砈 的性質
砈 的電子組態
- 電子組態
- [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5
- 完整電子組態
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p5
- 電子層
- 2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 7
砈（At）的電子組態是 [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5。它的 85 個電子依電子層排列為 2, 8, 18, 32, 18, 7。
砈 中的質子、中子和電子
中性的 砈 原子有 85 個質子和 85 個電子。大多數 砈 原子約有 125 個中子：原子量四捨五入為 210，再減去原子序 85。
中子數為近似值：同一種元素的原子可以有不同的中子數（同位素）。 原子序與質量
砈 有多少個價電子？
7
砈 在最外層（第 6 層）有 7 個價電子。這些就是參與化學鍵結的電子。
砈 的軌域圖
每個方格是一個軌域，最多容納兩個自旋相反的電子（↑↓）。內層電子與括號中的惰性氣體相同。 如何書寫電子組態
砈 的莫耳質量
210 g/mol
一莫耳 砈 原子（6.022 × 10²³ 個原子）的質量是 210 克。用這個值可在克與莫耳之間換算。
砈 的知識
- 砈是地殼中自然存在最稀少的元素；任何時刻都只有極微量存在，由較重元素的衰變形成。
- 從來沒有人看過肉眼可見的砈，因為任何可觀的樣品都會被它自身放射性產生的熱量汽化。
- 砈（At）的原子序為 85，在室溫下為固態。 It was discovered in 1940.
在週期表中的位置
砈 是第 85 號元素，位於週期表的第 6 週期、第 17 族，屬於 p 區。
砈 的用途
砈沒有商業用途，因為它極其稀少，而且所有同位素的壽命都很短。它的同位素砈-211 半衰期約 7 小時，正被研究用於標靶 α 治療。在這種癌症療法中，砈會連接到能尋找腫瘤細胞的分子上，並以只能傳播極短距離的 α 輻射摧毀它們。
誰發現了 砈？
戴爾·科森（Dale Corson）、肯尼斯·麥肯齊（Kenneth MacKenzie）與埃米利奧·塞格雷（Emilio Segrè）於 1940 年在加州大學柏克萊分校，用 α 粒子轟擊鉍，首次製造出砈。它的名稱來自希臘語 astatos，意思是「不穩定的」。
名稱從何而來？
砈源自希臘語 astatos，意思是「不穩定的」。1940 年首次製造出它的科學家選定這個名稱，因為這個元素的每一種形式都具有放射性，且衰變很快。
同族元素
比較 砈
常見問題
砈 的電子組態是什麼？
砈（At）的電子組態是 [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5。它的 85 個電子依電子層排列為 2, 8, 18, 32, 18, 7。
砈 有多少個質子、中子和電子？
中性的 砈 原子有 85 個質子和 85 個電子。大多數 砈 原子約有 125 個中子：原子量四捨五入為 210，再減去原子序 85。
砈 有多少個價電子？
砈 在最外層（第 6 層）有 7 個價電子。這些就是參與化學鍵結的電子。
砈 的莫耳質量是多少？
砈 的莫耳質量是 210 g/mol，數值與它的原子量 210 u 相同。
砈 是金屬嗎？
不是。砈 是 鹵素，所以它是非金屬。
砈 有放射性嗎？
有。砈 沒有穩定的同位素，所以它所有的原子都有放射性，最終會衰變成其他元素。
砈 在週期表的哪裡？
砈 是第 85 號元素，位於週期表的第 6 週期、第 17 族，屬於 p 區。