第 18 族元素：從氦到鿫的惰性氣體

第 18 族是週期表的最後一行，包含氦、氖、氬、氪、氙、氡和人工合成元素鿫。它們的最外層已填滿，所以幾乎不起反應。稀有氣體家族頁面涵蓋六個天然成員，而本頁則看整行元素。

填滿的最外層：ns² np⁶

從氖往下，每種電子組態都以 ns² np⁶ 結尾，即八個最外層電子，如氬（[Ne] 3s² 3p⁶）。氦是 1s²，兩個電子填滿了它唯一的電子層。由於沒有可得到的電子，而且電子被抓得很緊，這些原子不形成離子，所以它們常見的電荷列為 0。

氦的 1s² 符合第 2 族的 ns² 模式，少數化學家主張它應該放在鈹的上方，但它的行為完全就像稀有氣體。

原子越來越大，對最外層電子的束縛也越來越鬆：第一游離能從氦的 24.587 eV（所有元素中最高）降到氬的 15.76 eV 和氡的 10.745 eV。原子之間的微弱吸引力變強，所以沸點從氦的 4.22 K 上升到氬的 87.3 K 和氡的 211.3 K。

本站只列出氪（3.0）、氙（2.6）和氡（2.2）的電負度值。電負度描述原子在鍵中拉扯電子的強度，而氦、氖和氬在一般條件下不形成穩定的化合物。

氖、氬、氪和氙是從液態空氣中分離出來的，空氣中約有 0.93% 是氬。氦來自天然氣井，在那裡它由岩石中鈾和釷的放射性衰變累積而成；氡本身是鈾衰變的產物，可能滲入地下室。它們的名稱訴說著故事：氖的意思是「新」，氬是「懶惰」，氪是「隱藏」，氙是「陌生人」。

1894 年發現氬時，週期表中沒有位置容納不起反應的元素，所以新增了一行，最初稱為第 0 族。鿫（118）以物理學家尤里·奧加涅相命名，如今使這一行完整。只製造出少數幾個原子，所以它的性質是預測的；有些計算顯示它在室溫下會是固體。