钡的性质
钡的电子排布
- 电子排布
- [Xe] 6s2
- 完整电子排布
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s2
- 电子层
- 2 · 8 · 18 · 18 · 8 · 2
钡（Ba）的电子排布为 [Xe] 6s2。它的 56 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 18, 8, 2。
钡中的质子、中子和电子
中性的钡原子有 56 个质子和 56 个电子。大多数钡原子约有 81 个中子：即原子质量取整为 137，再减去原子序数 56。
中子数是近似值：同一元素的原子可以有不同的中子数（同位素）。 原子序数与质量
钡有多少个价电子？
2
钡的最外层（第 6 层）有 2 个价电子。这些是参与化学键合的电子。
钡的轨道图
每个方框是一个轨道，最多容纳两个自旋相反的电子（↑↓）。内层电子与括号中的稀有气体相同。 如何书写电子排布式
钡的摩尔质量
137.33 g/mol
1 摩尔钡原子（6.022 × 10²³ 个原子）的质量为 137.33 克。可用这个数值在克与摩尔之间换算。
含有钡的化合物
钡的知识
- 钡的名称来自希腊语 barys，意为“重”，源于它的高密度矿物重晶石。
- 硫酸钡因为不溶解，吞服是安全的，但氯化钡等可溶性钡化合物有毒。
- 钡（Ba）的原子序数是 56，在室温下为固态。 It was discovered in 1808.
在元素周期表中的位置
钡是第 56 号元素，位于元素周期表的第 6 周期、第 2 族，属于 s 区。
钡的用途
钡主要以重晶石（硫酸钡）矿物的形式开采，经研磨后加入钻井液中，使其足够重，从而控制油气井的压力。医生用硫酸钡“钡餐”使消化道在X射线下显影。钡化合物还使烟花呈现绿色，并用于玻璃、陶瓷和电容器。
谁发现了钡？
1808年，英国化学家汉弗里·戴维在伦敦通过电解钡化合物，首次分离出金属钡。早在1774年，卡尔·威廉·舍勒就已认识到它的氧化物重土（baryta）是一种新物质。
名称从何而来？
钡源自 baryta，这是氧化钡的旧称，来自希腊语 barys，意为“重的”。它的常见矿物重晶石（baryte，barite）密度异常大，汉弗里·戴维在1808年分离出这种金属后为它命名。
同族元素
对比钡
常见问题
钡的电子排布是什么？
钡（Ba）的电子排布为 [Xe] 6s2。它的 56 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 18, 8, 2。
钡有多少个质子、中子和电子？
中性的钡原子有 56 个质子和 56 个电子。大多数钡原子约有 81 个中子：即原子质量取整为 137，再减去原子序数 56。
钡有多少个价电子？
钡的最外层（第 6 层）有 2 个价电子。这些是参与化学键合的电子。
钡的摩尔质量是多少？
钡的摩尔质量为 137.33 g/mol。这与它的原子质量 137.33 u 数值相同。
钡是金属吗？
是。钡属于一种碱土金属，所以是金属。
钡有放射性吗？
普通的钡没有放射性：它至少有一种稳定同位素。与所有元素一样，它也有放射性同位素，其中大多数是在实验室中制得的。
钡在元素周期表中的什么位置？
钡是第 56 号元素，位于元素周期表的第 6 周期、第 2 族，属于 s 区。