Bário (Ba)

Propriedades de Bário

Número atômico

56

Massa atômica

137,33 u

Categoria

Metal alcalinoterroso

Grupo

2

Período

6

Bloco

bloco s

Estado à temp. ambiente

Sólido

Eletronegatividade

0,89

Ponto de fusão

1.000 K (726,8 °C)

Ponto de ebulição

2.118 K (1.844,8 °C)

Densidade

3,51 g/cm³

Elétrons de valência

2

Cargas comuns

+2

Estados de oxidação

+2

Raio atômico

268 pm

Energia de ionização

5,212 eV

Afinidade eletrônica

—

Radioativo

Não, tem isótopos estáveis

Descoberta

1808

Configuração eletrônica de Bário

A configuração eletrônica de Bário (Ba) é [Xe] 6s2. Seus 56 elétrons estão distribuídos em camadas como 2, 8, 18, 18, 8, 2.

Prótons, nêutrons e elétrons de Bário

Um átomo neutro de Bário tem 56 prótons e 56 elétrons. A maioria dos átomos de Bário tem cerca de 81 nêutrons: a massa atômica arredondada para 137, menos o número atômico 56.

O número de nêutrons é aproximado: átomos do mesmo elemento podem ter números diferentes de nêutrons (isótopos). Número atômico e massa

Quantos elétrons de valência tem Bário?

2

Bário tem 2 elétrons de valência na camada mais externa, a camada 6. Esses são os elétrons envolvidos nas ligações químicas.

Veja todos os elementos: Tabela periódica com elétrons de valência

Diagrama de orbitais de Bário

Cada quadrado é um orbital que comporta até dois elétrons com spins opostos (↑↓). As camadas internas são iguais às do gás nobre entre colchetes. Como escrever configurações eletrônicas

Massa molar de Bário

137,33 g/mol

Um mol de átomos de Bário (6,022 × 10²³ átomos) tem massa de 137,33 gramas. Use esse valor para converter entre gramas e mols.

Compostos que contêm Bário

Fatos sobre Bário

• O nome do bário vem do grego barys, que significa “pesado”, por causa de seu mineral denso, a barita.
• O sulfato de bário é seguro para engolir porque não se dissolve, mas compostos solúveis de bário, como o cloreto de bário, são venenosos.
• Bário (Ba) tem número atômico 56 e, à temperatura ambiente, apresenta-se no estado sólido. It was discovered in 1808.

Posição na tabela periódica

O elemento Bário é o de número 56, no período 6 e no grupo 2 da tabela periódica, no bloco s.

Ver todos: metais alcalinoterrosos

Usos de Bário

O bário é extraído principalmente na forma do mineral barita (sulfato de bário), que é moído e adicionado aos fluidos de perfuração para deixá-los pesados o bastante para controlar a pressão em poços de petróleo e gás. Os médicos usam uma “refeição baritada” de sulfato de bário para que o trato digestivo apareça nas radiografias. Compostos de bário também dão cor verde aos fogos de artifício e são usados em vidro, cerâmica e capacitores.

Quem descobriu Bário?

O químico inglês Humphry Davy isolou pela primeira vez o bário metálico em 1808, em Londres, por eletrólise de compostos de bário. Carl Wilhelm Scheele já havia reconhecido seu óxido, a baritina (baryta), como uma nova substância em 1774.

De onde vem o nome?

Bário vem de baryta, um nome antigo do óxido de bário, do grego barys, que significa “pesado”. Seu mineral comum, a baritina (barita), é incomumente denso, e Humphry Davy deu nome ao metal em 1808, depois de isolá-lo.

Linha do tempo das descobertas