Periyodik tablonun grupları ve periyotları

Gruplar: sütunlar

Gruplar soldan sağa 1'den 18'e numaralandırılır. Ana gruplarda bir sütundaki her elementin (helyum hariç) değerlik elektronu sayısı aynıdır; bu yüzden benzer şekilde tepkime verirler: sodyum ve potasyum ikisi de suyla tepkimeye girer ve ikisi de +1 iyon oluşturur. Atomlar büyüdükçe özellikler bir grup boyunca aşağı doğru yavaş yavaş değişir. Amerika Birleşik Devletleri'nde, 1, 2 ve 13 ile 18. grupların 1A'dan 8A'ya adlandırıldığı ve geçiş metallerinin B gruplarını oluşturduğu daha eski bir numaralandırma da görebilirsin.

Gruplara göre başlıca aileler

1. grup alkali metalleri (hidrojen en üsttedir ama ametaldir), 2. grup toprak alkali metalleri içerir. 3 ile 12. gruplar geçiş metalleridir; 12. gruptaki çinko, kadmiyum ve civa burada sayılır, ancak bazı kimyacılar d alt kabukları dolu olduğu için bunları dışarıda bırakır. 13. grup bor grubu, 14. grup karbon grubu, 15. grup azot grubu veya pniktojenler ve 16. grup oksijen grubu veya kalkojenlerdir. 17. grup halojenleri, 18. grup soy gazları içerir.

13 ile 16. grupların her biri farklı element türlerinin karışımını içerir; bu yüzden hücreleri aileye göre değil kategoriye göre renklendirilir. Örneğin 14. grupta karbon ametaldir, silisyum ve germanyum yarı metaldir, kalay ve kurşun ise geçiş sonrası metaldir. Vurgulamak için göstergeden bir kategoriye tıkla.

Periyotlar: satırlar

Yedi periyot yukarıdan aşağıya numaralandırılır. Bir istisna (paladyum) dışında, periyot numarası bir atomun sahip olduğu elektron katmanı sayısına eşittir: 3. periyottaki sodyumun elektronları üç katmandadır. Daha fazla alt kabuk kullanılabilir hâle geldikçe periyotlar uzar: 1. periyotta 2 element, 2. ve 3. periyotlarda 8, 4. ve 5. periyotlarda 18, 6. ve 7. periyotlarda 32 element vardır.

2. periyottan itibaren özellikler her satır boyunca adım adım değişir: soldaki tepkimeye yatkın metallerden yarı metaller ve ametaller üzerinden sağdaki bir soy gaza. Altta iki satır hâlinde gösterilen lantanitler ve aktinitler 6. ve 7. periyotlara aittir; yalnızca tablo çok geniş olmasın diye oraya yerleştirilirler.

Çözümlü örnek: klor

Klor 17. grupta ve 3. periyottadır. 17. grup onun 7 değerlik elektronlu bir halojen olduğunu söyler; bu yüzden bir elektron alarak Cl⁻ iyonunu oluşturur ve flor ile brom gibi davranır. 3. periyot, 17 elektronunun 2, 8, 7 olarak düzenlenmiş üç katmanda bulunduğunu söyler.