自发吸热反应和过程的例子
吸热过程会从周围环境吸收热量，使周围环境变冷。大多数自发进行的过程会放出热量，但下面这些过程在室温和常压下尽管吸热，仍能自发进行，因为它们大大增加了熵（混乱度）。这份清单既包括化学反应，也包括熔化、蒸发和溶解等物理过程，每一项都注明了它属于哪一类。
- 冰在室温下融化：一种物理变化，每摩尔冰吸收约6 kJ的热量。
- 水从水坑或你的皮肤上蒸发：一种吸热的物理变化，这就是出汗能让你降温的原因。
- 干冰升华：一种物理变化，固态二氧化碳吸收热量后直接变成气体。
- 硝酸铵溶于水：一种溶解过程，使水冷到足以用于速冷冰袋。
- 尿素溶于水：一种溶解过程，一些速冷冰袋用它代替硝酸铵。
- 氯化铵溶于水：一种溶解过程，使水温明显下降。
- 氯化钾溶于水：一种溶解过程，使溶液比原来的水更冷。
- 八水合氢氧化钡与氯化铵：两种固体之间的化学反应，释放氨气，温度可以降到足以使水结冰。
- 小苏打和醋：一种化学反应，释放二氧化碳气体，同时混合物略微降温。
- 小苏打和柠檬酸：一种化学反应，产生沐浴泡腾球的嘶嘶声和酸甜粉的清凉感。
为什么吸热过程也能自发进行？
一个过程能否自发进行，取决于吉布斯自由能变，ΔG = ΔH − TΔS。吸热过程的ΔH为正，这对它不利。但如果熵的增加（ΔS）足够大，TΔS项就会超过ΔH，使ΔG变为负值。这就是冰在0 °C以上会融化而在0 °C以下不会的原因，也是释放气体的反应（如小苏打与醋）能一边吸热一边进行的原因。
不能自发进行的吸热反应
许多吸热反应需要持续供给能量，一旦撤去能量就会停止，例如需要光的光合作用，以及需要强热的石灰石分解成石灰。它们没有包括在上面的清单中。