لانثانوم (La)
أعطى اللانثانوم اسمه للانثانيدات، وهي صف من 15 عنصرًا من اللانثانوم إلى اللوتيتيوم.
خصائص لانثانوم
- العدد الذري
- 57
- الكتلة الذرية
- ١٣٨٫٩١ u
- الفئة
- لانثانيد
- المجموعة
- —
- الدورة
- 6
- الكتلة
- الكتلة f
- نقطة الانصهار
- ١٬١٩٣ K (٩١٩٫٨ °C)
- نقطة الغليان
- ٣٬٧٣٧ K (٣٬٤٦٣٫٨ °C)
- الكثافة
- ٦٫١٦٢ g/cm³
- نصف القطر الذري
- ٢٤٠ pm
- طاقة التأين
- ٥٫٥٧٧ eV
- الألفة الإلكترونية
- ٠٫٥ eV
- مشع
- لا، له نظائر مستقرة
- سنة الاكتشاف
- 1839
التوزيع الإلكتروني لـلانثانوم
- التوزيع الإلكتروني
- [Xe] 5d1 6s2
- التوزيع الإلكتروني الكامل
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 5d1 6s2
- مستويات الطاقة
- 2 · 8 · 18 · 18 · 9 · 2
التوزيع الإلكتروني لعنصر لانثانوم (La) هو [Xe] 5d1 6s2. وتتوزع إلكتروناته الـ57 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 18, 9, 2.
البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في لانثانوم
ذرة لانثانوم المتعادلة فيها 57 بروتونًا و57 إلكترونًا. ومعظم ذرات لانثانوم فيها نحو 82 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 139، مطروحًا منها العدد الذري 57.
عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة
كم عدد إلكترونات التكافؤ في لانثانوم؟
2
في لانثانوم يوجد 2 إلكترونا تكافؤ في مستواه الخارجي. وبما أنه عنصر من الكتلة f، يمكن لإلكترونات 4f أو 5f فيه أن تشارك أيضًا في الترابط.
مخطط مدارات لانثانوم
كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني
الكتلة المولية لـلانثانوم
١٣٨٫٩١ g/mol
مول واحد من ذرات لانثانوم (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ١٣٨٫٩١ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.
حقائق عن لانثانوم
- أعطى اللانثانوم اسمه للانثانيدات، وهي صف من 15 عنصرًا من اللانثانوم إلى اللوتيتيوم.
- رغم تسميته فلزًا من الأتربة النادرة، فإن اللانثانوم أكثر وفرة في قشرة الأرض من الرصاص.
- العدد الذري لـلانثانوم (La) هو 57، وحالته في درجة حرارة الغرفة صلب. It was discovered in 1839.
الموضع في الجدول الدوري
لانثانوم هو العنصر 57، في الدورة 6 من الجدول الدوري. وهو أحد اللانثانيدات في الكتلة f، الظاهرة في الصفوف أسفل الجدول الرئيسي.
استخدامات لانثانوم
أكبر استخدامات اللانثانوم في المحفزات التي تفكك النفط الخام إلى بنزين ووقود آخر. ويصنع أكسيد اللانثانوم زجاجًا بصريًا عالي الجودة لعدسات الكاميرات والمقاريب (التلسكوبات)، وتُستخدم سبيكة اللانثانوم–نيكل في بطاريات هيدريد النيكل والفلز، ومنها بطاريات كثير من السيارات الهجينة. وكربونات اللانثانوم دواء يساعد مرضى الكلى على ضبط مستويات الفوسفات في دمهم.
من اكتشف لانثانوم؟
اكتشف الكيميائي السويدي كارل غوستاف موساندر اللانثانوم عام 1839 في ستوكهولم، حين وجد أكسيدًا جديدًا مختبئًا في عيّنة من نترات السيريوم. وسمّاه من الكلمة اليونانية lanthanein التي تعني «الاختباء».
من أين يأتي الاسم؟
يأتي اسم اللانثانوم من الكلمة اليونانية lanthanein التي تعني «يظل مختبئًا». وقد اختار كارل غوستاف موساندر الاسم عام 1839 لأن العنصر كان مختبئًا في مركبات السيريوم دون أن يلاحظه الكيميائيون السابقون.
لانثانيد
قارن لانثانوم
الأسئلة الشائعة
ما التوزيع الإلكتروني لعنصر لانثانوم؟
التوزيع الإلكتروني لعنصر لانثانوم (La) هو [Xe] 5d1 6s2. وتتوزع إلكتروناته الـ57 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 18, 9, 2.
كم عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في لانثانوم؟
ذرة لانثانوم المتعادلة فيها 57 بروتونًا و57 إلكترونًا. ومعظم ذرات لانثانوم فيها نحو 82 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 139، مطروحًا منها العدد الذري 57.
كم عدد إلكترونات التكافؤ في لانثانوم؟
في لانثانوم يوجد 2 إلكترونا تكافؤ في مستواه الخارجي. وبما أنه عنصر من الكتلة f، يمكن لإلكترونات 4f أو 5f فيه أن تشارك أيضًا في الترابط.
ما الكتلة المولية لعنصر لانثانوم؟
الكتلة المولية لعنصر لانثانوم هي ١٣٨٫٩١ g/mol. وهو العدد نفسه للكتلة الذرية، ١٣٨٫٩١ u.
هل لانثانوم فلز؟
نعم. لانثانوم هو لانثانيد، لذا فهو فلز.
هل لانثانوم مشع؟
لانثانوم العادي ليس مشعًا: له نظير مستقر واحد على الأقل. ومثل كل عنصر، له أيضًا نظائر مشعة، صُنع معظمها في المختبرات.
أين يقع لانثانوم في الجدول الدوري؟
لانثانوم هو العنصر 57، في الدورة 6 من الجدول الدوري. وهو أحد اللانثانيدات في الكتلة f، الظاهرة في الصفوف أسفل الجدول الرئيسي.