鋇 的性質
鋇 的電子組態
- 電子組態
- [Xe] 6s2
- 完整電子組態
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s2
- 電子層
- 2 · 8 · 18 · 18 · 8 · 2
鋇（Ba）的電子組態是 [Xe] 6s2。它的 56 個電子依電子層排列為 2, 8, 18, 18, 8, 2。
鋇 中的質子、中子和電子
中性的 鋇 原子有 56 個質子和 56 個電子。大多數 鋇 原子約有 81 個中子：原子量四捨五入為 137，再減去原子序 56。
中子數為近似值：同一種元素的原子可以有不同的中子數（同位素）。 原子序與質量
鋇 有多少個價電子？
2
鋇 在最外層（第 6 層）有 2 個價電子。這些就是參與化學鍵結的電子。
鋇 的軌域圖
每個方格是一個軌域，最多容納兩個自旋相反的電子（↑↓）。內層電子與括號中的惰性氣體相同。 如何書寫電子組態
鋇 的莫耳質量
137.33 g/mol
一莫耳 鋇 原子（6.022 × 10²³ 個原子）的質量是 137.33 克。用這個值可在克與莫耳之間換算。
含有 鋇 的化合物
鋇 的知識
- 鋇的名稱來自希臘文 barys，意思是「重」，源於它的緻密礦物重晶石。
- 硫酸鋇因為不溶解，所以吞食是安全的，但氯化鋇等可溶性鋇化合物則有毒。
- 鋇（Ba）的原子序為 56，在室溫下為固態。 It was discovered in 1808.
在週期表中的位置
鋇 是第 56 號元素，位於週期表的第 6 週期、第 2 族，屬於 s 區。
鋇 的用途
鋇主要以重晶石（硫酸鋇）的形式開採，磨碎後加入鑽井液，使其重得足以控制油氣井中的壓力。醫生用硫酸鋇「鋇餐」讓消化道在 X 光下顯影。鋇化合物也使煙火呈現綠色，並用於玻璃、陶瓷和電容器。
誰發現了 鋇？
英國化學家漢弗里·戴維（Humphry Davy）於 1808 年在倫敦，以電解鋇化合物的方式首次分離出金屬鋇。卡爾·威廉·舍勒（Carl Wilhelm Scheele）早在 1774 年就已認出它的氧化物重土（baryta）是一種新物質。
名稱從何而來？
鋇源自 baryta，那是氧化鋇的舊稱，來自希臘語 barys，意思是「重的」。它常見的礦物重晶石（baryte，barite）密度特別高，漢弗里·戴維在 1808 年分離出這種金屬後為它命名。
同族元素
比較 鋇
常見問題
鋇 的電子組態是什麼？
鋇（Ba）的電子組態是 [Xe] 6s2。它的 56 個電子依電子層排列為 2, 8, 18, 18, 8, 2。
鋇 有多少個質子、中子和電子？
中性的 鋇 原子有 56 個質子和 56 個電子。大多數 鋇 原子約有 81 個中子：原子量四捨五入為 137，再減去原子序 56。
鋇 有多少個價電子？
鋇 在最外層（第 6 層）有 2 個價電子。這些就是參與化學鍵結的電子。
鋇 的莫耳質量是多少？
鋇 的莫耳質量是 137.33 g/mol，數值與它的原子量 137.33 u 相同。
鋇 是金屬嗎？
是的。鋇 是 鹼土金屬，所以它是金屬。
鋇 有放射性嗎？
一般的 鋇 沒有放射性：它至少有一種穩定的同位素。和所有元素一樣，它也有放射性同位素，其中大多數是在實驗室中製造的。
鋇 在週期表的哪裡？
鋇 是第 56 號元素，位於週期表的第 6 週期、第 2 族，屬於 s 區。