第 1 族元素：氫、鹼金屬與趨勢

第 1 族：氫與鹼金屬

氫與鹼金屬7 個元素

第 1 族是週期表的第一行：氫、鋰、鈉、鉀、銣、銫和鍅。每一種都有一個最外層電子，而這一個電子解釋了這一族的大部分行為。位於頂端的氫是非金屬氣體，所以這一行其實是氫加上六種鹼金屬。

在週期表中的位置

這一族中的元素

一個最外層電子：ns¹ 模式

每種電子組態都以 ns¹ 結尾，其中 n 是週期數：氫是 1s¹，鋰是 [He] 2s¹，銫是 [Xe] 6s¹。這些金屬很容易失去那個電子，留下稀有氣體的內核，因此形成 1+ 離子，如 Li⁺、Na⁺ 和 K⁺。

氫沒有可依靠的內層電子核。它通常共用電子，如在 H₂ 和 H₂O 中，但也可以失去電子成為 H⁺（使酸呈酸性的離子），或得到一個電子形成氫陰離子 H⁻，如氫化鋰（LiH）。

每往下一步就多一個電子層，所以最外層電子離原子核更遠，也更容易移除。第一游離能從氫的 13.598 eV 降到鋰的 5.392 eV 和銫的 3.894 eV，電負度則從 2.2 降到 0.98 和 0.79，因此靠近底部的金屬反應最為劇烈。

熔點也隨之下降：鋰在 453.65 K 熔化，鈉在 370.94 K，銫僅在 301.59 K（約 28 °C），而氫在 13.99 K 熔化。

氫存在於水以及你體內的大多數分子中，大量的氫還被用來製造肥料所需的氨。鈉離子和鉀離子在你的神經中傳遞訊號，鋰在手機和汽車電池中儲存能量，銣和銫則在原子鐘中計時。

「族」是一行，而「家族」是性質相似的一組元素。氫在這一族中，卻不屬於這個家族：它形成共價鍵而非離子鍵，有些週期表甚至把它放在氟的上方。不過，在木星深處，據信巨大的壓力會把它變成液態金屬。它下方的六種金屬有自己的鹼金屬家族頁面。

第 1 族：沿族向下的性質變化

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