Lantanit (các nguyên tố đất hiếm)

Lantanit là 15 nguyên tố kim loại từ lantan (57) đến lutexi (71). Chúng thuộc chu kỳ 6 nhưng được xếp thành một hàng riêng bên dưới bảng chính, và cùng với actinit được gọi là các kim loại chuyển tiếp trong hay các nguyên tố khối f. Cùng với scandi và ytri, lantanit tạo thành 17 nguyên tố đất hiếm.

Vị trí trong bảng tuần hoàn

Các nguyên tố trong họ này

Điền electron vào phân lớp 4f

Dọc theo dãy lantanit, các electron được thêm vào phân lớp 4f nằm sâu trong nguyên tử, bên dưới các electron 5s và 5p. Nhiều lantanit có cấu hình [Xe] 4fⁿ 6s², chẳng hạn neodymi ([Xe] 4f⁴ 6s²). Lantan ([Xe] 5d¹ 6s²) chưa có electron 4f nào, còn lutexi ([Xe] 4f¹⁴ 5d¹ 6s²) có phân lớp 4f đã đầy.

Nếu xếp cả 15 nguyên tố vào bảng chính thì bảng sẽ rộng tới 32 cột, vì vậy chúng được in riêng. Các nhà hóa học vẫn tranh luận xem lantan hay lutexi thuộc nhóm 3 dưới ytri; trang web này hiển thị cả hai trong hàng lantanit.

Tính chất và phản ứng

Lantanit là những kim loại mềm, màu trắng bạc, bị xỉn màu trong không khí. Chúng phản ứng chậm với nước lạnh và nhanh hơn với nước nóng, giải phóng hiđro: 2La + 6H₂O → 2La(OH)₃ + 3H₂. Vì các electron 4f nằm sâu bên trong ít tham gia liên kết, hầu hết lantanit tạo ion 3+ và có tính chất hóa học rất giống nhau, mặc dù xeri còn có thể có số oxi hóa +4, còn europi và ytterbi có thể là +2.

Các electron 4f chưa ghép đôi khiến nhiều ion lantanit có từ tính mạnh và phát ra ánh sáng có màu sắc tinh khiết, sắc nét. Promethi là lantanit duy nhất không có đồng vị bền và hầu như không có trong tự nhiên.

Sự co lantanit

Từ lantan đến lutexi, các ion 3+ nhỏ dần đều đặn, vì mỗi proton được thêm vào hút các electron mạnh hơn trong khi các electron 4f che chắn lẫn nhau kém. Các nhà hóa học tận dụng những khác biệt nhỏ về kích thước này để tách các lantanit. Sự co này cũng giải thích vì sao hafni và các kim loại chuyển tiếp khác của chu kỳ 6 có kích thước gần như bằng các kim loại nằm ngay phía trên chúng.

Hiếm nhưng hữu ích

Bất chấp cái tên, hầu hết các nguyên tố đất hiếm không thực sự hiếm: xeri phổ biến trong vỏ Trái Đất gần ngang với đồng. Chúng nằm lẫn với nhau trong các khoáng vật như monazit và bastnäsit và rất khó tách riêng.

Nam châm neodymi-sắt-bo là nam châm vĩnh cửu mạnh nhất hiện có và được dùng trong động cơ xe điện, tuabin gió, tai nghe và ổ cứng. Europi và terbi tạo ra ánh sáng đỏ và xanh lục trong màn hình và đèn, erbi khuếch đại tín hiệu trong cáp quang, gadolini là chất tương phản trong chụp MRI, còn xeri oxit dùng để đánh bóng thủy tinh. Lantan được dùng trong ống kính máy ảnh và pin niken-hiđrua kim loại.

Các nguyên tố trong họ này

Lantanit
57 Lantan La 138,91 [Xe] 5d1 6s2 +3 Rắn
58 Xeri Ce 140,12 [Xe] 4f1 5d1 6s2 +3, +4 Rắn
59 Praseodim Pr 140,91 [Xe] 4f3 6s2 +3 Rắn
60 Neodim Nd 144,24 [Xe] 4f4 6s2 +3 Rắn
61 Prometi Pm 145 [Xe] 4f5 6s2 +3 Rắn
62 Samari Sm 150,36 [Xe] 4f6 6s2 +2, +3 Rắn
63 Europi Eu 151,96 [Xe] 4f7 6s2 +2, +3 Rắn
64 Gadolini Gd 157,25 [Xe] 4f7 5d1 6s2 +3 Rắn
65 Terbi Tb 158,93 [Xe] 4f9 6s2 +3 Rắn
66 Dysprosi Dy 162,5 [Xe] 4f10 6s2 +3 Rắn
67 Holmi Ho 164,93 [Xe] 4f11 6s2 +3 Rắn
68 Erbi Er 167,26 [Xe] 4f12 6s2 +3 Rắn
69 Tuli Tm 168,93 [Xe] 4f13 6s2 +3 Rắn
70 Ytterbi Yb 173,05 [Xe] 4f14 6s2 +2, +3 Rắn
71 Lutexi Lu 174,97 [Xe] 4f14 5d1 6s2 +3 Rắn

Cả 18 nhóm

Các họ nguyên tố khác