Nhóm 18: cột khí hiếm

Lớp vỏ ngoài cùng đầy: ns² np⁶

Từ neon trở xuống, mỗi cấu hình kết thúc bằng ns² np⁶, tức tám electron lớp ngoài cùng, như ở argon ([Ne] 3s² 3p⁶). Heli là 1s², hai electron lấp đầy lớp vỏ duy nhất của nó. Không có gì để nhận thêm và các electron được giữ chặt, các nguyên tử này không tạo ion, nên điện tích thường gặp của chúng được ghi là 0.

1s² của heli khớp với kiểu ns² của nhóm 2, và một vài nhà hóa học cho rằng nó thuộc về phía trên berili, nhưng nó có tính chất đúng như một khí hiếm.

Xu hướng đi xuống trong nhóm

Các nguyên tử lớn dần lên và giữ các electron lớp ngoài kém chặt hơn: năng lượng ion hóa thứ nhất giảm từ 24,587 eV ở heli, cao nhất trong mọi nguyên tố, xuống 15,76 eV ở argon và 10,745 eV ở radon. Lực hút yếu giữa các nguyên tử mạnh lên, nên nhiệt độ sôi tăng từ 4,22 K ở heli lên 87,3 K ở argon và 211,3 K ở radon.

Trang web này chỉ liệt kê giá trị độ âm điện cho kripton (3,0), xenon (2,6) và radon (2,2). Độ âm điện mô tả mức độ một nguyên tử hút electron trong liên kết, và heli, neon và argon không tạo hợp chất bền trong điều kiện thông thường.

Chúng đến từ đâu

Neon, argon, kripton và xenon được tách từ không khí hóa lỏng, trong đó khoảng 0,93% là argon. Heli đến từ các giếng khí tự nhiên, nơi nó tích tụ từ sự phân rã phóng xạ của urani và thori trong đá; radon tự nó là sản phẩm của sự phân rã urani và có thể thấm vào tầng hầm. Tên của chúng kể một câu chuyện: neon nghĩa là mới, argon là lười, kripton là ẩn giấu và xenon là người lạ.

Oganesson và nhóm 0 cũ

Khi argon được phát hiện năm 1894, bảng tuần hoàn không có chỗ cho một nguyên tố không phản ứng, nên một cột mới được thêm vào, ban đầu gọi là nhóm 0. Oganesson (118), được đặt theo tên nhà vật lí Yuri Oganessian, nay hoàn thiện cột này. Mới chỉ có một nhúm nguyên tử của nó được tạo ra, nên các tính chất của nó được dự đoán; một số phép tính cho thấy nó sẽ là chất rắn ở nhiệt độ phòng.