Ar Kr Xe Rn Og H (1): 2,2 Li (3): 0,98 Be (4): 1,57 B (5): 2,04 C (6): 2,55 N (7): 3,04 O (8): 3,44 F (9): 3,98 Na (11): 0,93 Mg (12): 1,31 Al (13): 1,61 Si (14): 1,9 P (15): 2,19 S (16): 2,58 Cl (17): 3,16 K (19): 0,82 Ca (20): 1 Sc (21): 1,36 Ti (22): 1,54 V (23): 1,63 Cr (24): 1,66 Mn (25): 1,55 Fe (26): 1,83 Co (27): 1,88 Ni (28): 1,91 Cu (29): 1,9 Zn (30): 1,65 Ga (31): 1,81 Ge (32): 2,01 As (33): 2,18 Se (34): 2,55 Br (35): 2,96 Kr (36): 3 Rb (37): 0,82 Sr (38): 0,95 Y (39): 1,22 Zr (40): 1,33 Nb (41): 1,6 Mo (42): 2,16 Tc (43): 1,9 Ru (44): 2,2 Rh (45): 2,28 Pd (46): 2,2 Ag (47): 1,93 Cd (48): 1,69 In (49): 1,78 Sn (50): 1,96 Sb (51): 2,05 Te (52): 2,1 I (53): 2,66 Xe (54): 2,6 Cs (55): 0,79 Ba (56): 0,89 La (57): 1,1 Ce (58): 1,12 Pr (59): 1,13 Nd (60): 1,14 Sm (62): 1,17 Eu (63): 1,2 Gd (64): 1,2 Tb (65): 1,2 Dy (66): 1,22 Ho (67): 1,23 Er (68): 1,24 Tm (69): 1,25 Yb (70): 1,1 Lu (71): 1,27 Hf (72): 1,3 Ta (73): 1,5 W (74): 2,36 Re (75): 1,9 Os (76): 2,2 Ir (77): 2,2 Pt (78): 2,28 Au (79): 2,54 Hg (80): 2 Tl (81): 1,62 Pb (82): 2,33 Bi (83): 2,02 Po (84): 2 At (85): 2,2 Rn (86): 2,2 Fr (87): 0,79 Ra (88): 0,9 Ac (89): 1,1 Th (90): 1,3 Pa (91): 1,5 U (92): 1,38 Np (93): 1,36 Pu (94): 1,28 Am (95): 1,3 Cm (96): 1,3 Bk (97): 1,3 Cf (98): 1,3 Es (99): 1,3 Fm (100): 1,3 Md (101): 1,3 No (102): 1,3 Lr (103): 1,3

Elektronegatiflik ne demektir

İki atom bir elektron çiftini paylaştığında çift her zaman eşit paylaşılmaz. Daha elektronegatif atom elektronları kendine daha yakın çeker ve hafif negatif yük kazanır; diğer atom ise hafif pozitif kalır. Elektronegatiflik tek bir atom üzerinde doğrudan ölçülemez; kimyasal bağların enerjilerinden hesaplanan göreli bir ölçektir.

Buradaki değerler, Linus Pauling'in 1932'de ortaya koyduğu, birimi olmayan Pauling ölçeğini kullanır. Metallerin çoğunun değeri 2'nin altındadır, yarı metaller 2'ye yakındır ve ametaller 2'nin üzerindedir; hidrojen 2,2'dir. Her hücre değeri elementin adının altında gösterir ve tablonun altındaki gösterge, düşükten yükseğe renk ölçeğini gösterir.

Elektronegatiflik eğilimi

Elektronegatiflik bir periyot boyunca soldan sağa doğru artar. Her adımda çekirdeğe bir proton eklenir; yeni elektronlar ise aynı dış katmana katılır ve birbirlerini zayıf perdeler, bu yüzden çekirdek bağ elektronlarını daha güçlü çeker. 2. periyotta değerler lityumdan flora düzenli olarak yükselir.

Elektronegatiflik bir grup boyunca aşağı doğru azalır. Her yeni periyot bir elektron katmanı ekler; böylece bağ elektronları çekirdekten daha uzakta bulunur ve ondan daha iyi perdelenir. Halojenlerde değerler flordan klor ve bromdan iyota doğru düşer.

İstisnalar ve eksik değerler

Helyum, neon ve argonun kararlı bileşik oluşturmadıkları için Pauling değeri yoktur; bu yüzden hücreleri tire gösterir. Kripton, ksenon ve radonun ise, esas olarak flor ile olmak üzere bileşik oluşturabildikleri için değerleri vardır. Daha ağır aktinitlerin değerleri kaba tahminlerdir ve süper ağır elementler için hiçbiri bilinmez.

Birkaç ağır element düzgün eğilimi bozar. Galyum, arada eklenen on d elektronu çekirdeği zayıf perdelediği için üstündeki alüminyumdan biraz daha elektronegatiftir. Altın bir metal için alışılmadık derecede elektronegatiftir; sezyum aurür (CsAu) gibi bileşiklerde aurür iyonunu, Au⁻'yi oluşturacak kadar.

Bağları tahmin etmek için elektronegatiflik kullanmak

İki atom arasındaki elektronegatiflik farkı, onların ne tür bir bağ oluşturduğunu söyler. Pratik bir kural olarak, yaklaşık 0,4'ün altındaki fark apolar kovalent bağ, yaklaşık 0,4 ile 1,7 arasındaki fark polar kovalent bağ ve daha büyük fark iyonik bağ verir. Ders kitapları bu sınırları biraz farklı çizer; bu yüzden onları bir rehber olarak kabul et.

Örnek: suda oksijenin elektronegatifliği 3,44, hidrojeninki 2,2'dir. Fark 3,44 − 2,2 = 1,24'tür; bu yüzden her O–H bağı polar kovalenttir ve oksijen ucu hafif negatiftir. Sodyum klorürde fark 3,16 − 0,93 = 2,23'tür; bu, klorun sodyumun dış elektronunu tamamen alıp iyonik bağ oluşturması için yeterince büyüktür.

Ders

Periyodik eğilimler

 Yazdırılabilir sürüm

Yazdırılabilir periyodik tablo

118 elementin elektronegatiflik değerleri

Sıralamak için bir sütun başlığına tıkla.

118 elementin elektronegatiflik değerleri
1 Hidrojen H 2,2
2 Helyum He —
3 Lityum Li 0,98
4 Berilyum Be 1,57
5 Bor B 2,04
6 Karbon C 2,55
7 Azot N 3,04
8 Oksijen O 3,44
9 Flor F 3,98
10 Neon Ne —
11 Sodyum Na 0,93
12 Magnezyum Mg 1,31
13 Alüminyum Al 1,61
14 Silisyum Si 1,9
15 Fosfor P 2,19
16 Kükürt S 2,58
17 Klor Cl 3,16
18 Argon Ar —
19 Potasyum K 0,82
20 Kalsiyum Ca 1
21 Skandiyum Sc 1,36
22 Titanyum Ti 1,54
23 Vanadyum V 1,63
24 Krom Cr 1,66
25 Mangan Mn 1,55
26 Demir Fe 1,83
27 Kobalt Co 1,88
28 Nikel Ni 1,91
29 Bakır Cu 1,9
30 Çinko Zn 1,65
31 Galyum Ga 1,81
32 Germanyum Ge 2,01
33 Arsenik As 2,18
34 Selenyum Se 2,55
35 Brom Br 2,96
36 Kripton Kr 3
37 Rubidyum Rb 0,82
38 Stronsiyum Sr 0,95
39 İtriyum Y 1,22
40 Zirkonyum Zr 1,33
41 Niyobyum Nb 1,6
42 Molibden Mo 2,16
43 Teknesyum Tc 1,9
44 Rutenyum Ru 2,2
45 Rodyum Rh 2,28
46 Paladyum Pd 2,2
47 Gümüş Ag 1,93
48 Kadmiyum Cd 1,69
49 İndiyum In 1,78
50 Kalay Sn 1,96
51 Antimon Sb 2,05
52 Tellür Te 2,1
53 İyot I 2,66
54 Ksenon Xe 2,6
55 Sezyum Cs 0,79
56 Baryum Ba 0,89
57 Lantan La 1,1
58 Seryum Ce 1,12
59 Praseodim Pr 1,13
60 Neodim Nd 1,14
61 Prometyum Pm —
62 Samaryum Sm 1,17
63 Evropiyum Eu 1,2
64 Gadolinyum Gd 1,2
65 Terbiyum Tb 1,2
66 Disprozyum Dy 1,22
67 Holmiyum Ho 1,23
68 Erbiyum Er 1,24
69 Tülyum Tm 1,25
70 İterbiyum Yb 1,1
71 Lutesyum Lu 1,27
72 Hafniyum Hf 1,3
73 Tantal Ta 1,5
74 Tungsten W 2,36
75 Renyum Re 1,9
76 Osmiyum Os 2,2
77 İridyum Ir 2,2
78 Platin Pt 2,28
79 Altın Au 2,54
80 Cıva Hg 2
81 Talyum Tl 1,62
82 Kurşun Pb 2,33
83 Bizmut Bi 2,02
84 Polonyum Po 2
85 Astatin At 2,2
86 Radon Rn 2,2
87 Fransiyum Fr 0,79
88 Radyum Ra 0,9
89 Aktinyum Ac 1,1
90 Toryum Th 1,3
91 Protaktinyum Pa 1,5
92 Uranyum U 1,38
93 Neptünyum Np 1,36
94 Plütonyum Pu 1,28
95 Amerikyum Am 1,3
96 Küriyum Cm 1,3
97 Berkelyum Bk 1,3
98 Kaliforniyum Cf 1,3
99 Aynştaynyum Es 1,3
100 Fermiyum Fm 1,3
101 Mendelevyum Md 1,3
102 Nobelyum No 1,3
103 Lavrensiyum Lr 1,3
104 Rutherfordiyum Rf —
105 Dubniyum Db —
106 Seaborgiyum Sg —
107 Bohriyum Bh —
108 Hasyum Hs —
109 Meitneryum Mt —
110 Darmstadtiyum Ds —
111 Röntgenyum Rg —
112 Kopernikyum Cn —
113 Nihonyum Nh —
114 Flerovyum Fl —
115 Moskovyum Mc —
116 Livermoryum Lv —
117 Tennessin Ts —
118 Oganesson Og —

Daha fazla periyodik tablo görünümü

Yükler Değerlik elektronları Atom kütlesi Adlar ve simgeler Metaller, ametaller ve yarı metaller Elektron dizilimi Gruplar ve periyotlar Periyodik eğilimler Yükseltgenme basamakları Atom yarıçapı İyonlaşma enerjisi Bloklar (s, p, d, f) Maddenin hâlleri Erime noktası Kaynama noktası Yoğunluk